河南 楊 超

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 V—51 Fe—56 Cu—64

第Ⅰ卷(選擇題共42分)

一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

7.根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列解讀正確的是( )

ABCD信息或標(biāo)志《本草綱目》:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”?！侗静菅芰x》中述:“嘉州峨眉山有燕薩石,形六棱而銳首,色瑩白明澈。”可燃冰綠色食品標(biāo)志解讀利用KNO3的氧化性“燕薩石”指的是石灰石“可燃冰”是可以燃燒的水“綠色食品”是指綠色的食品

命題思路：該題目體現(xiàn)高考命題熱點(diǎn)，弘揚(yáng)傳統(tǒng)文化，展現(xiàn)現(xiàn)代科技。

8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列敘述正確的是( )

A.用于3D打印材料的光敏樹(shù)脂是純凈物

B.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同分異構(gòu)體

C.用廢輪胎、廢電纜打碎制成的塑膠跑道，可以提高原子利用率

D.以“地溝油”為原料生產(chǎn)的生物柴油和以“石油”為原料生產(chǎn)的柴油化學(xué)成分不同

命題思路：化學(xué)與STSE是高考必考試題，考生應(yīng)重視化學(xué)在科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)中所產(chǎn)生的重要影響。

9.芳香酸X和芳香醇Y相對(duì)分子質(zhì)量均為122，X與Y一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯有( )

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

命題思路：考查有機(jī)物的分類(lèi)及同分異構(gòu)體相關(guān)知識(shí)。

10．實(shí)驗(yàn)室欲制取適量NO2氣體，圖中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是( )

命題思路：該題目源于2011年全國(guó)高考試卷中一道非選擇題，當(dāng)年高考考的是制備N(xiāo)O，將實(shí)驗(yàn)裝置挖出來(lái)考查制備N(xiāo)O2，題目比較有新意。

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是( )

A．一定條件下，28 g N2與6 g H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L一氯甲烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NA

C．5.6 g鐵與一定量硝酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3NA

D．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA

命題思路：常規(guī)題，從電子轉(zhuǎn)移、原子數(shù)目、化學(xué)鍵數(shù)目入手，且注意了物質(zhì)的狀態(tài)等。

12．a(chǎn)、b、c、d、e五種短周期元素在元素周期表中有如圖所示位置關(guān)系，且a、e的原子序數(shù)之和等于c的原子序數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是( )

A．原子半徑的大小關(guān)系：d>c>b

B．a(chǎn)、b、c、d四種元素中非金屬性最強(qiáng)的為d

C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：d>c>b

D．a(chǎn)、b、c、d四種元素的單質(zhì)都存在同素異形體

命題思路：元素推斷為近年來(lái)高考必考試題，從原子序數(shù)之間的關(guān)系入手，結(jié)合位置關(guān)系確定元素種類(lèi)，考查了元素周期表與元素周期律的相關(guān)知識(shí)。

A．常溫下，NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B．對(duì)于曲線I，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)

D．向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)的陰離子的鈉鹽，由d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

命題思路：高考選擇題中往往第12、13題是區(qū)分度較高的試題，該題引入新的概念考查學(xué)生的遷移能力和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)識(shí)別圖象的能力。

第Ⅱ卷(非選擇題共58分)

二、必考題(本題共3小題，共43分)

26．(14分)某化學(xué)小組擬探究Pb(NO3)2受熱分解的產(chǎn)物。

(1)Pb(NO3)2受熱分解生成PbO、NO2和Y。寫(xiě)出硝酸鉛分解的化學(xué)方程式：____________。

(2)從平衡移動(dòng)原理角度解釋X的主要成分是N2O4：__________。

(3)實(shí)驗(yàn)完畢，向U形管加入足量氫氧化鈉溶液吸收NO2和N2O4，產(chǎn)物為兩種鹽。寫(xiě)出N2O4與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：__________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究PbO和木炭反應(yīng)的氧化產(chǎn)物。已知：PdCl2溶液吸收CO生成黑色固體Pd和CO2。選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

(4)氣流從左至右，選擇裝置排序?yàn)锽→____________(填代號(hào))。

(5)點(diǎn)燃酒精燈之前，先通入一段時(shí)間N2，其目的是___________________。D裝置作用是___________________。

(6)經(jīng)檢驗(yàn)B中產(chǎn)生的氣體摩爾質(zhì)量為32 g·mol-1。寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

命題思路：該題目以硝酸鹽的分解探究為基礎(chǔ)，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)。涉及儀器的連接、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述與分析、簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，題目設(shè)置貼近高考。

27.(14分)C、N、S對(duì)應(yīng)的化合物，是重要的化學(xué)物質(zhì)，試回答下列問(wèn)題：

(1)已知：氫氣的燃燒熱為286.0 kJ·mol-1，氨氣的燃燒熱為382.5 kJ·mol-1，則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

時(shí)間/minc(NO)/(mol·L-1)c(N2)/(mol·L-1)c(CO2)/(mol·L-1)0100100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17

①10～20 min時(shí)間內(nèi)以CO2表示平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留兩位小數(shù))。

