王程杰

1. 醫(yī)院給病人輸氧氣時要用到類似下圖所示的裝置。關于該裝置，下列說法中錯誤的是（ ）。

A. 圖中b導管是連接氧氣鋼瓶的導氣管

B. 圖中b導管是連接病人吸氧氣的塑料管

C. 該裝置主要用來觀測是否有氧氣輸出及其輸出的速度

D. 該裝置可用來洗去有害的CO氣體

2. 下列敘述中正確的是（ ）。

A. 霉變大米必須清洗后方可食用

B. 糖、脂肪、蛋白質都是由碳、氫、氧三種元素組成的

C. 奶類中含有鈣元素，蔬菜中不含鈣元素

D. 人體缺少碘元素會引起甲狀腺腫大

3. 甲、乙兩同學想了解碳酸鉀溶液的酸堿性，他們做了以下研究。

【設計與實驗】用pH試紙來檢測碳酸鉀溶液的酸堿性

（1）根據兩位同學的實驗可得出碳酸鉀溶液酸堿性的結論：______________。

（2）根據兩位同學的實驗操作，你認為____同學操作不規(guī)范，為什么？

（3）如果實驗室沒有pH試紙和酸堿指示劑，又要一次測定碳酸鉀溶液的酸堿性，那么可選用_______試液來進行實驗。

4. 如右上圖所示，向盛有1.5mL飽和氯化鈉溶液（溫度為10℃）的試管中用滴管逐滴加約10滴濃硫酸（約0.5mL），邊滴加邊振蕩，待冷卻到10℃時，試管內有不少晶體析出。產生的晶體是什么呢？甲同學答：濃硫酸具有吸水性，小試管內本是飽和氯化鈉溶液，吸去部分水后就析出了NaCl晶體。但乙同學答：0.5mL濃硫酸滴入1.5mL氯化鈉溶液中后，也就變成了稀硫酸，哪里還談得上吸水性呢？10℃時，NaCl溶解度為35.8g/100g，而Na2SO4溶解度僅為9g/100g，所以試管內析出的是硫酸鈉晶體。老師又補充說：水中如果析出硫酸鈉晶體，該晶體的化學式是Na2SO4·10H2O。還已知，10℃時飽和氯化鈉溶液的密度是1.33g/mL，98%濃硫酸密度是1.84g/mL。請根據上述信息回答：

（1）上述實驗中析出的晶體是什么？說出理由。

（2）請設計簡單的鑒別方法來證明（1）中的觀點（設計實驗方法，寫出操作步驟）。

（適合初中學生）

5. 家具店里有些華麗的家具常標有“聚酯家具”字樣，以下說法中正確的是（ ）。

A. 用聚酯塑料和木屑經混合、熱壓制成的板材做出的家具叫聚酯家具

B. 采用聚酯漆在家具木材表面涂上漆膜后的家具叫聚酯家具

C. 用聚酯塑料板材制成的家具叫聚酯家具

D. 聚酯家具保光保色性能好，表面硬度高，耐熱耐酸堿，絕緣性高

6. 在373K時，把0.05mol N2O4氣體通入一注射器內，體積達到500mL，立即出現棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時，體系已達平衡，此時注射器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法中正確的是（ ）。

A. 前2s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為0.01mol/L·s

B. 在2s時體系內的壓強為開始時的1.1倍

C. 在平衡時體系內含0.025mol N2O4

D. 平衡時，如果壓縮注射器體積，則可提高N2O4的轉化率

7. 生產硫磺的方法之一是對硫鐵礦加強熱使其分解，分解生成的硫蒸氣進入一特定容器冷凝而成為固態(tài)硫磺。請回答：

（1）硫鐵礦加強熱時的反應方程式為________，反應需在_____條件下進行，原因是_____________。

（2）廠家為防止SO2污染環(huán)境，把廠里煙囪拔高，但生產廠家附近的樹木仍屢屢死亡，其原因是_______________。

8. 農業(yè)上有種殺菌劑叫“石硫合劑”，石硫合劑是由生石灰、硫磺加水再經加熱熬制而成的。石硫合劑含多硫化鈣（CaSn）。多硫化鈣在空氣中與二氧化碳等酸性物質接觸易析出多硫化氫（H2Sn），該過程的化學反應方程式是___________；多硫化氫是一種極不穩(wěn)定的黃色液體。

試用化學方程式和簡要文字來說明多硫化鈣具有殺菌作用的原因：___________。熬制石硫合劑時，必須用陶罐、瓷鍋，不能使用銅鍋或鋁鍋，這是因為___________。

9. 工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應放出的氯氣質量對漂白粉質量的百分比（x %）來表示漂白粉的優(yōu)劣。

（1）漂白粉與酸的反應方程式為【提示：反應物為Ca（ClO）2、CaCl2、H2SO4】_______________。

（2）現為了測定一瓶漂白粉的 x %，進行了如下實驗：稱取漂白粉樣品2g，加水研磨后，轉入250mL容量瓶內，用水稀釋至刻度，搖勻后取出25mL，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0.1mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定反應中生成的碘，該化學反應方程式為（提示：反應物為Na2S2O3、I2，產物之一為Na2S4O6）_______________。

（3）滴定時用去Na2S2O3溶液20mL，試由上述數據計算該漂白粉的 x %。

（適合高中學生）

2015年 第 11 期答案

1. AD 2. AC 3. CD 4. B

5.（1）⑤⑥

（2）難溶于水，不溶于稀H2SO4

（3）①②和④，復分解反應，因為這三種物質分屬酸、堿、鹽，它們都符合發(fā)生復分解反應的條件

6. BC 7. AD

8.（1）2Hg + 2HClO = Hg2OCl2 + H2O，氯氧化汞

注：Hg2OCl2也可寫成HgO·HgCl2或HgCl2·HgO

（2）7N2H4 = 8NH3 + 3N2 + 2H2

（3）乙烷中的碳原子沒有孤對電子，肼中的氮原子有1對孤對電子，過氧化氫中的氧有2對孤對電子，使A-A鍵的鍵能減小

9. （1）4Na2SO3 = 3Na2SO4 + Na2S

（2）SO42-離子的檢出：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓，不溶于鹽酸

S2-離子的檢出：方法1是加沉淀劑，如S2- + Pb2+ = PbS↓（黑）；方法2是加鹽酸，S2- + 2H+ = H2S↑（可聞到硫化氫的特殊氣味）