湖北 文麗娟 楊恩健
高考化學(xué)選擇題??碱?lèi)型誤區(qū)警示
湖北 文麗娟 楊恩健
高考化學(xué)選擇題覆蓋面大、便于閱卷、有一定的選拔功能,理科綜合中化學(xué)科選擇題所占分值比重較大(全國(guó)卷中每小題6分),考生即使面對(duì)十分熟悉的化學(xué)選擇題,也不可掉以輕心,否則會(huì)“大意失荊州”。鑒于這種情況,本文將高考化學(xué)中??碱?lèi)型選擇題的解題誤區(qū)及方法與技巧進(jìn)行歸納總結(jié),對(duì)于提高解題速度和準(zhǔn)確度,都是大有裨益的。
阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考化學(xué)試題中的熱點(diǎn)之一,題目涉及的知識(shí)面廣、靈活性強(qiáng)、主要考查學(xué)生對(duì)概念的內(nèi)涵的理解及把握,并綜合考查學(xué)生的計(jì)算能力、審題能力,學(xué)生思維的嚴(yán)密性和深刻性。
【例1】(2016全國(guó)Ⅰ,8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )
A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.1mol Fe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
【答案】A
【誤區(qū)警示】要正確解答本類(lèi)題目,首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”,審題的過(guò)程中要注意分析題目中概念的層次,要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞,要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”,對(duì)常見(jiàn)的一些陷阱要千萬(wàn)警惕。考生要在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、做出正確解答。只要注意下列一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn),就可以做到戰(zhàn)無(wú)不勝。
1.注意物質(zhì)所處的外界條件及狀態(tài)。
2.注意物質(zhì)組成方面:①用到摩爾質(zhì)量時(shí),注意特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量;②掌握微粒數(shù)的計(jì)算并注意某些物質(zhì)在分子中的原子個(gè)數(shù);③注意一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵的數(shù)目。
3.注意關(guān)注一些特殊的和較復(fù)雜的反應(yīng):①可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行到底,實(shí)際生成物比理論值小,轉(zhuǎn)移電子數(shù)等也相應(yīng)地比理論值小;②某些物質(zhì)或者幾種物質(zhì)的混合物可能發(fā)生反應(yīng);③銅與濃硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)等,隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃溶液會(huì)變稀,參加反應(yīng)的實(shí)際量比理論計(jì)算值要小一些;④注意較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算。
4.注意考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)要注意弱電解質(zhì)的電離,鹽類(lèi)的水解。
有機(jī)選擇題由于具有信息量大、概念性強(qiáng)、知識(shí)覆蓋面廣、考查角度和層次多。取材新穎,靈活考查,可以從多角度全方位的考查有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)及基本能力,注重生產(chǎn)、生活、醫(yī)藥、新科技等方面的內(nèi)容,注重學(xué)生的遷移能力的考查。
【例2】(2016江蘇,11)化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是( )
A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面
B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C.在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種
D.1mol化合物X最多能與2mol NaOH反應(yīng)
【答案】C
【解析】A項(xiàng),根據(jù)圖示知兩個(gè)苯環(huán)均連在同一個(gè)飽和碳原子上,兩個(gè)苯環(huán)不一定共面,錯(cuò)誤;B項(xiàng),X中含有羧基,能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種,正確;D項(xiàng),X的水解過(guò)程中,2個(gè)羧基和1個(gè)酚羥基都能與NaOH反應(yīng),故1mol化合物X最多能與3mol NaOH反應(yīng),錯(cuò)誤。答案選C。
【誤區(qū)警示】
1.注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),這需要根據(jù)各官能團(tuán)的特性推測(cè)其可能發(fā)生的反應(yīng),注意與羥基連接的是否是苯環(huán),酚羥基與醇羥基性質(zhì)差異很大,酚羥基在空氣中容易被氧化,等等。
2.注意有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的考查,主要看官能團(tuán)的性質(zhì)以及官能團(tuán)所處的環(huán)境:醇、鹵代烴的消去反應(yīng)要求與官能團(tuán)相連的C的鄰C(β碳)上要有H,苯環(huán)上的鹵素原子(—X)、酚羥基不可以發(fā)生消去反應(yīng);與羥基相連的C上無(wú)氫不可以被催化氧化;與苯環(huán)直接相連的烴基的C上沒(méi)有H的不可以被酸性高錳酸鉀氧化為羧基;加氫去氧是還原反應(yīng)、加氧去氫是氧化反應(yīng)。
