伏正強(qiáng)

在素質(zhì)教育改革過程中，課堂教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)放在促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展和綜合素質(zhì)的全面提高上，放在注重學(xué)生創(chuàng)新精神和創(chuàng)新能力的培養(yǎng)上，那么，如何通過化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)教育，培養(yǎng)學(xué)生的基本技能和能力，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心自然、關(guān)心社會(huì)的情感，使之具備科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法呢？在教學(xué)教改中，我嘗試“自學(xué)為主、點(diǎn)撥為輔、問解貫穿、檢測體現(xiàn)”的教學(xué)模式，經(jīng)過近幾年的實(shí)踐和完善，取得了一定的實(shí)效，同時(shí)在每期的素質(zhì)教育評價(jià)中也取得了良好的成績。

一、“自學(xué)為主、點(diǎn)撥為輔、問解貫穿、檢測體現(xiàn)”的相互穿插及作用。

“自學(xué)為主”應(yīng)該貫穿教學(xué)過程的始終，它包括：（1）課前預(yù)習(xí)，初讀課文，對本課內(nèi)容有一些感性認(rèn)識(shí)；（2）在老師精心設(shè)計(jì)的導(dǎo)學(xué)案下自主學(xué)習(xí)，解答導(dǎo)學(xué)案中的一系列問題，在這個(gè)環(huán)節(jié)中老師導(dǎo)學(xué)案的“精心設(shè)計(jì)”十分重要，要讓問題步步深入，讓學(xué)生在一步一步解決問題的過程中理解掌握知識(shí)；（3）學(xué)生之間相互討論，互相提問，自主改錯(cuò)，在不斷地改錯(cuò)中加深理解，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。

“點(diǎn)撥為輔”指老師抓住關(guān)鍵，根據(jù)學(xué)生容易混淆的概念和容易出錯(cuò)的內(nèi)容進(jìn)行精講，要講中有問，體現(xiàn)“點(diǎn)撥—自學(xué)—點(diǎn)撥—自學(xué)”的學(xué)習(xí)過程，自始至終以學(xué)生為自主學(xué)習(xí)、積極思維的主體，自始至終發(fā)揮教師畫龍點(diǎn)睛的“輔助”作用。

“問解貫穿”指在教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)中要不斷向?qū)W生提出問題，讓所學(xué)知識(shí)變成一個(gè)個(gè)問題，讓學(xué)生在自主學(xué)習(xí)過程中大膽提出問題，在解決一個(gè)個(gè)問題的過程中掌握知識(shí)、提高能力。

“檢測體現(xiàn)”是對學(xué)生所學(xué)知識(shí)的評價(jià)，檢測不僅指課堂小測練、單元考試，還包括學(xué)習(xí)一個(gè)知識(shí)點(diǎn)后，老師立即出一個(gè)相對應(yīng)的習(xí)題，在“自學(xué)—檢測—點(diǎn)評—改錯(cuò)”的過程中掌握知識(shí)，加深理解，逐步提高。

二、“自學(xué)為主、點(diǎn)撥為輔、問解貫穿、檢測體現(xiàn)”在化學(xué)教學(xué)中的實(shí)際運(yùn)用。

1.在化學(xué)概念教學(xué)中的運(yùn)用

例如：“元素”概念的教學(xué)，首先讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)教材內(nèi)容，其次根據(jù)導(dǎo)學(xué)案逐步深入：（1）元素是具有？搖？搖？搖 ？搖？搖的？搖 ？搖？搖？搖？搖的總稱。（2）C原子：有的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，有的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，但他們的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）都是？搖？搖？搖？搖 ？搖個(gè)，所以都屬于？搖？搖？搖？搖 ？搖元素。（3）決定元素種類的是（ ）：A核外電子數(shù)；B中子數(shù)；C最外層電子數(shù)；D質(zhì)子數(shù)。（4）人體攝取的碘過多或過少都會(huì)引起甲狀腺腫大，因此，目前市場上有加碘食鹽和不加碘食鹽供消費(fèi)者選用，這里的“碘”指（ ）：A元素；B分子；C原子；D離子；E單質(zhì)。再次，點(diǎn)撥，強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字、關(guān)鍵詞：“相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）”、“一類原子”、“的總稱”。最后再檢測：我們說菠菜中含有鐵質(zhì)中的“鐵”指的是：？搖？搖？搖 ？搖？搖（單質(zhì)、元素）。

