探析離子反應(yīng)的?？夹问?/h1>
2013-04-29 09:30:06樊艷平
中學(xué)生數(shù)理化·高三版 2013年9期
樊艷平
離子反應(yīng)主要研究物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)行為，是中學(xué)階段要重點(diǎn)學(xué)習(xí)的基本概念之一，也是歷年高考的必考內(nèi)容。因此，了解離子反應(yīng)的常考形式對于復(fù)習(xí)備考很有必要。下面對離子反應(yīng)的主要考查形式分析如下，供參考。
一、考查電解質(zhì)基本概念
解題指導(dǎo)：①電解質(zhì)是針對化合物而言的，且在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，分強(qiáng)、弱電解質(zhì)；其中強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、金屬氧化物、大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)。②書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“”號，弱電解質(zhì)用“”號。
例1下列說法正確的是（）。
A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物
點(diǎn)撥：離子化合物（如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等）既能在水溶液中電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電；而共價化合物（如液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等）只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電，因此可以通過熔融時是否導(dǎo)電，來證明化合物是離子化合物還是共價化合物。
二、考查離子方程式書寫或正誤判斷
解題指導(dǎo)：書寫離子方程式時，一要注意化學(xué)式和反應(yīng)式的改寫原則，二要把握三個守恒，三要符合題設(shè)條件，如限量型反應(yīng)。判斷離子方程式正誤時，要做到“五看”（是否符合事實(shí)、符號運(yùn)用、有無漏寫、離子配比、物質(zhì)的溶解性），防止墜入題設(shè)陷阱。
例2下列離子方程式書寫正確的是（）。
點(diǎn)撥：離子方程式正誤判斷是?？家族e的問題，以限量型、漏寫離子反應(yīng)、忽略隱含反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)型等內(nèi)容考查較為頻繁。因此，解題時要注意這些問題的解題要領(lǐng)，以減少錯誤。另外還要注意判斷策略，以排除法為主，可以從電荷、離子符號、反應(yīng)事實(shí)、離子間量的關(guān)系等角度切入分析。
三、考查離子共存
解題指導(dǎo)：①離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存，如生成難溶或微溶物、生成氣體、生成弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)或雙水解、相互結(jié)合成絡(luò)合物的離子。②警惕試題中的常見“陷阱”，如題設(shè)要求、限制條件、隱含條件、易混點(diǎn)等，提高準(zhǔn)確性。
點(diǎn)撥：審題是正確解題的前提和關(guān)鍵，在解答離子共存問題時一定要看清題目要求，如題干要求是“可能”“一定”還是“不能”。另外，基礎(chǔ)知識掌握不牢或思維不全面也易出錯，如“透明溶液”可能“有色”也可能“無色”，上述D項(xiàng)中溶液呈酸性時一定不能有
1886年9月28日晚，有近1000只遷徙中的鳥類受美國伊利諾斯高塔的電燈照明吸引，集體撞死在燈塔周圍。
四、考查離子（或物質(zhì)）的推斷與檢驗(yàn)
解題指導(dǎo)：破解離子推斷問題時，一要堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，即肯定性原則、互斥性原則、電中性原則、進(jìn)出性原則（反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)不能產(chǎn)生干擾）；二要注意解題方法，如實(shí)驗(yàn)型離子推斷一般用排除法或篩選法，組合型離子推斷一般可用排隊(duì)法或表格法，圖表型離子推斷可用特征法或順推逆推法，推算型離子推斷則要定性定量相結(jié)合等。
請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）在上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是；不能確定是否含有的離子是。
（2）若要確定“不能確定的離子”中的陰離子不存在，最可靠的檢驗(yàn)方法是。
（3）寫出①中生成A及轉(zhuǎn)化②的離子方程式：，。
點(diǎn)撥：分析離子推斷問題時，應(yīng)以離子反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)與鑒別、化學(xué)計(jì)算等知識為前提，確定肯定存在與肯定不存在的離子，對于不能確定的離子則應(yīng)單獨(dú)列出，慎重判斷；進(jìn)行離子檢驗(yàn)時，應(yīng)避免或排除干擾離子的影響，如合理選擇試劑、分次加入試劑時也要防干擾等。
