羅 睿

(長春外國語學校 130000)

一、原子守恒規(guī)律

化學反應中，參加化學反應前各物質所測得的質量，與在反應后，所生成物和所殘留物所測得的質量完全相等.這是在初中所學的質量守恒規(guī)律.物質，是由原子構成的，物質的質量總和也就是原子的質量守恒，因此，原子的質量總和也不會變化.而化學反應相當于物質的拆分與結合，這個過程中，物質的本質在發(fā)生變化，構成物質的原子的所聯(lián)系的鏈斷裂，組成新的鏈.但化學反應前后，原子本身并沒有受到破壞，其種類以及個數(shù)都是本質存在的，均不會發(fā)生變化.以人教版高中化學為例，在講到“物質的量”這一章節(jié)時以下列例題為例進行探究.

例1 一瓶1 L 的NaOH的溶液，它的濃度為1mol/L，將一袋16.8L(標準狀況下)的二氧化碳氣體通入其中，計算所得溶液中碳酸氫鈉和碳酸鈉的物質的量.

首先，正確寫出碳酸氫鈉和碳酸鈉的化學式，分別為NaHCO3,Na2CO3正確的化學式是題目的第一步.很多同學喜歡直接做題目，跳過這一步，而沒有化學式，很容易做著做著就忽略其中的原子個數(shù).其次，根據(jù)規(guī)律，可計算得n(NaOH)=1 L×1 mol/L=1 mol，根據(jù)氣體體積，可以得知二氧化碳質量：n(CO2)=16.8 L/22.4 L/mol=0.75 mol，反應后溶液中溶質有Na2CO3和NaHCO3，這兩個是要求的元素，暫時無法得知，可以先設n(Na2CO3)=xmol,n(NaHCO3)=y，由鈉原子守恒：2x+y=1，由碳原子守恒：x+y=0.75，解得x=0.25 mol，y=0.5 mol，所以Na2CO3和NaHCO3各是0.25 mol,0.5 mol.

關于這道題目，教師在講解的時候要注意提醒學生，NaOH和CO2有兩種反應，一種是在二氧化碳充足的情況下，一種是在二氧化碳不充足的情況下，這兒，并沒有明確二氧化碳是否充足，所以兩種方程式都要去計算.這就是在考基本功了.化學變化中，原子質量的不變，可以推及反應前后的物質的質量，這是一個考點.因此，掌握原子的移動方向，對解題時有著很大的幫助.教師可以提醒學生，在解這類題目時，要將化學方程式正確地寫出，方便更加明了原子的移動方向.

二、電荷守恒規(guī)律

在化學反應過程中，反應物的電荷總數(shù)等于生成物的電荷總數(shù)，這就是電荷守恒規(guī)律.從這個規(guī)律中，可得知化學物中的陰陽離子電荷相等，所以呈現(xiàn)電中性，而其外在表現(xiàn)，就是化學價.在寫方程式時，都需要配平化學價，教師應該在這個時候，適當加入這項工作的意義，就是要求化學物質的電中性.在方程中，陰陽離子電荷相等，化學價相加為零.這個規(guī)律在溶液中，同樣適用.就算是在少部分強酸、強堿溶液中，電荷是守恒的.根據(jù)這個規(guī)律，可以知道方程式中，各化學物質的比例成分，因此可以算出各物質質量，各離子的比例.在講“物質的量濃度”時，以人教版高中化學為例進行探究.

A. 0.3 mol/L B. 0.1 mol/L C. 0.4 mol/L

這道題如果按照一般方法，需要先通過化學方程式來解出各個化合物的比例，再進行運算.方程式是一道化學題目的開始，如果這一步都錯了，那么整道題都會出現(xiàn)偏差.

三、電子守恒規(guī)律

電子守恒規(guī)律，即化學反應前后氧化劑所得到的電子個數(shù)與還原劑失電子的個數(shù)相同.在化學反應前后，物質中的電子會產生偏移，但是，其總數(shù)和總的正負是不會變化的.通過這個規(guī)律，可以算出化學反應前后的各物質的得失電子的情況，這個過程要求學生對氧化反應的基本原理熟悉，對各個離子的化學價的掌握，而且對計算也有一定的要求.需要注意的是，電子的守恒規(guī)律一定是發(fā)生在氧化還原反應中的，其中一定有一個還原劑，一個氧化劑，而且，在這個反應之中，有時對于化學價的計算和理解，也需要靈活變通.像這類的題目，在高中的化學中經(jīng)常出現(xiàn)，考的形式也是多變的，有時會是考物質質量變化，更多的是出現(xiàn)在對化學價的判斷之中.教師平時就應該多引導學生從電子守恒方面來思考問題.對于化學價問題，也可以多加變化，要靈活應用，絕對不能死記化學價.此外，需要注意那些置換反應:

1.活潑金屬單質和酸反應

兩者反應會生成含金屬原子的鹽和氫氣，這種情況，就需要牢牢記住那些活潑金屬有哪些了.

2.金屬單質和一種含金屬元素的鹽反應

反應后會生成另一種金屬和另一種鹽，需要注意的是：只有活潑性更強的金屬才能將那些活潑性不如它的金屬置換出來.

3.金屬氧化物和炭或氫氣反應

這種情況下生成金屬和二氧化碳或水.這個規(guī)律常常會出關于銅的題目，需要記住，而且，反應物和生成物的變化，也要時刻警惕.

參考文獻：

[1]陳紅.守恒法在解題中的應用[J].亞太教育，2016(3):60-61.

[2]陳潤珊.淺析守恒法在化學解題中的應用[J].江西化工，2015(6):32-33.