衛(wèi)子波

一、酸性、堿性溶液的確定方法

1.pH法

常溫下，溶液pH小于7的顯酸性，pH大于7的顯堿性。

2.指示劑法

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的酸堿指示劑有甲基橙、酚酞、石蕊試液，能使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，使石蕊變紅色的溶液顯酸性，變藍(lán)色的溶液呈堿性。

3.金屬檢驗(yàn)法

（1）加入鐵、鎂、鋅等活潑金屬產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的溶液顯酸性；

（2）加入鐵、鎂、鋅等活潑金屬產(chǎn)生無(wú)色氣體，且該無(wú)色氣體在空氣中逐漸變紅棕色的溶液含有稀硝酸。

4.非金屬檢驗(yàn)法

（1）加入硅能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的溶液呈強(qiáng)堿性；

（2）通入氯氣能溶解且得到無(wú)色溶液的液體呈堿性；

5.鹽溶液檢驗(yàn)法

（1）加入含有CO2-3的鹽及其溶液，產(chǎn)生氣體的溶液顯酸性；

（2）加入含有AlO-2的鹽溶液產(chǎn)生沉淀的溶液呈酸性，若沉淀溶解，顯強(qiáng)酸性；

（3）加入含有Fe3+、Cu2+的鹽溶液產(chǎn)生沉淀的呈堿性；

（4）加入含有AI3+的鹽溶液產(chǎn)生沉淀的呈堿性，若沉淀溶解，顯強(qiáng)堿性。

二、酸性或堿性溶液的確定方法

1.鋁檢驗(yàn)法

加入鋁產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的溶液，可能是非氧化性酸溶液或因水解呈酸性的鹽溶液，也可能是顯堿性的強(qiáng)堿溶液。

2.氫氧化鋁檢驗(yàn)法

加入氫氧化鋁溶解的溶液，是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的溶液。

3.水的電離量檢驗(yàn)法

25 ℃ 時(shí)c（H+）水=c（OH-）水<1×10-7moI/L時(shí)，抑制了水的電離，溶液可能是顯酸性或堿性。

三、溶液的酸堿性在化學(xué)解題中的應(yīng)用

1.判斷溶液中離子存在的情況

例1某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）。

A.K+、Na+、HCO-3、NO-3

B.Na+、SO2-4、Cl-、ClO-

C.H+、Mg2+、SO2-4、NO-3

D.Ag+、K+、NO-3、Na+

解析能溶解Al（OH）3與H2SiO3是強(qiáng)堿溶液，含有較多的OH-，HCO-3、 Mg2+、Ag+不能共存，故正確答案為B。

2.判斷物質(zhì)存在的情況

例2某白色固體可能由AgNO3、BaCl2、NaOH、（NH4）2SO4中的一種或幾種組成。取少許此白色固體溶解在水中，得一種澄清的溶液，將此溶液分成A、B兩等份，A份中滴加酚酞試液顯紅色，B份加入KI溶液時(shí)，析出黃色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，指出有哪些物質(zhì)存在，寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式。

解析加酚酞試液顯紅色說(shuō)明樣品中有堿性或溶解時(shí)呈堿性的物質(zhì)存在，肯定有NaOH；加KI產(chǎn)生稀硝酸不溶解的黃色沉淀，說(shuō)明樣品中有AgNO3。是否只有這兩種物質(zhì)呢？因?yàn)閴A性條件下AgNO3產(chǎn)生沉淀AgOH，進(jìn)而分解得Ag2O，顯然與題干中另一特征：溶解得一種澄清溶液，相矛盾。那為什么沒(méi)有沉淀產(chǎn)生呢？對(duì)照可能存在的物質(zhì)，聯(lián)想銀氨溶液的配制，就能判斷固體中存在（NH4）2SO4，它與NaOH反應(yīng)生成NH3·H2O，結(jié)合Ag+形成銀氨溶液。而有（NH4）2SO4就不能有BaCl2，否則樣品溶解時(shí)會(huì)產(chǎn)生BaSO4沉淀。