2.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的運(yùn)用

例如：在教學(xué)分子性質(zhì)時(shí)，為證明分子間存在間隙，首先讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)教材內(nèi)容，其次根據(jù)精心設(shè)計(jì)的導(dǎo)學(xué)案逐步實(shí)驗(yàn)：（1）思考：取50ml酒精和50ml水混合的體積是多少？（2）用兩個(gè)100ml量筒各取50ml酒精和50ml水；（3）將50ml酒精和50ml水混合后觀察到的現(xiàn)象是什么？（4）50ml酒精和50ml水混合后的體積是多少？（5）請就實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和同桌展開討論，根據(jù)討論結(jié)果，寫出小結(jié)。再次，點(diǎn)撥：歸納分子的性質(zhì)：分子間有間隙，同時(shí)說明分子很小，分子在不停地運(yùn)動(dòng)。又再次，測、問、解：小明做如下實(shí)驗(yàn)，先在一試管里裝一半紅墨水，再在上面注滿酒精（緩緩注入）加蓋后密封靜置，10天后會(huì)看到什么現(xiàn)象？這些現(xiàn)象說明分子具有哪些性質(zhì)？由學(xué)生回答后教師點(diǎn)評現(xiàn)象：①裝滿的試管上面出現(xiàn)了一小段空間；②兩種顏色均勻混合，相互滲透。說明分子在不停運(yùn)動(dòng)，分子間有間隙，分子很小。最后，點(diǎn)撥小結(jié)：分子的性質(zhì)為兩?。ㄙ|(zhì)量小、體積?。?，一動(dòng)（分子在不停地運(yùn)動(dòng)），一間隙（分子間有一定的間隙）。

又如氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)過程，首先讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)教材內(nèi)容，說出實(shí)驗(yàn)的四個(gè)步驟，其次根據(jù)教師精心設(shè)計(jì)的導(dǎo)學(xué)案逐步觀察實(shí)驗(yàn)：（1）為什么應(yīng)該先通氫氣？（2）為什么要把試管內(nèi)空氣排凈后再用酒精燈加熱？（3）當(dāng)黑色氧化銅完全變?yōu)榧t色銅時(shí)，為什么要先撤酒精燈？（4）為什么要等試管完全冷卻后再撤掉氫氣流？（5）請同學(xué)們根據(jù)演示實(shí)驗(yàn)的經(jīng)過用四個(gè)字把氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)過程表示出來。再次，教師逐個(gè)“點(diǎn)撥、問、解”，在學(xué)生討論歸納的基礎(chǔ)上總結(jié)出氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)過程可用四個(gè)字概括——“氫—燈—燈—?dú)洹?，使學(xué)生很快掌握，并能完整準(zhǔn)確地說出四個(gè)字順序的含義及為什么。最后檢測。問：在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)黑色氧化銅完全變?yōu)榧t色銅時(shí)，如果先撤掉氫氣流，再撤酒精燈或者同時(shí)撤掉氫氣流和酒精燈看到的現(xiàn)象是什么？寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式。有學(xué)生討論回答（紅3.在有一定難度的化學(xué)計(jì)算中的運(yùn)用

以化學(xué)計(jì)算中常用的元素質(zhì)量守恒法為例。

首先讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，（導(dǎo)學(xué)案）元素質(zhì)量守恒的觀點(diǎn)合理運(yùn)用到化學(xué)計(jì)算中，有助于解決很多計(jì)算問題，并使計(jì)算題的解法變得簡便，節(jié)省大量時(shí)間。應(yīng)用元素守恒法的技巧就是忽略多步反應(yīng)的中間過程，關(guān)注變化前后已知物質(zhì)和所求物質(zhì)中不變的量，因此可簡記為“不看中間只看兩頭”，而技巧方法的關(guān)鍵在于抓住守恒元素的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。

A.28.0g？搖？搖 B.44.8g？搖？搖 C.56.0g？搖？搖 D.78.0g

其次根據(jù)導(dǎo)學(xué)案的問題層層剝皮，問：（1）反應(yīng)前后固體物質(zhì)中的三種元素（Ca、C、O）中哪種元素的質(zhì)量沒有發(fā)生變化（討論回答）？再次點(diǎn)撥、提問及解答，此題看起來有一定的難度，但根據(jù)導(dǎo)學(xué)案的問題步步深入，就容易得出正確答案。此題通過分析反應(yīng)前后固體物質(zhì)得故選A。

最后檢測體現(xiàn)。例2：鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水分得到固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為（？搖？搖 ）

A.0.15g？搖 ？搖 B.0.20g？搖？搖 C.0.30g？搖？搖 D.0.45g

分析：此題若根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，很難入手。若運(yùn)用元素質(zhì)量守恒的觀點(diǎn)，抓住化學(xué)反應(yīng)前后金屬元素的質(zhì)量守恒，即可得出硫酸根的質(zhì)量為11g-3.8g=7.2g，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后硫酸根的質(zhì)量守恒，得出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為7.2g÷96/98=7.35g，最后根據(jù)方程式求出氫氣的質(zhì)量0.15g，故選A。

總之“自學(xué)為主、點(diǎn)撥為輔、問解貫穿、檢測體現(xiàn)”的教學(xué)模式會(huì)讓簡單的知識(shí)更淺顯易懂，讓較難理解的內(nèi)容簡單化，讓學(xué)生非常主動(dòng)積極地學(xué)習(xí)，讓學(xué)生比較容易地理解掌握所學(xué)知識(shí)，將所學(xué)知識(shí)融會(huì)貫通，對學(xué)生分析問題的能力和解決實(shí)際問題的能力都有顯著作用。