張靜萍 侯繼萍（青海省水環(huán)境監(jiān)測中心，青海 西寧810003）

1 氧化還原反應(yīng)的概述

在反應(yīng)過程中，物質(zhì)之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移或偏移的一類反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

1.1 氧化還原反應(yīng)的特點

①有電子得失(轉(zhuǎn)移)，價態(tài)發(fā)生變化，且數(shù)目不固定

②復(fù)雜反應(yīng)，由基元反應(yīng)組成，分步進行

③反應(yīng)條件苛刻

④反應(yīng)速度慢，必須克服反應(yīng)勢能才能反應(yīng)

1.2 氧化還原反應(yīng)的速度及影響因素

1.2.1 反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速度的影響

反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)的速度越快，測定高錳酸鹽指數(shù)時，用草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀時，必須在強酸性溶液中進行，也就是增加草酸鈉的濃度或提高溶液的酸度，都可以使反應(yīng)速度加快。

1.2.2 溫度對反應(yīng)速度的影響

實驗證明：一般溫度每升高10℃，反應(yīng)速度可增加2～3倍，常溫下高錳酸鉀與草酸鈉之間反應(yīng)速度緩慢，但加熱卻能加快反應(yīng)速度。但溫度不能過高，否則會引起草酸的分解，見下式：

滴定完畢時，溶液的溫度也不應(yīng)低于60℃，以保證監(jiān)測數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。

1.2.3 催化反應(yīng)對反應(yīng)速度的影響

用草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度時，利用Mn04-與C2042-反應(yīng)后生成的微量MnO2作催化劑，加快了反應(yīng)的進行，這是自動催化的作用。就是開始滴定時反應(yīng)速度

較慢，隨著滴定劑的不斷加入，其催化劑的濃度逐漸增多，反應(yīng)速度就逐漸加快，隨后反應(yīng)物的濃度越來越低，反應(yīng)速度由逐漸降低，到達滴定終點。

2 氧化還原滴定法

2.1 氧化還原滴定的基本原理

2.1.1 氧化還原滴定曲線

在進行氧化還原滴定時，隨著滴定劑的加入和反應(yīng)的進行，氧化型和還原型物質(zhì)的濃度逐漸變化，電極電勢也隨之不斷發(fā)生改變，這種變化可以用氧化還原滴定曲線來表示。下面以1mol / LH2SO4介質(zhì)中，以0.1mol / LCe(SO4)2溶液滴定20mL0.1mol/LFeSO4溶液為例，討論氧化還原滴定曲線。

滴定的離子反應(yīng)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

（1）滴定前體積為0.1mol/L FeSO4溶液。

（2）滴定開始至化學(xué)計量點前此時滴加的Ce(SO4)2溶液中的Ce4+幾乎全部轉(zhuǎn)化為Ce3+，溶液中Ce4+濃度很小，且不易直接計算，而溶液中Fe2+和Fe3+的濃度容易求出，故在化學(xué)計量點前可利用Fe3+/Fe2+電對計算溶液中各平衡點的電極電勢值。

（3）化學(xué)計量點當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100%，滴入的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液為20mL時，系統(tǒng)到達化學(xué)計量點，此時Ce(SO4)2和FeSO4溶液均已定量反應(yīng)完全，它們的濃度均很小且不易求得，單獨采用任意電對都無法求得化學(xué)計量點的電極電勢，可將二者聯(lián)立起來考慮。

（4）化學(xué)計量點后化學(xué)計量點后，Ce(SO4)2過量，溶液中的二價鐵離子幾乎被氧化為三價鐵離子，二價鐵離子的濃度很小且不易求得。

在氧化還原滴定中，隨滴定劑的逐滴加入，溶液中有關(guān)組分濃度不斷變化，導(dǎo)致有關(guān)電對電勢也隨之不斷變化。以加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為橫坐標(biāo)，溶液的電極電勢為縱坐標(biāo)作圖，可得氧化還原滴定曲線。曲線形象的說明了滴定過程中溶液的電極電勢，特別是計量點附近的電極電勢變化的規(guī)律，可作為選擇指示劑的依據(jù)。

按照上述方法，整個滴定過程中電極電勢的計算結(jié)果列表1，并繪制如圖1以滴定百分率為橫坐標(biāo)，溶液中的電極電勢為縱坐標(biāo)所示的滴定曲線。

表1 滴定過程中電極電勢的計算結(jié)果表

圖1 滴定曲線

氧化還原滴定曲線的影響因素：

氧化還原滴定中，化學(xué)計量點附近電勢突躍范圍與兩個電對的條件電極電勢有關(guān)。條件電極電勢差值越大，即反應(yīng)的完全程度越高，突躍范圍就越大，滴定的準(zhǔn)確度越高；差值越小，突躍越小。由于條件電極電勢隨溶液的性質(zhì)而改變，故同一滴定反應(yīng)在不同的介質(zhì)中進行，其計量點電勢及突躍范圍的大小不同。

2.1.2 氧化還原滴定中的指示劑

氧化還原滴定可用指示劑來指示終點。根據(jù)指示劑變色原理的不同，氧化還原滴定中常用的指示劑可分為以下幾種類型：

(1)氧化還原指示劑 氧化還原指示劑是一類本身可以發(fā)生氧化還原的物質(zhì)，其氧化態(tài)In(OX)和還原態(tài)In(Red)具有不同的顏色。在滴定過程中，隨著滴定劑的加入，溶液的電勢不斷發(fā)生變化，指示劑被氧化或還原，使得在計量點附近由一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色。

(2)自身指示劑 有些標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定物質(zhì)本身具有很深的顏色，如果被測物溶液在反應(yīng)后變?yōu)闊o色或淺色，那么在滴定過程中，這種試劑稍有過量就容易檢出，這樣滴定時就不需要另加指示劑，而可以通過被測物本身顏色來判斷終點，此類指示劑稱為自身指示劑。

(3)特殊指示劑 有些物質(zhì)本不具有氧化還原性，但卻能與滴定劑或被測物生成特殊顏色的物質(zhì)，起到指示滴定終點的作用，這類指示劑被稱為特殊指示劑。

3 結(jié)語

在氧化還原滴定分析中，不僅要從平衡的觀點來考慮反應(yīng)的可能性，還應(yīng)從其反應(yīng)速度來考慮反應(yīng)的現(xiàn)實性。它不但能直接測定具有氧化性、還原性的物質(zhì)，而且能間接測定一些非氧化還原性的物質(zhì)；不僅能測定無機物，也能測定一些有機物。所以在氧化還原滴定分析中，不僅要從平衡的觀點來考慮反應(yīng)的可能性，還應(yīng)從其反應(yīng)速度來考慮反應(yīng)的現(xiàn)實性。