曾子茹 衷明華

(韓山師范學(xué)院化學(xué)系,廣東 潮州 521041)

首先我們先來看看廣東高考自2010年改革以來對元素周期表(律)考查的情況。

表 近四年高考題

通過分析近四年高考題,元素周期律的題型主要為選擇題，考查的主要知識點為：元素推斷、“位、構(gòu)、性”的應(yīng)用、原子半徑大小的比較、元素及其化合物的性質(zhì)?；灸Ｊ綖?推斷元素種類——推斷元素性質(zhì)遞變規(guī)律”，因此同學(xué)們除了梳理元素遞變規(guī)律的核心內(nèi)容外，還要學(xué)會如何利用題干信息，快速推斷元素的種類。由于本部分內(nèi)容是對元素化合物知識的概括和總結(jié)，同時對元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)和歸納又具有積極的指導(dǎo)意義，所以我們在復(fù)習(xí)本部分知識時一定要注意總結(jié)規(guī)律，找出特例，明確失分點及其產(chǎn)生的原因，有目的、有針對性地進行復(fù)習(xí)。

一、元素周期律(表)的考查模式

1.推斷未知元素的題型與方法

(1)通過文字描述，推斷未知元素

例1(2011廣東化學(xué)22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則( )。

A．原子半徑：丙>丁>乙

B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

分析：通過文字信息可知，甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶性呈堿性，乙位于第ⅤA族，可推知甲為氫元素，乙為氦元素，甲和丙同主族，可知丙為鈉元素，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，可知丁為鋁元素。由元素周期律可知，同周期原子半徑從左往右逐漸變小，同主族元素原子半徑從上往下逐漸增大，可知丙(鈉)>丁(鋁)>乙(氦)，A正確；單質(zhì)還原性，鈉強于鋁，B錯誤；鈉的氧化物為離子化合物，C錯誤；硝酸，氫氧化鈉、氫氧化鋁能互相反應(yīng)，D正確。

這類題目，重點在于推斷元素，在推知元素的基礎(chǔ)上，結(jié)合元素周期律原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，通常能較為輕松地解決。但如何快速推斷，同學(xué)們除了要熟知1～20號元素外，同時應(yīng)了解1～20號元素的常見特殊性質(zhì)，以便快速找到解題突破口。

(2)通過元素周期表的片段，推斷未知元素。

例2 (2013廣東化學(xué)22)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )。

A．非金屬性：Z

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

表元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置

分析：由R單質(zhì)在暗處與氫氣劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F，由周期表的相對位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。非金屬性氯強于硫，A錯誤；R的電子數(shù)為9，Q的電子數(shù)為35,35-9=26，B正確；F、Cl、Br、三種元素位于同主族，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次減弱，C錯誤，D正確。

例3(2010廣東化學(xué)10)短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下面判斷正確的是

A.原子半徑: 丙<丁<戊 B.金屬性：甲>丙

C.氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D.最外層電子數(shù)：甲>乙

表 短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置

分析：由周期表1～3周期特征可知，第一周期有左右兩個角(氫和氦)，而上表不符合第一周期的特征，因此可以快速判斷該片段處于第二、第三周期。再推斷C正確。

這類題型主要考查同學(xué)們對元素周期表的掌握，由元素在周期表中的位置推斷元素的性質(zhì)。做此類題型同學(xué)們對元素周期律應(yīng)有較為熟悉的掌握。

(3)通過半徑、化合價的數(shù)據(jù)推斷位置元素。

例4(2012廣東化學(xué)22)下圖是部分周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是：

圖 部分周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

解析：由圖可知，X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。A選項應(yīng)該是Y>Z>X。C選項硫酸為公價化合物，正確答案為BD。

這類題型的突破口是通過元素的最高正價或最低負價確定元素的主族序數(shù)，再通過同主族元素的半徑大小判斷元素所處的周期，達到確定元素種類的目的，再推斷性質(zhì)的規(guī)律。

二、廣東高考常考點及復(fù)習(xí)要點小結(jié)

考點1：原子結(jié)構(gòu)與素周期表的關(guān)系

考點解讀：此考點主要考查原子構(gòu)成、表示方法及核外排布。

電子層數(shù)=周期數(shù)

最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價數(shù)=價電子數(shù)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)

負化合價=主族序數(shù)-8

考點2：元素周期律

考點解讀：此考點主要考查元素的化合價變化、原子半徑或離子半徑的大小、金屬性與非金屬性的強弱、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等遞變規(guī)律。

表 元素周期律

考點3：元素周期表

考點解讀：此考點主要考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、主族元素、短周期元素的原子結(jié)構(gòu)特點，要求能掌握短周期元素的名稱、元素符號、核外電子排布、元素在周期表中的位置及確定方法，并能據(jù)此確定一些未知元素的位置。

考點4：“位、構(gòu)、性”的應(yīng)用

考點解讀：此考點主要考查短周期元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系。