江蘇省啟東市大江中學(xué)(226215)

黃 衛(wèi)●

元素周期表及元素周期律考點(diǎn)點(diǎn)擊

江蘇省啟東市大江中學(xué)(226215)

黃 衛(wèi)●

元素周期律是高中化學(xué)中有關(guān)元素及其化合物知識(shí)的重要理論，其主要的表現(xiàn)方式就是通過元素周期表.周期表及周期律將元素以體系的方式歸納起來(lái)，還可以根據(jù)既定的規(guī)律對(duì)未知元素進(jìn)行探索，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)能力和探究能力的培養(yǎng)有重大意義.

元素周期律;元素周期表;高中化學(xué)

元素周期表和元素周期律是高考的高頻考點(diǎn)，主要考查對(duì)元素周期表和元素周期律的基本認(rèn)識(shí)和應(yīng)用.從而考查學(xué)生的總結(jié)歸納能力和接收、吸收和整合化學(xué)信息的能力.下面筆者結(jié)合例題談?wù)勥@一考點(diǎn)常見的題型和解題方法，供學(xué)生參考學(xué)習(xí).

一、元素的推斷

掌握元素推斷是解元素周期表和元素周期律類試題的基礎(chǔ)，主要以文字描述或者表格為載體，考查元素推斷的方法.學(xué)生要對(duì)元素周期表比較熟悉，尤其是短周期元素，才能正確推斷出題目中的元素.

例1 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13.X的原子半徑比Y的小，X和W同主族，Z是地殼中含量最高的元素，下列說法正確的是( ).

A.原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

解析 本題屬于文字描述類的元素推斷題，首先根據(jù)“Z是地殼中含量最高的元素”找到解題的突破口，得出Z為O.再根據(jù)“X和W同主族，X的原子半徑比Y的小”確定X為H，則Z為Na.最后根據(jù)“原子最外層電子數(shù)之和為13”，確定Y為N.推斷出各個(gè)元素之后，再根據(jù)元素周期律來(lái)解題.Na的原子半徑最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤.O2-和Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤.NH3的穩(wěn)定性比H2O弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤.NH4NO3是離子化合物，HNO3是共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確，正確答案為D.

點(diǎn)評(píng) 解決元素推斷題，一定要仔細(xì)分析，抓住“同一主族”之類的信息,找出解題的突破口，然后按序推斷出其他元素.同時(shí)在本題的解答中可以看出，學(xué)生需要牢牢掌握元素周期律的有關(guān)知識(shí).

二、物質(zhì)的性質(zhì)

對(duì)元素周期律的考查也是經(jīng)常出現(xiàn)的，主要考查對(duì)元素周期律的理解及其應(yīng)用.包括元素原子半徑或這離子半徑的大小、元素化合價(jià)的變化、金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等.

例2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是( ).

A.HCl的熱穩(wěn)定性大于HI的

B.原子半徑r(Na)>r(Mg)

C.H2SO3的酸性大于H2SO4的

D.S2-結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)于Cl-的

解析 逐項(xiàng)分析解答，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定.Cl的非金屬性比I強(qiáng)，因而HCl的熱穩(wěn)定性大于HI的.Na、Mg是同一周期元素，同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑r(Na)>r(Mg).一般來(lái)說，同種元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的酸的氧化性越強(qiáng)，H2SO3的酸性小于H2SO4的.酸越弱，對(duì)應(yīng)的陰離子越容易結(jié)合質(zhì)子，而HCl酸性比H2S強(qiáng)，所以S2-結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)于Cl-的.綜上所述，正確答案為C.

點(diǎn)評(píng) 元素周期律理論性強(qiáng)，規(guī)律多.學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)要結(jié)合同周期、同主族、鹵族等元素及其化合物的性質(zhì)和變化規(guī)律，類比總結(jié)，加深對(duì)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(周期性、相似性和遞變性)的理解.

三、核外電子排布規(guī)律

原子的核外電子排布也是常考的知識(shí)點(diǎn).電子層由內(nèi)而外可以用K、L、M、N、O表示.各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)(n為電子層數(shù))，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層為最外層不超過兩個(gè))，次外層的電子數(shù)不超過18個(gè).且核外電子優(yōu)先排布在能量較低的電子層上，然后一次排布在能量較高的電子層上.

例3已知X、Y是核電核數(shù)不大于18的元素，X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a+2；Y原子的最外層電子數(shù)為b-5，次外層電子數(shù)為b，判斷X、Y兩元素形成的化合物組成是( ).

A.XY2B.Y4XC.Y2X3D.YX3

解析 根據(jù)a>0，b-5>0，結(jié)合X、Y的原子序數(shù)都不大于18可知，X、Y兩元素的次外層電子數(shù)都為8.可以得出X的核外電子排布為2、8、6，為S元素.Y的河外電子排布為2、8、3，為Al元素.形成化合物Al2S3，正確答案為C.

點(diǎn)評(píng) 原子核外電子的排布規(guī)律，各個(gè)規(guī)律之間相互聯(lián)系，相互制約，不能孤立理解.電子的能量逐漸升高，電子離電子核的距離也逐漸增大.學(xué)生應(yīng)牢記各短周期元素的核外電子排布，結(jié)合核外電子排布規(guī)律進(jìn)行綜合分析計(jì)算.

在解元素周期表和元素周期律相關(guān)題目時(shí)，學(xué)生要注意發(fā)揮自己的思維特點(diǎn)，結(jié)合掌握的知識(shí)和方法，進(jìn)行解題.遇到不熟悉的元素時(shí)，多用類比思想，與熟悉的元素及其化合物的性質(zhì)和規(guī)律進(jìn)行類比.

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