3.同分異構(gòu)體的考查中突破誤區(qū):①對(duì)有機(jī)物的名稱(chēng)理解有誤,復(fù)習(xí)中注重常見(jiàn)有機(jī)物命名的復(fù)習(xí);②對(duì)于同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)方法和思維的無(wú)序?qū)е轮貙?xiě)和漏寫(xiě),常??梢园吹刃浞?、定一移二法、排列組合法等。
4.NaOH 等消耗量的計(jì)算:1mol的—COOH、—X、—OH(酚羥基)分別能消耗1mol的NaOH,若—X與苯環(huán)直接相連水解消耗1mol NaOH,生成酚又要消耗1mol;同樣苯環(huán)與—OOC—R連接(酸酚酯)水解成羧酸和酚共消耗2mol NaOH,若苯環(huán)與—COO—R連接水解成苯甲酸和醇則只能消耗1mol NaOH。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的考查:正確使用化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器、規(guī)范操作化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等。
【例3】(2016全國(guó)Ⅰ,10)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )
A.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物
B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO
C.配制氯化鐵溶液時(shí),將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
D.將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2
【答案】C
【解析】A項(xiàng),應(yīng)用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物乙酸乙酯,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NO的密度與空氣接近,且能與氧氣反應(yīng)成NO2,所以應(yīng)該用排水法收集,錯(cuò)誤;C項(xiàng),鐵離子水解,使溶液顯酸性,因此配制氯化鐵溶液時(shí),為了抑制鹽的水解,應(yīng)該將氯化鐵溶液溶解在較濃的鹽酸中,然后再加水稀釋到相應(yīng)的濃度,正確;D項(xiàng),將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水只能除去氯氣中的HCl,但不能除去其中的水蒸氣,故不能得到純凈的Cl2,錯(cuò)誤。
【誤區(qū)警示】
1.實(shí)驗(yàn)類(lèi)試題一定要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模缓舐?lián)想這一實(shí)驗(yàn)需要用的儀器和基本操作及實(shí)驗(yàn)中需要注意的事項(xiàng)。復(fù)習(xí)備考中僅僅將書(shū)本上的內(nèi)容熟記是不夠的,必須建立合理的知識(shí)框架,關(guān)鍵注重理解。
2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)選擇題對(duì)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)考查越來(lái)越細(xì),這就要求我們?cè)趶?fù)習(xí)備考中關(guān)注細(xì)節(jié)尤其是特殊之處的復(fù)習(xí),在答題過(guò)程中關(guān)注圖中的“細(xì)節(jié)”,容量瓶的規(guī)格等,“細(xì)節(jié)決定成敗”。
這類(lèi)題型主要考查原子的組成與結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布的關(guān)系,元素周期表的結(jié)構(gòu),元素及其主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律,元素推斷,元素原子結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)之間的關(guān)系。
【例4】(2016全國(guó)Ⅲ,12)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.簡(jiǎn)單離子半徑:W<X<Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>Z
【答案】B
【解析】X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,為鈉元素,Z、X形成的化合物為中性,說(shuō)明為氯化鈉,則Y為硫元素,W為氧元素。A項(xiàng),Na+和O2-電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故Na+半徑小于O2-半徑,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),O和Na形成的化合物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉,其水溶液都為氫氧化鈉,顯堿性,故正確;C項(xiàng),水和硫化氫比較,水穩(wěn)定性強(qiáng),故錯(cuò)誤;D項(xiàng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中高氯酸是最強(qiáng)酸,故錯(cuò)誤。
商鞅是法家思想的偉大實(shí)踐者,在唯實(shí)力論的戰(zhàn)國(guó)時(shí)代,清醒地意識(shí)到國(guó)家要想自保,必須不斷壯大,而當(dāng)時(shí)的秦國(guó)在七雄中最為羸弱,內(nèi)部國(guó)力凋敝,外部征戰(zhàn)不力,在夾縫中艱難求生,這說(shuō)明當(dāng)時(shí)秦國(guó)的治國(guó)政策已經(jīng)無(wú)法滿(mǎn)足國(guó)家發(fā)展的需要。在《商君書(shū)·更法》中,商鞅明確指出,“圣人茍可以強(qiáng)國(guó),不法其故;茍可以利民,不循其禮”[2],隨著時(shí)代的變化,社會(huì)的發(fā)展,不要再因循守舊,要進(jìn)行變革,建立新的政治制度。這種政治觀落實(shí)到執(zhí)政政策上,便是法家政策的推行。
【誤區(qū)警示】
