文/深圳市龍崗區(qū)布吉高級(jí)中學(xué) 胡云賀

深圳市龍崗區(qū)教學(xué)研究室 羅桂山

以“一杯廢液處理的背后——電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)”教學(xué)為例，在課堂教學(xué)中，通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境、小組互助合作以及自主探究學(xué)習(xí)的方式實(shí)踐化學(xué)課堂（新授課）自主學(xué)習(xí)教學(xué)模式。

一、問(wèn)題的提出

“課堂自主學(xué)習(xí)”是指學(xué)生在教師的科學(xué)指導(dǎo)下，在課堂上一定的時(shí)間內(nèi)，對(duì)指定的學(xué)習(xí)內(nèi)容，通過(guò)能動(dòng)的創(chuàng)造性的學(xué)習(xí)活動(dòng)，實(shí)現(xiàn)自主性發(fā)展的教學(xué)實(shí)踐活動(dòng)。通過(guò)自主學(xué)習(xí)模式的構(gòu)建，能有效激發(fā)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性、主動(dòng)性和創(chuàng)造性，使之不僅會(huì)學(xué)習(xí)，而且愛(ài)學(xué)習(xí)，進(jìn)而養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，并為其終身學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

筆者有幸參加羅桂山老師主持的“化學(xué)課堂自主學(xué)習(xí)教學(xué)模式的建構(gòu)研究”課題組，通過(guò)不斷地實(shí)踐探究，課題組提出新授課的教學(xué)模式。

該流程圖包含三個(gè)環(huán)節(jié)，首先教師展示目標(biāo)要求、知識(shí)要點(diǎn)及問(wèn)題，采用任務(wù)驅(qū)動(dòng)，確定目標(biāo)、激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)；此環(huán)節(jié)中，教師要盡可能創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，把學(xué)生的思維引入與問(wèn)題有關(guān)的情境中，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主動(dòng)性，使學(xué)生萌生解決問(wèn)題的愿望。環(huán)節(jié)二是學(xué)生的自主探究學(xué)習(xí)過(guò)程，采用小組討論、同伴合作的學(xué)習(xí)方式；此環(huán)節(jié)中教師要盡可能地參與各小組的討論，引導(dǎo)學(xué)生有效的沿著問(wèn)題的思路去探究。環(huán)節(jié)三是學(xué)生代表展示、教師質(zhì)疑和釋疑，在教師的評(píng)價(jià)中學(xué)生體驗(yàn)收獲的喜悅，教學(xué)也達(dá)成目標(biāo)。在實(shí)踐此教學(xué)模式時(shí)，如何采用任務(wù)驅(qū)動(dòng)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)；在學(xué)生自主學(xué)習(xí)過(guò)程中，教師如何引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有效討論；如何使課堂教學(xué)過(guò)程流暢，達(dá)成教學(xué)目標(biāo)。結(jié)合“一杯廢液處理的背后——電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)”教學(xué)的過(guò)程進(jìn)行詮釋。

二、設(shè)計(jì)思路

圖1 教學(xué)模式圖

電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于理論教學(xué)，理論教學(xué)一直是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)難題，如何將枯燥的化學(xué)理論轉(zhuǎn)化為學(xué)生的知識(shí)并指導(dǎo)其學(xué)習(xí)呢？古希臘生物學(xué)家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”根據(jù)這種情況，首先我創(chuàng)設(shè)一個(gè)情景：“一杯實(shí)驗(yàn)室收集的廢液在倒入下水道之前如何處理呢？”采用的是任務(wù)驅(qū)動(dòng)教學(xué)法，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。接著我采用了分組實(shí)驗(yàn)探究、小組討論和閱讀探究相結(jié)合的方式，給學(xué)生創(chuàng)設(shè)自主學(xué)習(xí)的空間和時(shí)間。在此過(guò)程中，我再采用歸納分析法、多媒體輔助教學(xué)法，讓學(xué)生能自主、積極地參與知識(shí)的形成過(guò)程，實(shí)現(xiàn)“三維”教學(xué)目標(biāo)。對(duì)于難點(diǎn)處理則采用了思維建模的方法，將難點(diǎn)分散到各個(gè)環(huán)節(jié)中。學(xué)生主要采用實(shí)驗(yàn)探究、觀察思考、交流研討的方法進(jìn)行自主學(xué)習(xí)，邊實(shí)驗(yàn)，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師的引導(dǎo)下，按科學(xué)的方法處理所得的材料，得出結(jié)論，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)。

