東北育才學(xué)校 蘇振敏 劉蕊

《化學(xué)反應(yīng)原理》是選修模塊的必考內(nèi)容，與直觀具體的元素化合物知識(shí)不同，化學(xué)反應(yīng)原理重在探索化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用，具有理論性強(qiáng)、抽象程度高、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)，對(duì)考生的認(rèn)知理解能力、綜合處理問題的能力要求更高，是很多考生備考時(shí)的難點(diǎn)模塊。本文嘗試分析反應(yīng)原理模塊的命題規(guī)律與熱點(diǎn)問題，并對(duì)反應(yīng)原理模塊的復(fù)習(xí)提出針對(duì)性建議。

一、掌握考綱要求

《2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱的說明（理科）》（以下簡稱《大綱說明》）中對(duì)于《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的要求為：

（5）化學(xué)反應(yīng)與能量

①了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。

②了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

③了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。

④了解熱化學(xué)方程式的含義。

⑤了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。

⑥了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解△H=H（反應(yīng)產(chǎn)物）-H（反應(yīng)物）表達(dá)式的含義。

⑦理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計(jì)算。

⑧了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。

⑨理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。

（6）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

①了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。

②了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

③了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

④了解化學(xué)平衡建立的過程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

⑤理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。

⑥了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

（7）電解質(zhì)溶液

①了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

②了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

③了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。

④了解水的電離，離子積常數(shù)。

⑤了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法。能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。

⑥了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。

⑦了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。

⑧了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

（8）以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。

從《大綱說明》的要求中不難看出，反應(yīng)原理模塊的一般要求為：了解概念（深刻了解概念的本質(zhì)、內(nèi)涵、外延）——掌握規(guī)律性內(nèi)容并能應(yīng)用規(guī)律解釋現(xiàn)象——應(yīng)用原理解決實(shí)際問題。即在考試中，該模塊將以核心概念為基石，以計(jì)算、敘述等多種形式考查考生對(duì)于化學(xué)基本規(guī)律的理解以及應(yīng)用規(guī)律解決實(shí)際問題的能力，由知識(shí)考查轉(zhuǎn)向能力考查的意圖尤為明顯。

二、了解熱門考點(diǎn)

為幫助考生了解化學(xué)反應(yīng)原理模塊的命題趨勢，本文統(tǒng)計(jì)了新課標(biāo)Ⅱ卷近三年對(duì)該模塊的考查內(nèi)容和考查形式。

表1：近三年《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊高考考點(diǎn)分析

命題特點(diǎn)分析：

1．在高考中，往往有1～2道選擇題為反應(yīng)原理模塊內(nèi)容，多考查原電池和水溶液中的離子平衡。原電池主要側(cè)重于新型電池的反應(yīng)原理，水溶液中的離子平衡涉及滴定曲線、離子濃度大小比較、電離平衡或水解平衡的移動(dòng)等?？傮w來說，考查內(nèi)容相對(duì)固定，綜合性不強(qiáng)，只要能夠準(zhǔn)確掌握相關(guān)原理，難度相對(duì)較低。

2．主觀題部分往往考查反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用，將反應(yīng)熱、電化學(xué)、化學(xué)平衡等問題放在一個(gè)大的情境下綜合考查，綜合性很強(qiáng)，對(duì)學(xué)生能力要求較高。但分解來看，依然是“拼盤”的形式。從表1中可以看出，熱門考點(diǎn)主要有△H計(jì)算、蓋斯定律、平衡移動(dòng)原理、化學(xué)平衡圖像、平衡常數(shù)計(jì)算、化學(xué)電源等。想要成功解答此類問題，考生一定要冷靜細(xì)心，能夠從題中挖掘信息，讀懂其考查的方向和知識(shí)點(diǎn)，迅速轉(zhuǎn)變思維，并保證計(jì)算的準(zhǔn)確性和敘述的規(guī)范性。

3．從分值來看，化學(xué)反應(yīng)速率與平衡依然是化學(xué)反應(yīng)原理部分考查的重點(diǎn)內(nèi)容，而每年的考查形式均以平衡圖像作為載體，著重考查學(xué)生從圖表中提取信息的能力。從內(nèi)容上來看，平衡移動(dòng)原理與化學(xué)平衡計(jì)算是核心考點(diǎn)。

4．從題目內(nèi)容上來看，近幾年反應(yīng)原理與元素化合物考查題目的界限越來越模糊，化學(xué)反應(yīng)原理的考查尤其是電化學(xué)、鹽類水解的應(yīng)用、Ksp計(jì)算等內(nèi)容已經(jīng)滲入到元素化合物甚至化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查當(dāng)中，旨在讓學(xué)生意識(shí)到化學(xué)反應(yīng)、現(xiàn)象都不是雜亂無章的，而是有理可依、有據(jù)可循的，并可以上升為理性思維。這也要求學(xué)生在元素化合物部分的復(fù)習(xí)中重視反應(yīng)原理，依據(jù)原理去記憶、解釋甚至推測化學(xué)反應(yīng)，不能割裂元素化合物與反應(yīng)原理之間的聯(lián)系。

