淺析2012-2014廣東高考題中幾種重要的金屬

蔣海珊衷明華

(韓山師范學(xué)院化學(xué)系，廣東 潮州 521041)

摘要：在廣東高考中，對(duì)金屬元素的考察點(diǎn)都是比較瑣碎的，一般會(huì)與其他知識(shí)點(diǎn)相結(jié)合。主要是在選擇題和化工流程圖或者探究試驗(yàn)題，分值大致為27分，除此之外還有一些比較零碎的知識(shí)點(diǎn)考察潛伏在小題里面的。主要考察內(nèi)容為鈉，鋁，鐵，銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，考察形式會(huì)與電化學(xué)、離子共存、元素周期表、實(shí)驗(yàn)操作相結(jié)合，也正是因?yàn)槿绱?，要想做好廣東高考的化學(xué)卷，對(duì)于幾種重要金屬的掌握是十分重要的。

關(guān)鍵詞：廣東高考幾種重要元素

關(guān)于幾種重要的金屬，首先，在知識(shí)的掌握上，課本上的化學(xué)性質(zhì)一定要熟悉，要能夠運(yùn)用元素周期表的知識(shí)通過(guò)類比推理的方法得出課本上沒有而該元素可能有的化學(xué)性質(zhì)(這只在題目涉及時(shí)采用，切莫隨意使用)。對(duì)離子方面的知識(shí)：常見的沉淀是一定要記住的，再有生成氣體的反應(yīng)，其中尤其要注意雙水解，最后要懂得除雜時(shí)加料的先后，記住，我們的目標(biāo)是：沒有雜質(zhì)，沒有損耗。再者，幾種重要金屬在高考中出現(xiàn)的考點(diǎn)及考察形式，筆者將在下文對(duì)近三年的廣東理綜化學(xué)高考卷進(jìn)行歸納與分析，使考生明白關(guān)于幾種重要金屬，高考是考什么以及如何考。

一、2012～2014年廣東高考理綜化學(xué)幾種重要金屬的考點(diǎn)分布

表　2012～2014年廣東高考理綜化學(xué)幾種重要金屬的考點(diǎn)分布

雖然直接考察幾種重要金屬的題相對(duì)較少，但與其他知識(shí)點(diǎn)相結(jié)合考察的形式相對(duì)較多，如果幾種重要金屬掌握的不夠好，那么在考察其他內(nèi)容的題目中也是較難有好的得分率的。

二、真題分析

(1)單選題

例(2013 廣東)8.水溶解中能大量共存的一組離子是

A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-

B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-

D.K+、NH4+、OH-、SO42-

答案：C。

解析：A項(xiàng)，Al3+與CO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)；B項(xiàng)，H+、Fe2+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，NH4+、OH-生成弱電解質(zhì)NH3·H2O。

真題剖析：此類題目為幾種重要金屬考察中的常見題型，知識(shí)點(diǎn)較為基礎(chǔ)且容易掌握，屬于基礎(chǔ)題。

例(2014 廣東)11.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ是Al，其它均為Cu，則()。

圖　電化學(xué)裝置

A.電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極Ⅱ逐漸溶解

D.電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

答案：A。

解析：電子從Ⅰ經(jīng)A流向Ⅳ，電流方向相反，故A正確。B項(xiàng)：Al鋁是金屬失電子，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)。C項(xiàng)：Ⅱ極上有銅析出。D項(xiàng)：Ⅲ陽(yáng)極銅溶解，Ⅳ陰析銅析出。

真題剖析：此類題與電化學(xué)相結(jié)合，考察的知識(shí)點(diǎn)較多，故要求考生基礎(chǔ)扎實(shí)，也是屬于常規(guī)題型。

(2)多選題

例(2012 廣東)22.部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是()。

圖　部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

解析：從圖看知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。A、應(yīng)該是Y>Z>X。C、硫酸為共價(jià)化合物。

真題剖析：此類題型為廣東高考化學(xué)的典型代表，出題形式新穎但考察的還是基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，故考生只要掌握好基礎(chǔ)知識(shí)，亦能以不變應(yīng)萬(wàn)變。

(3)化工流程題或探究性實(shí)驗(yàn)題

例(2013廣東)32.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下圖：

圖　從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝 注：Al(OH) 3和Cu(OH) 2開始分解的溫度分別為450℃和80℃。

(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為____；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為____。

(2)固體混合物B的組成為____；在生成固體B的過(guò)程中，要控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作時(shí)____、過(guò)濾、洗滌和干燥。

分析：(1)仿照精煉銅的原理可以確定粗銀做陽(yáng)極：Ag—e—=Ag+，純銀做陰極：Ag++e—=Ag。濾渣A中的金屬與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色的NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2：2NO+O2=2NO2。

(2)結(jié)合信息和流程圖分析可知：硫酸銅、硫酸鋁固體與稀氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氧化鋁，煮沸時(shí)氫氧化銅分解為CuO，氫氧化鋁不分解，所以B應(yīng)該為CuO和Al(OH)3，若NaOH過(guò)量，兩性氫氧化物Al(OH)3就會(huì)溶解：

Al(OH)3+OH—=AlO—+2H2O。

(3)依據(jù)題給反應(yīng)物和生成物可以判斷：CuO轉(zhuǎn)化為CuAlO2，銅元素化合價(jià)由+2下降為+1，CuO做氧化劑，所以生成的物質(zhì)還應(yīng)有氧氣(化合價(jià)-2→0)，根

據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)得失電子守恒可配平反應(yīng)：

4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑

(4)銀銅合金中的銅的物質(zhì)的量n(Cu)，根據(jù)元素守恒可得生成的CuAlO2也是50.0mol，依據(jù)方CuAlO2中的Cu和Al個(gè)數(shù)關(guān)系及Al原子個(gè)數(shù)守恒可得，n[Al2(SO4)3]=25.0mol，則需要硫酸鋁溶液的體積是25.0L。

(5)用溶液制備帶結(jié)晶水的晶體的一般操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

答案：(1)Ag++e—=Ag，2NO+O2=2NO2；(2)CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH—=AlO—+2H2O；(3)4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑；(4)25.0L；(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。

真題剖析：此類題型為綜合性較強(qiáng)的大題，需要考生基礎(chǔ)扎實(shí)的同時(shí)具有較好的分析能力，而幾種重要金屬元素的知識(shí)點(diǎn)結(jié)合在其中，故而若是這類知識(shí)掌握的不好，在一開始的題目分析上就已經(jīng)舉步維艱，想要取得高分便是更難上加難。

三、小結(jié)與預(yù)測(cè)

在幾種重要金屬的考察中，雖然直接考察的分?jǐn)?shù)較少，但是與其他知識(shí)的結(jié)合考察的份額還是較多的。而在2015年的高考中，依然是會(huì)根據(jù)生產(chǎn)生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，要求考生了解并掌握鈉，鋁，鐵，銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。在出題方向上將更多的將會(huì)趨向于生活中的應(yīng)用。