何政生

(安徽省黃山市祁門縣第一中學　245600)

學化學很簡單，就是記住就行了，但是學好化學就不是了，簡單說就是兩個要點“化繁為簡”和“系統(tǒng)構識”. 在化繁為簡中，比如物理學的控制變量法，就是一種化繁為簡的方法，在化學中，也有很多化繁為簡的方法，比如得失電子守恒等守恒法，不同元素之間轉換，整體過程或許會有很多反應，但是整個過程會有一個“主線”，這個主線就是化繁為簡的關鍵. 系統(tǒng)構識就是要求不斷總結已學的知識點，并把他們串成一個有機的整體，這個過程會比化繁為簡要難得多，但是一旦熟練掌握這個過程，那么你學習化學的新知識會非常簡單，理解起來毫不費力，能熟練運用化繁為簡只是做題很容易.

經(jīng)驗規(guī)律一電化學過程，哪一步的反應過慢就受哪一步控制，電子轉移慢，就是電化學極化，溶液傳質慢，就是濃差極化.

經(jīng)驗規(guī)律二化學平衡中的經(jīng)驗規(guī)律，化學方程式內(nèi)的平衡關系會受反應環(huán)境和反應各物質濃度等影響.

經(jīng)驗規(guī)律三有機物分子中原子(或原子團)間的相互影響會導致化學性質的不同.

例如：甲苯不能與濃溴水反應，而苯酚能與濃溴水反應生成白色沉淀，說明甲基與羥基對苯環(huán)的影響不同，又如乙醇不能與氫氧化鈉反應，而苯酚能與氫氧化鈉反應，說明乙基與苯基對羥基的影響是不同的.

再如，以乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應為例，現(xiàn)分析乙炔的化學性質.它的結構式為H-C≡C-H，分子中鍵有兩個鍵易斷裂，這種化學特性帶來乙炔也能發(fā)生加成反應的特點.使用乙炔可以使溴的四氯化碳溶液褪色；能被酸性KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色.乙炔最常見的加成反應為：

CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr(1，2-二溴乙烯)

CH≡CH+2H2→CH3CH3(分步反應，先生成乙稀，再生成乙烷)

乙炔發(fā)生的氧化反應為：

從乙炔的化學反應可知，外在環(huán)境不同，生成的化學物質也會不一樣.

經(jīng)驗規(guī)律四：勒夏特列原理，壓強增大反應會向體積小的方向進行.

例如：壓縮水蒸氣更容易使其液化并減少體積，壓強增大，分子間距減小，碰撞機會增加，所以更容易使小分子結合成大分子，使體積減小.但是增大壓強，正逆反應碰撞機會都增大了，但平衡是朝體積變小的方向移動，后者是該原理的具體內(nèi)容.

經(jīng)驗規(guī)律五：相似相溶原理，極性大的物質易溶于極性大的物質，極性小的物質易溶于極性小的物質.

例如，Br2與I2是非極性分子，而水是極性分子.Br2與I2不易溶于水，而它們易溶于同為非極性分子的苯、四氯化碳中.應用相似相溶原理，可以在化學反應中優(yōu)選萃取劑.

經(jīng)驗規(guī)律六：若含氧酸的化學式為HnROm，其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù)(m-n的值越大，酸性越強)

例如：硫酸的酸性強于亞硫酸，硝酸的酸性強于亞硝酸，在氯的含氧酸中也存在類似情況：

酸性強弱:HClO

不難看出，對于同一元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性就越強.

又如，這一原理可以應用以下的例子來說明.HNO2的氧化性強于HNO3，然而溶液的濃度會影響氧化反應，在高濃度的前提下HNO3的氧化性強于HNO2.這是因為高濃度的HNO3中含著大量自由酸分子，這些酸分子也能參與氧化反應.如果要控制含氧酸的反應效果，是要注意控制它的濃度因素的.

在學習化學教學內(nèi)容時，首先得化學方程式者得天下，當然化學方程式涉及的方面很廣，無機化學中針對每種元素進行總結歸納，其特征和與其他元素的區(qū)別要記清楚，有機化學把基本的結構式等掌握后還要對官能團的性質及反應記清，知識點要條理化，化學學習雖然不多但也不少，對于實驗當然是把做過的題目搞熟并總結每題的精華所在，對于平時遇到的少見、零碎有偶爾考一次的知識點也要把平時做的試卷的?？加浭?，在基于對各類化學習題以及知識點的經(jīng)驗規(guī)律總結中，由此化繁為簡，使得化學學習更加簡便.