朱曉珍

【摘要】化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在著物質(zhì)與能量的變化，而熱化學(xué)方程式正好體現(xiàn)出這兩者之間的關(guān)系，這對于燃料燃燒所放出的能量、熱工和化工等各方面都有重要的意義。本文首先闡述了熱化學(xué)方程式的書寫要求，再結(jié)合自己在教學(xué)過程中的一些思考，談一談如何更好的掌握熱化學(xué)方程式。

【關(guān)鍵詞】熱化學(xué)方程式;反應(yīng)熱大小;計(jì)算反思

一、熱化學(xué)方程式對比普通化學(xué)方程式

1.熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)

熱化學(xué)方程式就是化學(xué)方程式的一種，它包含兩個(gè)方面，一個(gè)是物質(zhì)變化，一個(gè)是能量變化。即參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系的一種式子。通過與普通的化學(xué)方程式相比，它有以下幾點(diǎn)的不同：1.反應(yīng)物、生成物的狀態(tài);2.反應(yīng)條件只表示溫度與壓強(qiáng)，大多數(shù)的反應(yīng)熱是在298K、101kPa下測定的，可不注明反應(yīng)條件。不用注明氣體或沉淀符號(hào)等;3.要根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)寫出相應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值。放熱反應(yīng)即放出能量（熱量），熱量與反應(yīng)熱成負(fù)相關(guān)關(guān)系，反應(yīng)熱為負(fù)值;吸熱反應(yīng)即吸收能量（熱量），熱量與反應(yīng)熱成正相關(guān)關(guān)系，其反應(yīng)熱為正值;4.配平后的化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，不表示分子或原子的個(gè)數(shù)，故可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù);5.反應(yīng)熱△H與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量有關(guān)，化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，△H也要相應(yīng)加倍;6.反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的量要成正比。

2.巧記熱化學(xué)方程式

聽到這里很多同學(xué)就混亂了，內(nèi)容太多，記不住。這時(shí)我們可以對這些信息進(jìn)行處理，站在學(xué)生的角度，用更精煉的語言去概括小結(jié)。我們可以把以上信息歸納為3點(diǎn)：第一個(gè)是看反應(yīng)熱，第二個(gè)是看物質(zhì)的狀態(tài)，第三個(gè)是看反應(yīng)條件，只要記住了這三點(diǎn)，相信學(xué)生們可以正確快速的判斷熱化學(xué)反應(yīng)方程式的正誤，寫對熱化學(xué)反應(yīng)方程式。例如，1molA氣體和1mol的B氣體恰好反應(yīng)生成1mol的E氣體和3mol的F氣體，吸收 w kJ熱量，寫出該熱化學(xué)方程式？同學(xué)們可以利用上述三點(diǎn)快速得出答案：A（g）+B（g）=E（g）+3F（g）;△H = + w kJ/mol 。

3.注意特殊要求

在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，還要區(qū)分普通的熱化學(xué)方程式、中和熱的熱化學(xué)方程式以及燃燒熱的熱化學(xué)方程式。有限定條件的按限定條件來書寫，否則普通的熱化學(xué)方程式的書寫因系數(shù)的不同可以出現(xiàn)多種答案。例如，稀溶液中，1mol的硫酸溶液與KOH完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示中和熱的化學(xué)方程式？根據(jù)特殊要求，中和熱的熱化學(xué)方程式中生成物H2O（l）的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是1，答案為1/2 H2SO4（aq）+KOH（aq）=1/2 K2SO4（aq）+H2O（l） ;△H = -57.3kJ/mol 。

二、反應(yīng)熱大小比較

反應(yīng)熱大小比較可以利用技巧來巧記。例如，①C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1 ; ②C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2 ，比較△H1與△H2的大??？我的方法是，先判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，如果是放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)與△H成反比，熱效應(yīng)越大，△H值就越小。如果是吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)與△H成正比，熱效應(yīng)越大，△H值也越大。式①式②都是放熱反應(yīng)，式①是完全燃燒，熱效應(yīng)比較大，則△H1就比較小;式②是部分燃燒，熱效應(yīng)比較小，則△H2就比較大。還有一種狀態(tài)比較法，可以利用作圖的方法，更直觀的得出正確答案。同種物質(zhì)的三種不同狀態(tài)的能量圖如下：

三、關(guān)于反應(yīng)熱簡單計(jì)算的反思

關(guān)于反應(yīng)熱的計(jì)算是難點(diǎn)內(nèi)容，主要有兩種表達(dá)式：（1）△H等于反應(yīng)物斷鍵吸收的能量減去生成物成鍵釋放的能量，用通俗的語言來概括就是按順序從左邊減去右邊。（2）△H等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量。這個(gè)學(xué)生比較好理解，通常以圖表的形式考查，形象直觀，可以直接判斷該反應(yīng)的能量變化。舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，是從微觀的角度去探析;與周圍環(huán)境之間存在的熱量交換，是從宏觀的角度去辨識(shí)，兩者之間相互作用而導(dǎo)致對環(huán)境的影響，就是要學(xué)生們形成從宏觀和微觀相結(jié)合的角度去分析和解決實(shí)際問題的能力。

我們在運(yùn)用蓋斯定律去計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，許多老師容易犯的一個(gè)誤區(qū)是：我們自認(rèn)為很簡單的相加減數(shù)學(xué)問題，在課堂上會(huì)輕易的一筆帶過，直接說出式①加上式②等于目標(biāo)方程式?；叵胍幌?，自己在剛剛走上講臺(tái)教書的那年，遇到這樣的計(jì)算題，都要在草稿紙上演算一遍，寫出詳細(xì)的計(jì)算過程，生怕算錯(cuò)，謹(jǐn)慎對待，更何況是現(xiàn)在的學(xué)生，他們也更需要這樣的一個(gè)演算過程。留出點(diǎn)時(shí)間，讓學(xué)生們自己動(dòng)手寫一寫，更能加深他們的印象，記憶更深刻。

以上是筆者在教學(xué)過程中對熱化學(xué)方程式的見解與反思，作為一線教師，只有在平時(shí)的工作中不斷反思，不斷總結(jié)，更多地從學(xué)生的角度出發(fā)，把復(fù)雜的問題簡單化，把簡單的問題具體化，用通俗易懂的語言概況總結(jié)，用生動(dòng)形象的語言打動(dòng)學(xué)生，讓更多的學(xué)生能輕松地投入到化學(xué)學(xué)習(xí)中來。

參考文獻(xiàn)：

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[2]任志鴻.高中優(yōu)秀教案[M].南方出版社，2005（8）：66-78.