一、酸性、堿性溶液的確定方法

1.pH法

常溫下，溶液pH小于7的顯酸性，pH大于7的顯堿性。

2.指示劑法

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的酸堿指示劑有甲基橙、酚酞、石蕊試液，能使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，使石蕊變紅色的溶液顯酸性，變藍(lán)色的溶液呈堿性。

3.金屬檢驗(yàn)法

（1）加入鐵、鎂、鋅等活潑金屬產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的溶液顯酸性；

（2）加入鐵、鎂、鋅等活潑金屬產(chǎn)生無(wú)色氣體，且該無(wú)色氣體在空氣中逐漸變紅棕色的溶液含有稀硝酸。

4.非金屬檢驗(yàn)法

（1）加入硅能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的溶液呈強(qiáng)堿性；

（2）通入氯氣能溶解且得到無(wú)色溶液的液體呈堿性；

5.鹽溶液檢驗(yàn)法

（1）加入含有CO2-3的鹽及其溶液，產(chǎn)生氣體的溶液顯酸性；

（2）加入含有AlO-2的鹽溶液產(chǎn)生沉淀的溶液呈酸性，若沉淀溶解，顯強(qiáng)酸性；

（3）加入含有Fe3+、Cu2+的鹽溶液產(chǎn)生沉淀的呈堿性；

（4）加入含有AI3+的鹽溶液產(chǎn)生沉淀的呈堿性，若沉淀溶解，顯強(qiáng)堿性。

二、酸性或堿性溶液的確定方法

1.鋁檢驗(yàn)法

加入鋁產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的溶液，可能是非氧化性酸溶液或因水解呈酸性的鹽溶液，也可能是顯堿性的強(qiáng)堿溶液。

2.氫氧化鋁檢驗(yàn)法

加入氫氧化鋁溶解的溶液，是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的溶液。

3.水的電離量檢驗(yàn)法

25 ℃ 時(shí)c（H+）水=c（OH-）水<1×10-7moI/L時(shí)，抑制了水的電離，溶液可能是顯酸性或堿性。

三、溶液的酸堿性在化學(xué)解題中的應(yīng)用

1.判斷溶液中離子存在的情況

例1某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）。

A.K+、Na+、HCO-3、NO-3

B.Na+、SO2-4、Cl-、ClO-

C.H+、Mg2+、SO2-4、NO-3

D.Ag+、K+、NO-3、Na+

解析能溶解Al（OH）3與H2SiO3是強(qiáng)堿溶液，含有較多的OH-，HCO-3、 Mg2+、Ag+不能共存，故正確答案為B。

2.判斷物質(zhì)存在的情況

例2某白色固體可能由AgNO3、BaCl2、NaOH、（NH4）2SO4中的一種或幾種組成。取少許此白色固體溶解在水中，得一種澄清的溶液，將此溶液分成A、B兩等份，A份中滴加酚酞試液顯紅色，B份加入KI溶液時(shí)，析出黃色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，指出有哪些物質(zhì)存在，寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式。

解析加酚酞試液顯紅色說(shuō)明樣品中有堿性或溶解時(shí)呈堿性的物質(zhì)存在，肯定有NaOH；加KI產(chǎn)生稀硝酸不溶解的黃色沉淀，說(shuō)明樣品中有AgNO3。是否只有這兩種物質(zhì)呢？因?yàn)閴A性條件下AgNO3產(chǎn)生沉淀AgOH，進(jìn)而分解得Ag2O，顯然與題干中另一特征：溶解得一種澄清溶液，相矛盾。那為什么沒(méi)有沉淀產(chǎn)生呢？對(duì)照可能存在的物質(zhì)，聯(lián)想銀氨溶液的配制，就能判斷固體中存在（NH4）2SO4，它與NaOH反應(yīng)生成NH3·H2O，結(jié)合Ag+形成銀氨溶液。而有（NH4）2SO4就不能有BaCl2，否則樣品溶解時(shí)會(huì)產(chǎn)生BaSO4沉淀。