通過上述分析，我們能更好地把握高考對離子反應(yīng)知識考查的脈絡(luò)，以提高復(fù)習(xí)的針對性和實(shí)效性，真正做到事半功倍。
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一、考查電解質(zhì)基本概念
解題指導(dǎo)：①電解質(zhì)是針對化合物而言的，且在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，分強(qiáng)、弱電解質(zhì)；其中強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、金屬氧化物、大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)。②書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“”號，弱電解質(zhì)用“”號。
例1下列說法正確的是（）。
A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物
點(diǎn)撥：離子化合物（如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等）既能在水溶液中電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電；而共價化合物（如液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等）只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電，因此可以通過熔融時是否導(dǎo)電，來證明化合物是離子化合物還是共價化合物。
二、考查離子方程式書寫或正誤判斷
解題指導(dǎo)：書寫離子方程式時，一要注意化學(xué)式和反應(yīng)式的改寫原則，二要把握三個守恒，三要符合題設(shè)條件，如限量型反應(yīng)。判斷離子方程式正誤時，要做到“五看”（是否符合事實(shí)、符號運(yùn)用、有無漏寫、離子配比、物質(zhì)的溶解性），防止墜入題設(shè)陷阱。
例2下列離子方程式書寫正確的是（）。
點(diǎn)撥：離子方程式正誤判斷是?？家族e的問題，以限量型、漏寫離子反應(yīng)、忽略隱含反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)型等內(nèi)容考查較為頻繁。因此，解題時要注意這些問題的解題要領(lǐng)，以減少錯誤。另外還要注意判斷策略，以排除法為主，可以從電荷、離子符號、反應(yīng)事實(shí)、離子間量的關(guān)系等角度切入分析。
三、考查離子共存
解題指導(dǎo)：①離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存，如生成難溶或微溶物、生成氣體、生成弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)或雙水解、相互結(jié)合成絡(luò)合物的離子。②警惕試題中的常見“陷阱”，如題設(shè)要求、限制條件、隱含條件、易混點(diǎn)等，提高準(zhǔn)確性。
點(diǎn)撥：審題是正確解題的前提和關(guān)鍵，在解答離子共存問題時一定要看清題目要求，如題干要求是“可能”“一定”還是“不能”。另外，基礎(chǔ)知識掌握不牢或思維不全面也易出錯，如“透明溶液”可能“有色”也可能“無色”，上述D項(xiàng)中溶液呈酸性時一定不能有
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四、考查離子（或物質(zhì)）的推斷與檢驗(yàn)
解題指導(dǎo)：破解離子推斷問題時，一要堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，即肯定性原則、互斥性原則、電中性原則、進(jìn)出性原則（反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)不能產(chǎn)生干擾）；二要注意解題方法，如實(shí)驗(yàn)型離子推斷一般用排除法或篩選法，組合型離子推斷一般可用排隊(duì)法或表格法，圖表型離子推斷可用特征法或順推逆推法，推算型離子推斷則要定性定量相結(jié)合等。
請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）在上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是；不能確定是否含有的離子是。
（2）若要確定“不能確定的離子”中的陰離子不存在，最可靠的檢驗(yàn)方法是。
（3）寫出①中生成A及轉(zhuǎn)化②的離子方程式：，。
點(diǎn)撥：分析離子推斷問題時，應(yīng)以離子反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)與鑒別、化學(xué)計(jì)算等知識為前提，確定肯定存在與肯定不存在的離子，對于不能確定的離子則應(yīng)單獨(dú)列出，慎重判斷；進(jìn)行離子檢驗(yàn)時，應(yīng)避免或排除干擾離子的影響，如合理選擇試劑、分次加入試劑時也要防干擾等。
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