三、明晰復(fù)習(xí)策略

1．模塊復(fù)習(xí)，強(qiáng)化核心知識(shí)

（1）化學(xué)反應(yīng)與熱能模塊

明確反應(yīng)熱的含義，重點(diǎn)訓(xùn)練熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算及蓋斯定律。

例1 （2016年四川卷11節(jié)選）（5）工業(yè)上常用磷精礦［Ca5（PO4）3F］和硫酸反應(yīng)制備磷酸。 已知25℃，101kPa時(shí)：

CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l）

ΔH=-271 kJ/mol

5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l） ΔH=-937 kJ/mol

則Ca5（PO4）3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_____。

【答案】Ca5（PO4）3F（s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g） ΔH=-418 kJ/mol

【解析】根據(jù)蓋斯定律：①×5-②可得 Ca5（PO4）3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式。

【考點(diǎn)定位】本小題考查熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律的應(yīng)用。

【試題點(diǎn)睛】書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注意標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，同時(shí)注意△H的正負(fù)。

（2）化學(xué)反應(yīng)速率與平衡模塊

這一模塊是反應(yīng)原理部分考查的重點(diǎn)，應(yīng)透徹理解正逆反應(yīng)速率與化學(xué)平衡狀態(tài)的關(guān)系，以平衡常數(shù)為核心理解平衡移動(dòng)原理，強(qiáng)化化學(xué)平衡的計(jì)算及對(duì)化學(xué)平衡圖像的閱讀理解能力。

例2 （2016年新課標(biāo)Ⅱ卷27）

丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。 回答下列問題：

（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：

兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是_____；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_____；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_____。

（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460℃。低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率_____（填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_____；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_____（雙選，填標(biāo)號(hào)）。

A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大

C．副反應(yīng)增多 D．反應(yīng)活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。 由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為_____，理由是_____。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_____。

【答案】

（1）兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng) 降低溫度降低壓強(qiáng) 催化劑

（2）不是 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低 AC

（3）1 該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低 1∶7．5∶1

【解析】

（1）因?yàn)閮蓚€(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)，所以熱力學(xué)趨勢大；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的放熱反應(yīng)，所以降低溫度、降低壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑。

（2）因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，反應(yīng)剛開始進(jìn)行，尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，460℃以前是建立平衡的過程，所以低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低，A．催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較高，若溫度過高，活性降低，故正確；B．平衡常數(shù)變大，對(duì)產(chǎn)率的影響應(yīng)是提高產(chǎn)率才對(duì)，故錯(cuò)誤；C．根據(jù)題意，副產(chǎn)物有丙烯醛，副反應(yīng)增多導(dǎo)致產(chǎn)率下降，故正確；D．反應(yīng)活化能的大小不影響平衡，故錯(cuò)誤。

（3）根據(jù)圖像可知，當(dāng) n（氨）/n（丙烯）約為 1時(shí)，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)=C3H3N（g）+3H2O（g），氨氣、氧氣、丙烯按 1∶1．5∶1的體積比加入反應(yīng)達(dá)到最佳狀態(tài)，而空氣中氧氣約占20%，所以進(jìn)料氨氣、空氣、丙烯的理論體積比約為 1∶7．5∶1。

【考點(diǎn)定位】考查影響化學(xué)平衡的因素，化學(xué)圖像的分析與判斷，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。

【試題點(diǎn)睛】該題是對(duì)化學(xué)平衡的集中考查，涉及的知識(shí)點(diǎn)不多，解題的關(guān)鍵點(diǎn)是看懂圖像的含義，看圖像時(shí)：一看面：縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義；二看線：線的走向和變化趨勢；三看點(diǎn)：起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，然后將圖像中呈現(xiàn)的關(guān)系、題給信息和所學(xué)知識(shí)相結(jié)合，做出符合題目要求的解答。

（3）水溶液中的離子平衡模塊

認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)微弱電離的特點(diǎn)，分析等濃度（或pH之和等于14）的醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合情況，分析向醋酸中滴加氫氧化鈉的滴定曲線及過程中離子濃度的關(guān)系。熟練掌握三個(gè)守恒關(guān)系的書寫。強(qiáng)化鹽類水解的應(yīng)用及Ksp的計(jì)算。

例 3（2016年新課標(biāo)Ⅰ卷 12）298K時(shí)，在20．0mL 0．10mol·L-1氨水中滴入 0．10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知 0．10mol·L-1氨水的電離度為 1．32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20．0mL