解答此類(lèi)題型要注意以下幾點(diǎn):①元素的非金屬性與對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸酸性具有一致性,如元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性也越強(qiáng);②一般來(lái)說(shuō),非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陰離子的還原性則越弱。
解答半徑大小要注意以下兩點(diǎn):①電子層數(shù)越多,原子半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)越小,其原子半徑越大。②具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子,原子序數(shù)越小,其離子半徑越大。
甚至做元素及物質(zhì)推斷題的時(shí)候不能將思維限制在無(wú)機(jī)物的范疇,如2016年全國(guó)Ⅰ卷第13題,其中化合物p即是有機(jī)化合物CH4。
水溶液中的離子平衡問(wèn)題常常結(jié)合各種新穎的知識(shí)情境,以能力立意,題型全面,全面考查相關(guān)知識(shí),難度較高,占高考分值比重大,一直是高考的熱點(diǎn)之一。
【例5】(2016全國(guó)Ⅲ,13)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是 ( )
【答案】D
【誤區(qū)警示】
1.水解平衡與電離平衡,注意不要把鹽類(lèi)水解和弱電解質(zhì)的電離平衡混淆,鹽溶液酸、堿性的相對(duì)強(qiáng)弱通??梢杂谩霸饺踉剿狻眮?lái)判斷。
2.解答離子濃度大小的比較問(wèn)題時(shí),要注意以下兩點(diǎn):①三個(gè)基本守恒關(guān)系,即電荷守恒關(guān)系、原子守恒關(guān)系和質(zhì)子守恒關(guān)系;②三條基本原則,即電離程度較小原則(弱電解質(zhì)的電離程度較小,產(chǎn)生的離子濃度也較小),水解程度較小原則(含一種弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽溶液水解程度一般較?。┖鸵噪婋x為主的原則(等濃度的HA與Na A溶液等體積混合時(shí),因HA的電離程度及A-的水解程度均較小,溶液呈酸性,以電離為主)。
3.解答有關(guān)混合后溶液中離子濃度的大小比較問(wèn)題時(shí),首先應(yīng)判斷是否有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生;若不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),再考慮加入的物質(zhì)電離出來(lái)的離子對(duì)溶液中存在的離子的濃度的影響;最后才看加入的物質(zhì)是否水解及水解產(chǎn)生的離子對(duì)溶液中離子濃度的影響。
4.解答有關(guān)中和滴定的問(wèn)題時(shí)注意:①依據(jù)酸堿恰好完全反應(yīng)生成的鹽的性質(zhì)選擇指示劑;②正確區(qū)分酸堿恰好完全反應(yīng)與溶液呈中性,恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液不一定呈中性。
5.Ksp的誤區(qū):①只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),離子濃度的改變可以使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng),但不能改變Ksp。②誤認(rèn)為Ksp大的難溶電解質(zhì)只能向Ksp小的轉(zhuǎn)化,實(shí)際上當(dāng)兩種電解質(zhì)Ksp相差不是很大時(shí),通過(guò)調(diào)節(jié)某種離子濃度,可實(shí)現(xiàn)電解質(zhì)由Ksp小的向Ksp大的轉(zhuǎn)化。
根據(jù)原電池和電解池工作原理,充分利用氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì),分清正負(fù)極和陰陽(yáng)極,正確書(shū)寫(xiě)半極方程式,分清放電順序,離子交換膜,高考對(duì)隔膜問(wèn)題考查由定性走向定量,把握電化學(xué)解題誤區(qū),電化學(xué)的題目可輕松得分。
【例6】(2016全國(guó)Ⅰ,11)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。
下列敘述正確的是 ( )
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
【答案】B
【解析】A項(xiàng),電解池中陰離子向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng),因此通電后中間隔室的離子向正極遷移;正極區(qū)OH-放電,所以正極區(qū)溶液pH減小,錯(cuò)誤;B項(xiàng),陽(yáng)極區(qū)OH-放電,產(chǎn)生硫酸,陰極區(qū)H+放電,產(chǎn)生氫氧化鈉,因此該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品,正確;C項(xiàng),負(fù)極區(qū)H+得到電子,使溶液中c(OH-)增大,所以負(fù)極區(qū)溶液pH升高,錯(cuò)誤;D項(xiàng),當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.25mol的O2生成,錯(cuò)誤。
【誤區(qū)警示】
解答有關(guān)原電池的問(wèn)題時(shí),需要掌握原電池的工作原理,并從以下易混點(diǎn)對(duì)兩極做出對(duì)比分析:電極名稱(chēng)、反應(yīng)類(lèi)型、電子流向、電流流向、電極變化、電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向、鹽橋中離子移動(dòng)方向等。
1.忽視了某些離子不能大量共存,錯(cuò)誤地判斷放電離子;忽視了活潑金屬做陽(yáng)極,應(yīng)該活潑金屬先放電。
2.不明白儲(chǔ)氫合金電池儲(chǔ)氫原理。儲(chǔ)氫合金的儲(chǔ)氫原理是H2鑲嵌到了金屬原子之間,而不是和金屬發(fā)生了反應(yīng),所以得到的氫化物實(shí)際為混合物。
3.看清隔膜類(lèi)型。隔膜分陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、質(zhì)子交換膜等。左室、右室什么離子減少或增多,變化的離子的物質(zhì)的量確定等。
(作者單位:湖北省襄陽(yáng)市一中,湖北省襄陽(yáng)市四中)