顧春霞

高中化學是一種強調(diào)思想方法的學科，化學題目可以用多種常見的思想方法進行概括.其中，極端思維就是一種有用的思想方法.極端思維是將研究對象和反應過程作為一種設想的極端狀態(tài)，從極致狀態(tài)來看待反應中的可能狀態(tài)的一種估算性的解題策略.本文從判定混合物質(zhì)的成分、定量分析化學反應過量情況、判定平行反應的程度的角度進行極端思維的剖析，從實踐的角度提供簡捷高效的解題方案和巧妙的思維過程.

一、利用極端思維，判定混合物質(zhì)的成分

在化學實驗過程中，常常會因為反應物質(zhì)添加的過量或不足，導致反應物中可能會存在不完全是所期望的反應物的情況.對此，需要對反應所得混合物進行物質(zhì)成分的分析鑒定.在解答化學習題時，可以嘗試采用極端思維進行理想情況下的物質(zhì)組成分析，這種方法可以簡化學生的思維量，提高解決問題的效率.這種解題方法是有一定的實際意義的，對于指導化學生產(chǎn)、確定反應比例等有著重要的作用.

例如，在實驗室的K2CO3提取物中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種物質(zhì)中的一到兩種.現(xiàn)將6.9g提取物溶解在于足量水里，發(fā)現(xiàn)溶液是澄清的.如果繼續(xù)加入足量BaCl2溶液，可得4.5g沉淀.下面對提取物中所含物質(zhì)的判斷，正確的是（ ）.

A.肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba（NO3）2

B.肯定有KNO3，可能有Na2CO3，沒有Ba（NO3）2

C.肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3

D.無法判斷

解析：由題目中反應所得澄清溶液可知，樣品中不含Ba（NO3）2.對物質(zhì)量的關系可以用“極值法”進行分析：設提取物都是K2CO3，則加入足量BaCl2溶液沉淀的質(zhì)量為5g；若6.9g全部都是Na2CO3，那么加入足量BaCl2溶液得到沉淀的質(zhì)量為6.5g.顯然，如果只含有Na2CO3一種雜質(zhì)的話，產(chǎn)生雜質(zhì)的質(zhì)量將會大于5g；如果只含有KNO3，由于KNO3與BaCl2不會反應，沉淀的質(zhì)量將會小于5g，可能等于4.5g.因此，樣品中肯定有KNO3，可能有Na2CO3，沒有Ba（NO3）2.答案為B.

由解答的過程可以發(fā)現(xiàn)，對于含有混合物的某物質(zhì)而言，確定其中的物質(zhì)成分的關鍵在于找到其中比較特殊的物質(zhì)或離子所能發(fā)生的反應規(guī)律.通過極端思維對物質(zhì)進行直觀的分析，得到物質(zhì)在純凈物的情況下所產(chǎn)生的產(chǎn)物，進而得到分析結果.

二、利用極端思維，定量分析化學反應過量情況

除了對于化學反應的定性分析，還常常需要對化學反應進行定量分析.定量分析是一種較為嚴格的判定物質(zhì)反應情況的一種方法.常見的是由于氣體揮發(fā)或者水的蒸發(fā)而帶來的反應之后質(zhì)量減少的情況，也有的是因為反應之后生成了沉淀物質(zhì)而造成的液體質(zhì)量減少的情況，也有可能是生成的沉淀之中含有多種成分，需要進行再反應進行消除的情況.無論是哪種情況，都需要對物質(zhì)進行準確的判斷，也就是定量分析.

對于需要定量分析的情況，首要要確定在反應物為單一物質(zhì)的情況下，得出極端的反應結果，從而跟已知進行比較，得到解題的思路.通過列出化學方程式中的數(shù)量關系、比例系數(shù)、質(zhì)量差等已知條件進行定量判別.化學學習應當是以思想方法為主的，極端思維的應用，可以將關系明朗化，從而得到準確的結果.

三、利用極端思維，判定平行反應的程度

化學平衡是高中化學中重要的教學內(nèi)容，也是學生在學習過程中感到壓力很大的一個模塊，掌握這個模塊的方法有很多種，最重要的一種就是運用極端思維處理問題的方法.平衡在于任何時候反應都不可能朝左邊或右邊進行完全，總是處于反應物與生成物動態(tài)共存的狀態(tài)中，然而在做題中，常常要對反應的進行情況進行判定，這時運用極值的方法對反應進行分析可以收到較好的效果.

運用極端思維對于化學平衡進行分析主要從以下兩個方面著手：反應物中較少的一種完全反應變成生成物或者生成物中較少的一種完全轉(zhuǎn)化成反應物.從這兩個角度進行把握，能夠使學生掌握化學平衡的精髓.

總之，對于化學學習來講，重要的是要掌握其中的解題的思想方法，這是區(qū)別于其他學科的一個重要特點.極端思維，可以有效地幫助學生從繁雜的已知條件中擺脫出來，跳出不定量的困擾，站在一個新的高度對待化學學習，有效“中和”學習路上的難題.