③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“不變”或“減小”)。

④該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b.v(NO)=2v(N2)

c.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

d.混合氣體的密度保持不變

⑤30 min時(shí)改變某一條件，過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是____________。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出30～40 min的變化曲線。

命題思路：該題目在平衡標(biāo)志方面做了小改動(dòng)，改為平衡時(shí)，考查考生細(xì)心程度；新概念Kp考查考生的遷移能力；圖象的繪制緊跟2018年高考《考試說(shuō)明》，考生要有繪制簡(jiǎn)單圖象和圖形的能力。

28.(15分)釩電池是一種新型酸性硫酸鹽二次電池，工作原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?/p>

(1)釩電池放電時(shí)的反應(yīng)原理是___________________(用離子方程式表示)。

(2)充電過(guò)程中，若轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，質(zhì)子交換膜左側(cè)電解質(zhì)溶液體系中n(H+)的變化量為_(kāi)_________mol。

(3)釩電池失效后，廢電解液回收利用的一種工藝如下：

b.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見(jiàn)下表：

物質(zhì)VOSO4NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶易溶

②濃縮工序中，加入NaOH的作用是__________。

③沉釩工序的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

④煅燒偏釩酸銨時(shí)，固體(取234 g NH4VO3)質(zhì)量的減少量隨溫度變化的曲線如圖所示，100～200℃時(shí)，產(chǎn)生的一種氣體的電子式為_(kāi)_________，300～350℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

命題思路：工藝流程題考查內(nèi)容豐富，一般以化學(xué)反應(yīng)原理為主，該題前一部分嫁接了四川高考題中的全釩液電池工作原理，且考查了離子經(jīng)過(guò)膜的細(xì)節(jié)；后一部分緊隨高考熱點(diǎn)考查熱重曲線的圖象分析，一般情況下含結(jié)晶水的化合物最先失水得到鹽，繼續(xù)升溫得到金屬氧化物，溫度過(guò)高金屬氧化物失氧或得氧質(zhì)量減輕或增大。

三、選做題(本題共2小題，每小題15分，考生只能選做一題，多答則按所答的第一題計(jì)分)

35.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)化學(xué)材料發(fā)展迅速，前途廣闊?；卮鹣铝袉?wèn)題：

Ⅰ．Ⅱ～ⅥA族半導(dǎo)體納米材料(如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等)在光電子器件、太陽(yáng)能電池以及生物探針等方面有廣闊的前景。

(1)基態(tài)硒(Se)原子的電子排布式為[Ar]__________。

(2)在周期表中，Se與As、Br周期相鄰，與S、Te同主族相鄰。Te、As、Se、Br的第一電離能由大到小排序?yàn)開(kāi)______________。

Ⅱ．甲醇燃料電池(DMFC)具有潔凈環(huán)保、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、低溫快速啟動(dòng)等優(yōu)點(diǎn)，DMFC陽(yáng)極普遍采用以鉑(Pt)為基礎(chǔ)的二元催化劑，如Pt-Cr合金等。

(4)與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是__________(填元素符號(hào))。

(5)金屬鉑堆積方式如圖所示，若鉑原子的半徑為rpm，鉑的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,鉑晶體的密度為ρ g·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA為_(kāi)_________(用相關(guān)字母列出計(jì)算式即可)。

(6)二元催化劑Pt-Cr的某種合金化學(xué)式可表示為PtCr3，在該催化劑的晶胞結(jié)構(gòu)中1個(gè)Pt原子近鄰的Cr原子有______________個(gè)。

命題思路：物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊考查知識(shí)一般較為全面，8～10個(gè)空。其中粒子堆積方式的分析是難點(diǎn)，往往以密度、空間利用率、阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算為依托，考查空間結(jié)構(gòu)的掌握情況。

36.【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)撲熱息敏是最常用的非抗炎解熱鎮(zhèn)痛藥，合成撲熱息敏(D)及其衍生物(H)的流程如下：

已知：E為環(huán)狀烴，相對(duì)分子質(zhì)量為54。

(1)反應(yīng)①～⑦中屬于取代反應(yīng)的是__________。

(2)G的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑤__________；⑦_(dá)_________。

(4)滿足下列條件的撲熱息敏(D)的同分異構(gòu)體有_______________種，其中核磁共振氫譜圖中含有三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

①屬于芳香族化合物 ②含有硝基

(5)某同學(xué)改進(jìn)了反應(yīng)①，過(guò)程如下：

K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________，條件X為_(kāi)_________，改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是______________________。

(6)試寫(xiě)出用乙烯和必要的無(wú)機(jī)試劑合成N物質(zhì)的合成路線：_________________。

命題思路：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的命題，通常從命名、官能團(tuán)的確定、方程式的書(shū)寫(xiě)、有機(jī)信息的應(yīng)用、同分異構(gòu)體的確定、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等方面入手。其中信息的應(yīng)用、同分異構(gòu)體的確定、合成路線設(shè)計(jì)是難點(diǎn)。該題目(5)為引入硝基時(shí)用到混酸，混酸具有強(qiáng)氧化性要設(shè)計(jì)保護(hù)酚羥基這一步。

