李德志

【摘 要】通過對勒夏特列原理的學習，能較好地引導學生從定性的角度，根據(jù)影響化學平衡的因素對平衡的移動方向作出快速的判斷，同時推測平衡移動帶來的其它相關量的變化。

【關鍵詞】化學平衡;移動定性;判斷

勒沙特列原理指的是改變影響平衡的一個條件，平衡就向減弱這種改變的方向移動。反之如果知道了化學平衡移動的方向，也可以推測使化學平衡移動的條件或其它變化量。

一、根據(jù)化學平衡移動方向，判斷物質(zhì)的聚集狀態(tài)

壓強對化學平衡狀態(tài)的影響僅適用于有氣體參加或生成的反應，如反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）（a+b≠c+d），根據(jù)壓強改變對化學平衡移動的影響——增大（或減小）壓強平衡向氣體分子數(shù)減?。ɑ蛟龃螅┑姆较蛞苿?，可以判斷物質(zhì)的聚集狀態(tài)?？赡娣磻?A（g）+nB（？）?2C（g）達到化學平衡以后，若增大壓強，平衡向正反應方向移動，由此可判斷B為氣體;若增大壓強，平衡不移動，由此可判斷B為固體或液體。

二、根據(jù)化學平衡移動方向，判斷混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為，可按反應物和生成物的聚集狀態(tài)分成兩類來討論。

（1）對于反應物和生成物都是氣體的可逆反應。當外界條件改變時，不管平衡怎樣移動，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與氣體物質(zhì)的量成反比，即平衡向物質(zhì)的量縮小的方向移動，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將變大，反之，相對分子質(zhì)量將變小。

（2）對于有非氣體參加或生成的可逆反應，則分析具體情況，按，分別討論m和n進行判斷。例如：3A（g）?3B（g）+C（s）ΔH>0，隨溫度升高，平衡正向移動，氣體總質(zhì)量減小，氣體物質(zhì)的量不變，則氣體平均相對分子質(zhì)量變小。

三、根據(jù)化學平衡移動方向，判斷反應的能量變化

溫度對化學平衡的影響與反應吸熱、放熱有關，根據(jù)溫度改變及其平衡移動的方向，可以判斷正、逆反應為吸熱反應或放熱反應。對于可逆反應：A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡后，升高溫度，若C的體積分數(shù)增大（或A、B的轉(zhuǎn)化率增大）（如圖I），可判斷是平衡正向移動，則正反應為吸熱反應;若C的體積分數(shù)減?。ɑ駻、B的轉(zhuǎn)化率減?。ㄈ鐖DII），可判斷是平衡逆向移動，則可正反應為放熱反應。

四、根據(jù)化學平衡移動方向，判斷方程式中氣體反應物和氣體生成物化學計量數(shù)的相對大小

改變壓強，平衡移動的方向與氣體反應物及生成物化學計量數(shù)的相對大小有關。據(jù)此，由壓強改變及其平衡移動的方向，可以判斷化學方程式中氣體反應物和氣體生成物之間的化學計量數(shù)關系。如可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），在反應過程中A的百分含量ω（A）隨壓強（p）變化曲線，如圖III所示，則a+b c+d（填入“>”“<”或“=”）。由圖示可知：增大壓強，A的百分含量逐漸變小，即平衡向正反應方向移動;又因增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，故a+b>c+d。

在特殊情況中，根據(jù)化學平衡移動方向還可以確定某氣體物質(zhì)的具體的化學計量系數(shù)。如可逆反應：A（g）+nB（g）?3C（g），在恒溫下，反應物B的轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖IV所示，試確定n值。由圖IV可知增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率不變，即平衡不移動，則有1+n=3，n=2。

五、根據(jù)化學平衡移動方向，判斷反應物的轉(zhuǎn)化率

由于外界條件改變，引起化學平衡移動，根據(jù)平衡移動的方向可以判斷某反應物的轉(zhuǎn)化率。其規(guī)律如下：

1.溫度、壓強對轉(zhuǎn)化率的影響

在其它條件不變的情況下，改變溫度或改變氣體反應的容器體積（即改變壓強），若化學平衡向正反應方向移動，則反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大;若化學平衡向逆反應方向移動，則反應物的轉(zhuǎn)化率一定減小。

2.濃度對轉(zhuǎn)化率的影響

（1）減小生成物的濃度，平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大;

（2）對于多種物質(zhì)參加的反應，增加某一反應物的濃度，其他反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大，而該反應物本身的轉(zhuǎn)化率一般是減小的。如：反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達平衡后，保持容積不變再加入氣體A，則平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小。若按原始投料比同時加入A、B兩種氣體，達新平衡的過程中還是正向移動，但此時A、B的轉(zhuǎn)化率的變化由a+b和c+d的相對大小有關。因為此時相當于對體系加壓的過程，若a+b>c+d，平衡右移，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大;若a+b

（3）對于分解反應（即反應物只有一種），其轉(zhuǎn)化率要視反應前后物質(zhì)的計量數(shù)而定。若反應前后氣體分子總物質(zhì)的量相等，如2HI（g）?H2（g）+I2（g），不論如何改變HI的濃度，HI的轉(zhuǎn)化率都不變;若反應后氣體分子數(shù)是減小的，如2NO2（g）?N2O4（g），增加NO2的濃度，則NO2的轉(zhuǎn)化率增大;若反應后氣體分子數(shù)增加，如2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），增加NH3的濃度，則NH3的轉(zhuǎn)化率減小。

總之，熟練掌握化學平衡移動原理，可以迅速判斷平衡移動的方向及其帶來的其它量的變化，能讓學生更好的解決有關平衡移動的問題。