一、酸性、堿性溶液的確定方法

1.pH法

常溫下，溶液pH小于7的顯酸性，pH大于7的顯堿性。

2.指示劑法

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的酸堿指示劑有甲基橙、酚酞、石蕊試液，能使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，使石蕊變紅色的溶液顯酸性，變藍(lán)色的溶液呈堿性。

3.金屬檢驗(yàn)法

（1）加入鐵、鎂、鋅等活潑金屬產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的溶液顯酸性；

（2）加入鐵、鎂、鋅等活潑金屬產(chǎn)生無(wú)色氣體，且該無(wú)色氣體在空氣中逐漸變紅棕色的溶液含有稀硝酸。

4.非金屬檢驗(yàn)法

（1）加入硅能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的溶液呈強(qiáng)堿性；

（2）通入氯氣能溶解且得到無(wú)色溶液的液體呈堿性；

5.鹽溶液檢驗(yàn)法

（1）加入含有CO2-3的鹽及其溶液，產(chǎn)生氣體的溶液顯酸性；

（2）加入含有AlO-2的鹽溶液產(chǎn)生沉淀的溶液呈酸性，若沉淀溶解，顯強(qiáng)酸性；

（3）加入含有Fe3+、Cu2+的鹽溶液產(chǎn)生沉淀的呈堿性；

（4）加入含有AI3+的鹽溶液產(chǎn)生沉淀的呈堿性，若沉淀溶解，顯強(qiáng)堿性。

二、酸性或堿性溶液的確定方法

1.鋁檢驗(yàn)法

加入鋁產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的溶液，可能是非氧化性酸溶液或因水解呈酸性的鹽溶液，也可能是顯堿性的強(qiáng)堿溶液。

2.氫氧化鋁檢驗(yàn)法

加入氫氧化鋁溶解的溶液，是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的溶液。

3.水的電離量檢驗(yàn)法

25 ℃ 時(shí)c（H+）水=c（OH-）水<1×10-7moI/L時(shí)，抑制了水的電離，溶液可能是顯酸性或堿性。

三、溶液的酸堿性在化學(xué)解題中的應(yīng)用

1.判斷溶液中離子存在的情況

例1某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）。

A.K+、Na+、HCO-3、NO-3

B.Na+、SO2-4、Cl-、ClO-

C.H+、Mg2+、SO2-4、NO-3

D.Ag+、K+、NO-3、Na+

解析能溶解Al（OH）3與H2SiO3是強(qiáng)堿溶液，含有較多的OH-，HCO-3、 Mg2+、Ag+不能共存，故正確答案為B。

2.判斷物質(zhì)存在的情況

例2某白色固體可能由AgNO3、BaCl2、NaOH、（NH4）2SO4中的一種或幾種組成。取少許此白色固體溶解在水中，得一種澄清的溶液，將此溶液分成A、B兩等份，A份中滴加酚酞試液顯紅色，B份加入KI溶液時(shí)，析出黃色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，指出有哪些物質(zhì)存在，寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式。

解析加酚酞試液顯紅色說(shuō)明樣品中有堿性或溶解時(shí)呈堿性的物質(zhì)存在，肯定有NaOH；加KI產(chǎn)生稀硝酸不溶解的黃色沉淀，說(shuō)明樣品中有AgNO3。是否只有這兩種物質(zhì)呢？因?yàn)閴A性條件下AgNO3產(chǎn)生沉淀AgOH，進(jìn)而分解得Ag2O，顯然與題干中另一特征：溶解得一種澄清溶液，相矛盾。那為什么沒(méi)有沉淀產(chǎn)生呢？對(duì)照可能存在的物質(zhì)，聯(lián)想銀氨溶液的配制，就能判斷固體中存在（NH4）2SO4，它與NaOH反應(yīng)生成NH3·H2O，結(jié)合Ag+形成銀氨溶液。而有（NH4）2SO4就不能有BaCl2，否則樣品溶解時(shí)會(huì)產(chǎn)生BaSO4沉淀。