答案與解析

7.【答案】A

【解析】A項(xiàng)火藥爆炸時(shí)有氮?dú)馍?，氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，利用KNO3的氧化性，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)由“六棱而銳首，色瑩白明澈”，確定其不是石灰石，“燕薩石”指的是二氧化硅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)為甲烷的結(jié)晶水合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)“綠色食品”是指無(wú)公害的食品，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.【答案】D

【解析】A項(xiàng)樹(shù)脂屬于高分子化合物，因每個(gè)分子的聚合度不一定相同，打印材料的光敏樹(shù)脂屬于混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)二者互為同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)該過(guò)程為物理過(guò)程，原子利用率是指化學(xué)變化中產(chǎn)物與原料之間的關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)生物柴油屬于酯類(lèi)，以“石油”為原料生產(chǎn)的柴油屬于烴類(lèi)，D項(xiàng)正確。

9.【答案】C

10.【答案】C

【解析】由于NO2密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法，所以A錯(cuò)誤。B裝置沒(méi)有安全裝置、D裝置中的防倒吸裝置錯(cuò)誤。C項(xiàng)中，1為氣體發(fā)生裝置，2為向上排空氣法的裝置，3為防倒吸裝置，4為尾氣吸收裝置，C項(xiàng)正確。

11.【答案】C

【解析】A項(xiàng)合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)標(biāo)況下0.56 L一氯甲烷的物質(zhì)的量為0.025 mol，共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NA，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)鐵與硝酸反應(yīng)可能生成Fe2+、Fe3+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該在 0.2NA～0.3NA之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)6.4 g氧原子的物質(zhì)的量為0.4 mol，D項(xiàng)正確。

12.【答案】B

【解析】由位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系，確定a、b、c、d、e五種元素分別為C、P、S、Cl、Ne。同周期從左至右原子半徑依次減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C、P、S、Cl四種元素中氯元素的非金屬性最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)沒(méi)有指出最高價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C、P、S、Cl四種元素中，氯元素的單質(zhì)無(wú)同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.【答案】B

(4)D→C→D→A(或D→C→A)

(5)排盡裝置內(nèi)空氣，避免空氣干擾對(duì)氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)

檢驗(yàn)CO2

【解析】(1)硝酸鉛分解反應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，鉛元素化合價(jià)不變，氮元素化合價(jià)降低，則氧元素化合價(jià)升高，故Y為O2。(2)NO2轉(zhuǎn)化成N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫，有利于生成無(wú)色的N2O4。(3)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降，所以?xún)煞N鹽為硝酸鹽和亞硝酸鹽。(4)依題意，先檢驗(yàn)CO2，因?yàn)闄z驗(yàn)CO時(shí)生成CO2。裝置連接順序?yàn)樘窟€原氧化鉛、檢驗(yàn)CO2、除去CO2、確認(rèn)CO2已除盡、檢驗(yàn)CO。(5)通入N2的目的是排盡裝置內(nèi)空氣，避免O2與炭或CO發(fā)生反應(yīng)。D裝置中的澄清石灰水用來(lái)檢驗(yàn)CO2。(6)依據(jù)題意B中產(chǎn)生的氣體摩爾質(zhì)量為 32 g·mol-1，則產(chǎn)生CO、CO2的體積比為3∶1，然后根據(jù)CO、CO2的物質(zhì)的量之比寫(xiě)出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)①0.009 mol·L-1·min-1

②0.56

③不變

④abcd

⑤減小CO2的濃度

(2)0.5

(3)①2 1 1 H2O 2 1 2 H+NaClO易變質(zhì)(或等質(zhì)量的NaClO在反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少等，合理即給分)

35.【答案】(1)3d104s24p4

(2)Br>As>Se>Te

(3)H2O2分子間存在氫鍵 sp3雜化 三角錐形

(4)K、Cu

(6)12

36.【答案】(1)①③⑦

【解析】由題推斷可知E為相對(duì)分子質(zhì)量為54的環(huán)狀烴，所以E為環(huán)丁烯，F(xiàn)為，G為，N為乙二酸。(1)七個(gè)反應(yīng)分別為取代、還原、取代、加成、消去、氧化、取代。(2)G為，其官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)反應(yīng)⑤為+2NaBr+2H2O，反應(yīng)⑦為滿足兩個(gè)條件的D的同分異構(gòu)體苯環(huán)上連有兩個(gè)甲基、一個(gè)硝基結(jié)構(gòu)有6種，含有一個(gè)甲基、一個(gè) —CH2NO2結(jié)構(gòu)有3種，共計(jì)9種。其中、核磁共振氫譜中有三組峰。(5)K的結(jié)構(gòu)可以聯(lián)系前后物質(zhì)得出，為，條件X是為了發(fā)生硝化反應(yīng)，一般用濃硝酸和濃硫酸加熱條件下進(jìn)行。碘甲烷、濃HI溶液主要起到了保護(hù)酚羥基的作用。(6)乙烯制乙二酸可以設(shè)計(jì)路線為