摘 要：液體溶液配制是實(shí)驗(yàn)室分析人員最基礎(chǔ)的一門(mén)技術(shù)，液體溶液的配置包括溶質(zhì)的計(jì)算、移液、定容等基礎(chǔ)操作，還包括一些混合溶液的前后加入順序及利用一些試劑自身的化學(xué)性質(zhì)縮短配置時(shí)間

關(guān)鍵詞：液體溶液 配制 方法

中圖分類號(hào)：O645 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1672-3791（2012）12（b）-0070-01

溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)（溶質(zhì)）以分子或更小的質(zhì)點(diǎn)分散于另一物質(zhì)（溶劑）中。溶液是混合物。物質(zhì)在常溫時(shí)有固體、液體和氣體三種狀態(tài)。因此溶液也有三種狀態(tài)，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)溶液和不能導(dǎo)電的非電解質(zhì)溶液。

1 液體溶液配制過(guò)程

（1）計(jì)算：計(jì)算配制所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體濃溶液的體積。

（2）稱量：用托盤(pán)天平稱量固體質(zhì)量或用量筒或移液管量取液體體積。

（3）溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)，恢復(fù)至室溫（如不能完全溶解可適當(dāng)加熱）。檢查容量瓶是否漏水。

（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下）。

（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。

（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1～2 cm處時(shí)，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。

（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。

2 溶質(zhì)計(jì)算方法

2.1 固體試劑的計(jì)算

2.1.1 物質(zhì)的質(zhì)量濃度ρ

m=ρ×V

m為需稱取的質(zhì)量；

ρ為欲配溶液質(zhì)量濃度；

V為欲配溶液體積。

例：配制100 g/L氯化鋇溶液。

將100 g二水合氯化鋇溶于約800 mL水中，加熱有助于溶解，冷卻并稀釋至1 L。

2.1.2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω

ω=m1/m2

ω為欲配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

m1為欲配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量；

m2為欲配溶液質(zhì)量；

例：1%淀粉指示液。

稱取1 g可溶性淀粉用少量水調(diào)成糊狀，再用剛煮沸水沖稀至100 mL。

2.1.3 物質(zhì)的摩爾濃度C

公式 m=C×V×M/1000

m為需稱取的質(zhì)量；

C為欲配溶液濃度；

V為欲配溶液體積；

M為摩爾質(zhì)量。

例：預(yù)配0.5 mol/L的碳酸鈉溶液500 mL，該稱取碳酸鈉多少克？

代入公式 m=0.5 mol/L×500 mL×106 g/mol/1000=26.5 g

2.2 液體試劑的配制

2.2.1 物質(zhì)的摩爾濃度C

C1V1=C2V2

C1為溶液摩爾濃度；

C2為欲配溶液摩爾濃度；

V1為溶液體積；

V2為欲配溶液體積。

例：例如有100 mL 2 mol/L的氨溶液如何稀釋成0.5 mol/L的氨溶液。

v2=c1v1/c2=2×100/0.5=400 mL

即在攪拌的同時(shí)100 mL 2 mol/L的氨溶液中加水至400 mL即可。

2.2.2 物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)φB

根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等原理得公式：

ω1ρ1V1=ω2ρ2V2

ω1為稀釋濃度；

ω2為濃溶液濃度；

ρ1為密度；

ρ2為密度；

V1為欲配制體積；

V2為需要濃溶液體積。

例：需要配制20%的硫酸溶液1000 mL，需要96%的濃硫酸多少毫升？

查表知：20%時(shí)ρ1=1.139 g/mL，96%時(shí)ρ2=1.836 g/mL。

代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×V2。

V2=129 mL。

2.2.3 體積比濃度V1+V2

HCL（1+9）即1體積濃鹽酸與9體積水相混。

3 一些液體溶液的配制技巧

3.1 調(diào)整溶質(zhì)前后的加入順序縮短溶液的配制時(shí)間

水質(zhì) 游離氯和總氯的測(cè)定 N，N-二乙基-1，4-苯二胺分光光度法 HJ586-2010

N，N-二乙基-1，4-苯二胺硫酸鹽溶液（DPD）：ρ【NH2-C6H4-N（C2H5）2H2SO4】=1.1 g/L

標(biāo)準(zhǔn)上的配制方法：將2 mL硫酸和25 mL濃度為8 g/L的二水合EDTA二鈉溶液或0.2 g EDTA二鈉固體，加入250 mL水中配制成混合溶液。將1.1 g無(wú)水DPD硫酸鹽或1.5 g五水合物，加入上述混合溶液中，轉(zhuǎn)移至1000 mL棕色容量瓶中，加水至標(biāo)線，混勻。

本人配制上述溶液時(shí)先將2 mL硫酸加入到250 mL水中，再加入0.2 gEDTA二鈉固體，發(fā)現(xiàn)EDTA二鈉固體很難溶解，隔夜后也不能溶解。反之先將0.2 gEDTA二鈉固體加入250 mL水中，溶解很快，再加入2 mL硫酸、1.1 g無(wú)水DPD硫酸鹽，定容到1000 mL。

EDTA二鈉固體溶解度在22度時(shí)每100 mL水中可溶解10.8 g，稀釋硫酸屬放熱反應(yīng)促使溶液溫度升高，使EDTA二鈉固體溶解不完全。

3.2 利用試劑的化學(xué)性質(zhì)縮短配制時(shí)間

水質(zhì) 總氮的測(cè)定 堿性過(guò)硫酸鉀消解紫外分光光度法 HJ636-2012

堿性過(guò)硫酸鉀溶液：稱取40g過(guò)硫酸鉀溶于600 mL（可置于50 ℃水浴中加熱至完全溶解），另稱取15 g氫氧化鈉溶于300 mL，待氫氧化鈉溶液冷卻至室溫后，混合兩種溶液定容至1000 mL，溶液存放在聚乙烯瓶?jī)?nèi)，最長(zhǎng)可貯存一周。

通入本人實(shí)驗(yàn)可將過(guò)硫酸鉀和氫氧化鈉溶解在同一個(gè)燒杯內(nèi)，此操作比標(biāo)準(zhǔn)配制時(shí)間短，而且不必50 ℃水浴加熱。配出試劑不影響樣品的分析結(jié)果。這正是利用了氫氧化鈉屬于放熱反應(yīng)（溫度大約30 ℃）。

液體溶液配制是實(shí)驗(yàn)室分析人員最基礎(chǔ)的一門(mén)技術(shù)，液體溶液的配置包括溶質(zhì)的計(jì)算、移液、定容等基礎(chǔ)操作，還包括一些混合溶液的前后加入順序及利用一些試劑自身的化學(xué)性質(zhì)縮短配置時(shí)間。

參考文獻(xiàn)

[1]Abbot·Gerry，Greenwood·John， Wingard， peter. The Teaching of English as an International Language[J].William Collins Sons and Co. Ltd， Great Britain.1981.

[2]俞紅珍.實(shí)用中學(xué)課堂教學(xué)方法大系·中學(xué)英語(yǔ)課堂教學(xué)方法實(shí)用全書(shū)[M].內(nèi)蒙古大學(xué)出版社，2005.