摘要：通過對(duì)等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中各粒子的濃度進(jìn)行計(jì)算分析，得出當(dāng)溶液濃度不是很小時(shí)，溶液中c（ClO-）>c（HCO3-），簡(jiǎn)單認(rèn)為ClO-的水解程度大于HCO3-便得出c（HCO3-）>c（ClO-）的結(jié)論并不妥當(dāng)?？紤]到弱酸酸式鹽的特殊性，建議在中學(xué)階段命制該類試題時(shí)，應(yīng)盡量避免弱酸酸式鹽的出現(xiàn)。

關(guān)鍵詞：高考試題；等濃度；離子濃度分析

文章編號(hào)：1005–6629（2013）10–0069–02 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

2009年高考上海化學(xué)卷第17題是一道有關(guān)電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的考題，試題著重考查學(xué)生對(duì)電離常數(shù)、弱電解質(zhì)電離平衡和鹽類水解平衡知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。從命題的出發(fā)點(diǎn)來看，該題是一道難得的好題，被大多數(shù)教師在平時(shí)命題時(shí)所采用。然而，筆者在深入分析時(shí)，發(fā)現(xiàn)該題所給參考答案存在著值得商榷之處。

題目：根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

-）>c（ClO-）。

4 分析與討論

為方便系統(tǒng)分析，設(shè)NaClO與NaHCO3的濃度均為a，當(dāng)a取不同值時(shí)，通過上述各式利用Excel計(jì)算混合溶液中各粒子的濃度結(jié)果如表1所示。

通過表1所得數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可得出以下結(jié)論：

（1）通過c（HClO）與c（H2CO3）的對(duì)比可見，在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，ClO-的水解程度一定大于HCO3-的水解程度。

參考文獻(xiàn)：

[1]徐守兵.運(yùn)用Excel計(jì)算溶液平衡體系中物質(zhì)的濃度[J].化學(xué)教學(xué)，2008，（1）：55～56.