王開山

元素推導(dǎo)往往是解答物質(zhì)結(jié)構(gòu)試題的第一步。元素推導(dǎo)主要依據(jù)的信息是元素在周期表中的位置、元素原子或離子的核外電子排布、元素的典型性質(zhì)或用途等。本文總結(jié)了元素常見的推導(dǎo)依據(jù)和解答要點，并解析了近年部分元素推導(dǎo)試題，供大家參考。

一、元素的推導(dǎo)依據(jù)

依據(jù)1：依據(jù)元素在周期表中的位置及原子序數(shù)關(guān)系。

（1）前四周期除第四周期第ⅡA族與第ⅢA族原子序數(shù)相差11外，其他相鄰主族原子序數(shù)都相差1。

（2）前四周期同主族相鄰周期原子序數(shù)相差2（H與Li）、8（絕大多數(shù)）或18（第三、四周期第ⅢA族至第ⅦA族）。

（3）同主族相鄰周期原子序數(shù)存在2倍關(guān)系的為（）和S，3倍關(guān)系的是Be和Mg。

（4）在元素周期表前四周期中周期序數(shù)等于主族序數(shù)的有：H、Be、Al、Ge。

（5）在元素周期表中既處于同一周期又位于同一族的元素為第四周期第Ⅷ族的元素。

（6）根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以設(shè)某元素原子序數(shù)為x，建立起原子序數(shù)之間的方程式進行原子序數(shù)的推導(dǎo)。

依據(jù)2：依據(jù)元素原子或離子核外電子排布。

（1）熟記1至4層分別對應(yīng)的字母為K、L、M、N。

（2）核外電子排布式結(jié)合核外電子排布圖能解決核外單電子或成對電子問題。

（3）記住一些特殊的元素：核外電子總數(shù)等于周期數(shù)的元素為H；核外L層電子數(shù)是K層電子數(shù)2倍的元素為C等。

（4）簡單陰、陽離子的核外電子排布主要是和稀有氣體原子核外電子排布進行比較。

依據(jù)3：依據(jù)元素的化合價。

（1）主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，非金屬元素最低負(fù)價等于主族序數(shù)減去8，最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和為8。

注意：F無正價，O除與F結(jié)合外也無正價，H的最低負(fù)價為-1價。

（2）最高正價為最低負(fù)價絕對值7倍的元素位于第ⅦA族。

（3）最高正價為最低負(fù)價絕對值3倍的元素位于第ⅥA族。

（4）最高正價與最低負(fù)價絕對值相等的元素位于第ⅣA族。

依據(jù)4：依據(jù)元素原子或簡單離子的半徑變化。

（1）同周期主族元素原子半徑最大的在第ⅠA族。

（2）同周期元素原子簡單離子的半徑先減小后增大。

依據(jù)5：依據(jù)元素單質(zhì)及其化合物的典型應(yīng)用或典型性質(zhì)等。

（1）氧化物為紅棕色氣體的元素是N，單質(zhì)為黃色粉末狀的元素為S，單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰的元素為Na，單質(zhì)在空氣中燃燒透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰的元素為K。

（2）非金屬性最強或電負(fù)性最大的元素為F；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素是Cl。

（3）單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料的元素為Si，最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維的元素為Si，日常生活中常見的金屬材料為Fe或Al。

（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性的元素為S，氧化物或氫氧化物有兩性的元素為Al，兩種金屬元素各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，則其中有一種必為Al元素，氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素為N。

（5）單質(zhì)在自然界硬度最大的是C，地殼中含量最高的元素是O，地殼中含量最高的金屬元素是Al，形成化合物種類最多的元素為C。

（6）工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)的元素是O₂或N₂。

（7）短周期兩種元素形成A₂B₂類型，有可能是H₂O₂、Na₂O₂或C₂H₂等。

（8）組成單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點的元素為C或si。

二、典型試題賞析

例1 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖1所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則X、Y、Z、W分別為____。

解析：W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則W為P，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定X為N，Y為O，Z為Si。

點評：根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系，只要確定出任意一種元素，其他三種元素就可知。

例2 隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖2所示。

試確定八種元素的名稱。

解析：從圖2中原子半徑可知x為第一周期，y、z、d在第二周期，e、f、g、h在第三周期。再根據(jù)化合價可以推出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。

點評：熟練掌握常見元素的最高正價和最低負(fù)價，以及短周期元素半徑的變化規(guī)律，是解答該試題的關(guān)鍵。

例3 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。則X、Y、Z、W分別為____。

解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，則X為O；Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，則Y為F；Z元素位于第3周期，其周期序數(shù)等于族序數(shù)，則Z為Al；W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，則W為Si。

點評：部分元素及其單質(zhì)或化合物的特殊性質(zhì)、用途等是解答該試題的突破口。

例4 周期表前四周期的元素a、b、c、d、c，原子序數(shù)依此增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。則a、b、c、d、e分別為____。

解析：題目所給的信息“周期表前四周期的元素a、b、c、d、c，原子序數(shù)依此增大”。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a是H；b的價電子層中的未成對電子有3個，畫出電子排布圖可知b為N；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c是O；d與c同族，則d是S元素；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子，則e是Cu元素。

點評：a元素可通過周期序數(shù)代入法得到，畫出b的核外電子排布圖可求得b，畫出e的電子排布式可快速求得e。

例5 X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7；Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z可以分別與鈉元素形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。則X、Y、Z、R分別為____。

解析：根據(jù)X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7可知X為N；Y單質(zhì)是一種黃色晶體，Y為S；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍，則R的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，R為Fe；J的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，則J中含有Cl，Z為Cl。

點評：部分元素及其單質(zhì)或化合物的特殊性質(zhì)常常是解答的突破口。

例6 X、Y、Z、w是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。則X、Y、Z、W分別為____。

解析：工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得的單質(zhì)有O₂和N₂，所以X為N或O；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，其電子排布為ns²np²，Y為C或Si；z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg；W元素原子的M層有1個未成對的p電子，其排布為3s²3p¹或3s²3p⁵，即W為Al或Cl。

點評：對該題，通過信息只能確定X、Y、W的范圍，不能確定出它們具體是什么元素。

（責(zé)任編輯 謝啟剛）