試卷評(píng)講是學(xué)生學(xué)習(xí)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，試卷評(píng)講的成功與否直接影響到考試的效果和教學(xué)質(zhì)量的提高。在試卷評(píng)講中教師不僅要公布正確答案、訂正錯(cuò)誤，還要結(jié)合相關(guān)的試題對(duì)學(xué)生的思維加以訓(xùn)練，改善他們的思維品質(zhì)，進(jìn)而提高他們的解題能力。
　　一、推理分析，培養(yǎng)學(xué)生思維的邏輯性
　　思維的邏輯性是指思維具有條理性。在其具有思維邏輯性的人，其思維活動(dòng)能夠服從邏輯規(guī)律，思考問(wèn)題時(shí)，層次清晰，井然有序，有根有據(jù)，有條有理，系統(tǒng)性強(qiáng)。
　　學(xué)生在考試中做對(duì)了一道題并不代表他真正理解了這道題。有的學(xué)生是靠經(jīng)驗(yàn)辦事，一旦題型稍稍改變一下，他就不會(huì)做了；有的學(xué)生則完全是靠蒙的。所以，在試卷評(píng)講中，最重要的事情就是講清解題思路、幫助學(xué)生理清思路，培養(yǎng)學(xué)生思維的邏輯性。
　　例1：（2003年高考江蘇卷）根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。
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　?。?）單質(zhì)L是__________。
　?。?）化合物B是__________。
　?。?）圈中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是__________和__________（填代號(hào)）。
　　它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是_______________和_______________。
　　解析：本題的突破點(diǎn)在于反應(yīng)①和反應(yīng)②的特點(diǎn)：C高溫下分解生成D和E，且“已知反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)”，高中范圍內(nèi)符合要求的反應(yīng)只有一個(gè)即CaCO3■CaO +CO2↑（工業(yè)上制生石灰）；由A和B在電解條件下生成L、M、H三種物質(zhì)，可聯(lián)想到電解飽和食鹽水的反應(yīng)：2NaCl + 2H2O■2NaOH + Cl2↑ + H2↑。確定了兩個(gè)反應(yīng)，各種物質(zhì)就容易推斷了，B能和D反應(yīng)，只能是H2O，A為NaCl。結(jié)合“反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)”可判斷E為CO2，D為CaO，G為Ca（OH）2；H能與Ca（OH）2反應(yīng)，H為Cl2，L為H2。這其中涉及兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，分別為：2NaCl+2H2O■2NaOH +Cl2↑+H2↑（氯堿工業(yè)）和2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（制漂白粉）。
　　這樣推斷，一環(huán)套一環(huán)，思路非常清晰，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生思維的邏輯性具有潛移默化的效果。
　　二、一題多變，培養(yǎng)學(xué)生思維的開(kāi)放性
　　人的最高級(jí)的思維模式就是開(kāi)放性思維。開(kāi)放性思維是指善從多方面、多角度地思考問(wèn)題。
　　一道題通常不止一種解法，在考試時(shí)只要求學(xué)生選擇其中一種解法即可。但在試卷評(píng)講中，教師要鼓勵(lì)學(xué)生思考其他解法，以一題多解的方式，拓寬學(xué)生的思維，培養(yǎng)學(xué)生思維的開(kāi)放性。
　　例２：（2005年高考全國(guó)理綜I）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
　　■
　　主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
　?、侔磮D組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
　?、趯g試樣放人錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
　?、鄯Q量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
　?、軓姆忠郝┒返稳?mol·L-1 的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
　?、輳膶?dǎo)管A處緩緩鼓人一定量的空氣
　?、拊俅畏Q量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g
　　⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g
　　請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：
　?、佗冖邰堍茛蘼?br/>　?、哌€可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。
　　解析：（7）這是一個(gè)開(kāi)放性問(wèn)題。只要實(shí)驗(yàn)原理正確，并將具體實(shí)驗(yàn)方法敘述清楚即可?？忌梢杂枚鄠€(gè)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？偟膩?lái)講可分為四大類：
　　沉淀重量分析法：a.通過(guò)測(cè)量CaCl2或BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量，計(jì)算出試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；b.通過(guò)測(cè)量AgNO3與NaCl反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量計(jì)算出試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；c.以澄清石灰水或Ba（OH）2溶液代替原題中的堿石灰，通過(guò)測(cè)量CO2與足量的澄清石灰水或Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量，計(jì)算出試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