D．N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

【答案】D

【解析】A．把鹽酸滴加到氨水中，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為NH4Cl，呈酸性，故應(yīng)選擇甲基橙做指示劑；B．如果二者恰好反應(yīng)，則會(huì)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，因此M點(diǎn)pH=7，則M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20．0mL，故錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒可得c（OH-）。由于 M 點(diǎn)處的溶液顯中性，c（H+）=c（OH-），所以鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離程度，所以溶液中離子濃度關(guān)系是：故錯(cuò)誤；D．N 點(diǎn)氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c（OH-）=0．1mol·L-1×1．32%=1．32×10-3mol·L-1，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：N處的溶液中氫離子濃度根據(jù) pH=-lgc（H+）可知此時(shí)溶液中 pH＜12，故正確。

【考點(diǎn)定位】考查酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度大小比較等知識(shí)。

【試題點(diǎn)睛】酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)，通常是用已知濃度的酸（或堿）來滴定未知濃度的堿（或酸）。由于酸、堿溶液均無色，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液也沒有顏色變化，所以通常借助指示劑來判斷，指示劑通常用甲基橙或酚酞，而石蕊溶液由于顏色變化不明顯，不能作中和滴定的指示劑。酸堿恰好中和時(shí)溶液不一定顯中性，通常就以指示劑的變色點(diǎn)作為中和滴定的滴定終點(diǎn)，盡管二者不相同，但在實(shí)驗(yàn)允許的誤差范圍內(nèi)。進(jìn)行操作時(shí)，要注意儀器的潤洗、查漏、氣泡的排除，會(huì)進(jìn)行誤差分析與判斷。判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度大小時(shí)，經(jīng)常要用到三個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，考生要會(huì)根據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫出其符合題意的等式，并進(jìn)行疊加，得到正確的算式。掌握水的離子積常數(shù)的計(jì)算方法、離子濃度與溶液pH的關(guān)系等是解答本題的關(guān)鍵所在。

（4）電化學(xué)模塊

從物理的電路知識(shí)出發(fā)理解并記憶原電池、電解池中電子和陰陽離子的移動(dòng)方向，從氧化還原反應(yīng)的角度掌握正負(fù)極、陰陽極的特點(diǎn)并能夠書寫電極反應(yīng)式。分析經(jīng)典化學(xué)電源（鋅錳堿性電池、鉛蓄電池、燃料電池）。

例4 （2016年四川卷5）某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6（x＜1）。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-=xLi++C6

C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移 1mol e-，石墨（C6）電極將增重7xg

D．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

【答案】C

【解析】A．放電時(shí)，陽離子在電解質(zhì)中向正極移動(dòng)，故正確；B．放電時(shí)，負(fù)極失去電子，故正確；C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，將有1mol Li+嵌入石墨電極，即石墨電極增重7g，故錯(cuò)誤；D．充電時(shí)陽極失去電子，為原電池正極的逆反應(yīng)，故正確。

【考點(diǎn)定位】考查電化學(xué)原理的應(yīng)用，化學(xué)電源。

【試題點(diǎn)睛】電化學(xué)問題分析思路：首先要根據(jù)題給信息和裝置確定考查的是原電池還是電解池，然后根據(jù)反應(yīng)類型、電子和電流方向、電解質(zhì)中的離子流向、電極材料和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等確定裝置的兩極，結(jié)合電極材料和離子種類、放電順序確定放電的微粒，結(jié)合溶液的酸堿性、反應(yīng)物和生成物，結(jié)合原子守恒和電荷守恒確定電極反應(yīng)式，進(jìn)一步確定總反應(yīng)作答。涉及電化學(xué)計(jì)算要緊抓電子守恒，涉及酸堿性分析要根據(jù)電極反應(yīng)分析電極周圍的pH變化，根據(jù)總反應(yīng)分析整個(gè)過程中的pH變化。

例5 （2016年天津卷10節(jié)選）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_____（至少答出兩點(diǎn)）。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_____。

（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時(shí)間后，c（OH-）降低的區(qū)域在_____（填“陰極室”或“陽極室”）。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因?yàn)開____。

③c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖 2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因：_____。

【答案】

（1）污染小 可再生 來源廣 資源豐富 燃燒熱值高（任寫其中2個(gè)）

H2+2OH--2e-=2H2O

（5）①陽極室

②防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低

③M 點(diǎn)：c（OH-）低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢

N 點(diǎn)：c（OH-）過高，鐵電極上有 Fe（OH）3（或Fe2O3）生成，使 Na2FeO4產(chǎn)率降低

【解析】

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)有：污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高等，堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O。

（5）①根據(jù)題意鎳電極有氣泡產(chǎn)生是由于氫離子放電生成氫氣，鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子減少，因此電解一段時(shí)間后，c（OH-）降低的區(qū)域在陽極室；

②氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低；

③根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，在 M 點(diǎn)，c（OH-）低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢，在N點(diǎn)：c（OH-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低。

【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用。

【試題點(diǎn)睛】本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，以氫氣利用為線索考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)。在書寫燃料電池電極反應(yīng)時(shí)，可按照氧化還原反應(yīng)方程式的書寫方法，即第一步寫出該電極發(fā)生化合價(jià)變化的反應(yīng)物、產(chǎn)物，第二步根據(jù)化合價(jià)變化寫出電子得失數(shù)目，第三步根據(jù)題中條件用H+或OH-調(diào)平電荷，最后元素守恒配平。對(duì)于常見的燃料電池（氫氧燃料電池、甲烷燃料電池）要能夠熟練地書寫其電極反應(yīng)式。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是c（Na2FeO4）低于最高值的原因分析。分析時(shí)，要注意從題目中尋找線索并結(jié)合反應(yīng)的特征分析。

2．針對(duì)訓(xùn)練，提升綜合能力

（1）強(qiáng)化訓(xùn)練，攻克書寫難關(guān)

化學(xué)方程式的書寫依然是每年考查的重點(diǎn)，在反應(yīng)原理模塊復(fù)習(xí)時(shí)，尤其要注意訓(xùn)練化學(xué)方程式的書寫，主要包括：陌生的氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫、電極反應(yīng)方程式書寫及正誤判斷、熱化學(xué)方程式書寫及正誤判斷等。

例6 （2016年新課標(biāo)Ⅰ卷27節(jié)選）（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

【解析】NaHSO3具有還原性，具有氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)已知條件，結(jié)合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得二者反應(yīng)的離子方程式。

①作負(fù)極的物質(zhì)是_____。

②正極的電極反應(yīng)式是_____。

【答案】①Fe的反應(yīng)原理圖可知，F(xiàn)e被氧化作負(fù)極；②正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此正極是硝酸根離子被還原為該溶液為酸性電解質(zhì)溶液，結(jié)合元素和電荷守恒可知電極反應(yīng)式。

（2）回扣教材，彌補(bǔ)知識(shí)漏洞

教材是復(fù)習(xí)之本，從課本插圖內(nèi)容切入考查反應(yīng)原理是一種常見的命題方式，這類試題的共同點(diǎn)是要先分析圖像，再運(yùn)用相關(guān)基本理論進(jìn)行解答。因此，應(yīng)格外注意教材中的示意圖，尤其是電化學(xué)腐蝕、燃料電池、蓄電池部分的示意圖。此外，反應(yīng)速率與平衡部分的實(shí)驗(yàn)也應(yīng)格外關(guān)注。

例8 （2016年新課標(biāo)Ⅱ卷28節(jié)選）（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_____；生成沉淀的原因是_____（用平衡移動(dòng)原理解釋）。

【答案】2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2

H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)

【解析】H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，鐵離子的溶液呈棕黃色；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱。隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是H2O2分解放出氧氣，而反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)。

【試題點(diǎn)睛】該問題以教材中“催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響”部分的實(shí)驗(yàn)為依托，旨在考查學(xué)生對(duì)于教材實(shí)驗(yàn)的熟練程度。

（3）規(guī)范表述，提升計(jì)算能力

在主觀題考查中，反應(yīng)原理部分經(jīng)常要求考生解釋出現(xiàn)某種結(jié)果或進(jìn)行某項(xiàng)選擇的原因，學(xué)生經(jīng)常覺得“只可意會(huì)不可言傳”，即大概知道考查的是某方面知識(shí)點(diǎn)，但不知如何規(guī)范表述。在平時(shí)練習(xí)時(shí)，應(yīng)格外注重表述的訓(xùn)練，不能覺得“懂了”就直接去翻答案或者只寫一兩個(gè)關(guān)鍵詞，一定要把自己的想法完整清晰地表述出來，再對(duì)照答案修正，逐步形成規(guī)范、專業(yè)的表述。

雖然2016年化學(xué)考試計(jì)算量有所減輕，但化學(xué)計(jì)算能力依舊不可忽視。在計(jì)算量減小的背景下，更應(yīng)該注意訓(xùn)練一些基本計(jì)算方法，如化學(xué)平衡“三段法”計(jì)算、pH計(jì)算、Ksp計(jì)算、電化學(xué)中以電子守恒為核心的計(jì)算等。

綜上所述，化學(xué)反應(yīng)原理模塊雖然理論性強(qiáng)、抽象程度高，但其條理性強(qiáng)，模塊清晰，只要考生能夠克服畏難心理，多琢磨、多動(dòng)筆，切實(shí)透徹理解核心知識(shí)，做題時(shí)能夠做到舉一反三，一定可以攻克反應(yīng)原理這一難關(guān)！