三、教學(xué)實(shí)錄

教學(xué)環(huán)節(jié)一：情景引入，生成要探究的問(wèn)題

PPT展示：水污染圖片。

師：桌面上有一杯在實(shí)驗(yàn)室收集的廢液，能不能直接倒入下水道？

生1：不能，會(huì)污染我們的水資源。

生2：污水在排放之前要凈化處理。

師：這種廢液中的Ag+、Ba2+、Cu2+屬于重金屬離子，若直接排放會(huì)污染水源，如何處理才能排放？

板書(shū)：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

生1：加入NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液，產(chǎn)生AgCl、BaSO4、Cu(OH)2沉淀。

生2：加入鹽酸、稀硫酸、KOH溶液，產(chǎn)生AgCl、BaSO4、Cu(OH)2沉淀。

生3：加入含Cl-、SO42-和OH-的溶液，產(chǎn)生AgCl、BaSO4、Cu(OH)2沉淀。

師：三種電解質(zhì)溶液加入廢液中反生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀，從而除去這些重金屬離子。電解質(zhì)溶液之間是如何反應(yīng)的？反應(yīng)和離子有什么關(guān)系？如何選擇電解質(zhì)以及選擇哪些電解質(zhì)？

教學(xué)環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究，小組合作進(jìn)行自主學(xué)習(xí)

實(shí)驗(yàn)探究1：稀硫酸和氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，教師播放錄制的“微課視頻”。

師：觀看視頻，在學(xué)案上記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并小組交流討論“電流表指針的變化說(shuō)明了什么問(wèn)題”“溶液顏色的變化是什么原因引起的”“白色沉淀的成分是什么，如何形成”“稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合后反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么”四個(gè)問(wèn)題。

學(xué)生觀看微課視頻，小組交流討論，展示匯報(bào)討論的結(jié)論。

師:稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電離出的離子發(fā)生了反應(yīng)；反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。

師：電解質(zhì)溶液間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電解質(zhì)電離得到的離子發(fā)生了反應(yīng)。離子反應(yīng)若要發(fā)生需要具備哪些條件？電解質(zhì)溶液中的離子是否全部都參加了反應(yīng)？

實(shí)驗(yàn)探究2：取2ml0.01mol/LCuSO4溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液；取2ml0.01mol/LNa2CO3溶液于試管中，滴加過(guò)量鹽酸；取2ml0.01mol/L的NaOH溶液于試管中，滴加一滴酚酞試液，再逐滴加入鹽酸至過(guò)量；取2ml0.01mol/LCuSO4溶液于試管中，滴加少量NaCl溶液。

學(xué)生思考，小組實(shí)驗(yàn)探究；并小組交流討論，展示匯報(bào)討論的結(jié)論。

生：第1個(gè)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因?yàn)镃u2+和OH-反應(yīng)，產(chǎn)生了Cu(OH)2沉淀；第2個(gè)實(shí)驗(yàn)有氣體產(chǎn)生，因?yàn)镃O32-和H+反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；第3個(gè)實(shí)驗(yàn)溶液紅色逐漸褪去，是因?yàn)镺H-和H+反應(yīng)生成水；第4個(gè)實(shí)驗(yàn)無(wú)現(xiàn)象，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，沒(méi)有反應(yīng)。我們組得出的結(jié)論是離子反應(yīng)若要發(fā)生需要能產(chǎn)生沉淀、氣體和水，和復(fù)分解反應(yīng)反生的條件是一樣的。

師:沉淀的物質(zhì)屬于難溶電解質(zhì)，水屬于難電離的物質(zhì)，CO2是氣體，屬于揮發(fā)性物質(zhì)。

師：電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，在以上的分析過(guò)程中我們也看到，并非所有的離子都參加了反應(yīng)，因此我們就用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)離子反應(yīng)，稱之為離子反應(yīng)方程式。請(qǐng)同學(xué)們自主學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫。

板書(shū)：離子方程式（用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子）。

學(xué)生閱讀教材第32頁(yè)，完成學(xué)案上離子方程式的書(shū)寫，小組交流討論，展示匯報(bào)。