　　CO2體積分析法：通過(guò)測(cè)量反應(yīng)中生成的CO2的體積，計(jì)算出試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
　　差量分析法：先將樣品溶于鹽酸，然后蒸發(fā)結(jié)晶，測(cè)出晶體質(zhì)量，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后的質(zhì)量差量，計(jì)算出試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
　　滴定分析法：用已知濃度的鹽酸滴定試樣，計(jì)算出試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
　　培養(yǎng)學(xué)生開(kāi)放性思維可以促使學(xué)生摒棄死守書(shū)本、循規(guī)蹈矩、人云亦云的學(xué)習(xí)方式和習(xí)慣，進(jìn)而形成不拘泥、不守舊、敢于批判、勇于創(chuàng)新的思維品格。
　　三、巧思妙解，培養(yǎng)學(xué)生思維的創(chuàng)造性
　　思維的創(chuàng)造性表現(xiàn)在是否善于獨(dú)立地分析問(wèn)題和解決問(wèn)題。思維具有獨(dú)創(chuàng)性的人不依賴別人的思想和原則，不尋求現(xiàn)成的解決問(wèn)題的方案，而是創(chuàng)造性地尋求并獲得研究現(xiàn)實(shí)的新途徑、新事實(shí)和規(guī)律，提出新的解釋和新的結(jié)論。
　　在考試中要讓學(xué)生用最穩(wěn)當(dāng)?shù)姆椒ń忸}，但在試卷評(píng)講時(shí)，教師要鼓勵(lì)學(xué)生打破常規(guī)，創(chuàng)造性地解題，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維。
　　例3： X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，可發(fā)生反應(yīng)X + 2Y■2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n（X）+n（X） = n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為（）
　　A. ■×100% B. ■×100%
　　C. ■×100% D. ■×100%
　　解析：本題的常規(guī)解法是根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義及X、Y、Z之間的來(lái)計(jì)算。但在評(píng)講試卷時(shí)，有一個(gè)學(xué)生說(shuō)他一眼就能看出答案。他的思路是這樣的：Y的轉(zhuǎn)化率等于反應(yīng)中消耗的Y的量與Y 的起始量之比，而Y 的起始量為b mol，因此， Y轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式的分母上必含有字母b。利用這個(gè)隱藏信息，我們不用計(jì)算就可直接選出正確答案B。
　　創(chuàng)造性是思維品質(zhì)中最本質(zhì)、最寶貴的品質(zhì)，教師應(yīng)特別重視對(duì)學(xué)生創(chuàng)造性思維的培養(yǎng)。
　　四、剖析錯(cuò)例，培養(yǎng)學(xué)生思維的批判性
　　思維的批判性是指善于批判地評(píng)價(jià)他人的思想與成果，也善于批判地對(duì)待自己的思想與成果。批判性的思維能夠吸取別人的長(zhǎng)處和優(yōu)點(diǎn)，吸取別人的思想的精華，而摒棄別人的短處和缺點(diǎn)，摒棄別人思想的糟粕。
　　試卷評(píng)講時(shí)，對(duì)于試卷中的一些典型錯(cuò)誤，教師要讓學(xué)生自己去分析并改正，這樣不僅可加深學(xué)生的印象，還可以培養(yǎng)學(xué)生思維的批判性。
　　例4：（2005年高考江蘇卷）通常人把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中新化學(xué)鍵的鍵能之和差。
　　■
　　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
　　（1）（2）略
　?。?）工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。?br/>　　SiCl4（g）＋2H2（g）■Si（s）＋4 HCl（g）
　　該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=__________kJ/mol
　　錯(cuò)解：2個(gè)Si原子擁有1個(gè)Si-Si鍵，則1摩硅晶體中有0.5摩Si-Si鍵。因此有：
　　ΔH=∑E（舊）－∑E（新）
　　=（360 kJ·mol-1×4+436 kJ·mol-1×2）-（176 kJ·mol-1×0.5＋431 kJ·mol-1×4）
　　=＋500 kJ·mol-1
　　分析：本題的得分率很低。上述錯(cuò)誤解法的根源在于忽略了題中的一個(gè)隱含條件：1摩Si中共有2摩Si-Si鍵。因?yàn)椋總€(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)Si原子通過(guò)Si-Si鍵相連，每個(gè)Si-Si鍵皆為2 個(gè)Si原子共有，所以，每個(gè)Si原子平均擁有的Si-Si鍵數(shù)為：0.5×4=2個(gè)。
　　注意到了這一點(diǎn)，正確解法就不難得出了：
　　ΔH=∑E（舊）－∑E（新）
　　=（360 kJ·mol-1×4+436 kJ·mol-1×2）－（176 kJ·mol-1×2＋431 kJ·mol-1×4）
　　=＋236 kJ·mol-1
　　教師要培養(yǎng)學(xué)生的批判性思維，讓學(xué)會(huì)獨(dú)立思考，放棄人云亦云，隨波逐流的惰性思維習(xí)慣，只有具備批判性思維的人，才能在眾多前人理論中尋出突破口，從而脫穎而出。
　　（責(zé)任編輯：張華偉）