摘要：本文從中和滴定的考點出發(fā)，分析中和滴定在試題中的拓展應用，并詳細分析氧化還原滴定中的高頻考點和定量計算的思維建模。

關(guān)鍵詞：中和滴定;氧化還原滴定;高頻高點;思維建模

考綱相關(guān)要求：掌握常見氧化還原反應的配平和相關(guān)計算;掌握中和滴定的基本操作;能根據(jù)實驗試題要求，做到分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。

近三年高考真題追蹤：2017年全國工卷第26題、Ⅱ卷第26題，北京卷第27題;2018年全國Ⅱ卷第28題、Ⅲ卷第26題，北京卷第26題，天津卷第9題;2019年全國Ⅱ卷第26題，北京卷第26題，江蘇卷第18題。

高考考情、學情分析：酸堿中和滴定及拓展應用是高考的熱點，在選擇題中通過滴定曲線，考查pH值的計算、離子濃度大小的比較、水的電離程度比較;在填空題中通過滴定實驗，考查指示劑的選擇、實驗操作要點、數(shù)據(jù)處理、誤差分析等。同學們要有中和滴定實驗相關(guān)內(nèi)容的認知。

核心素養(yǎng)：宏觀辨識與微觀探析，證據(jù)推理與模型認知，科學精神與社會責任。

學習重、難點：重點為氧化還原滴定的原理，難點為氧化還原滴定的定量計算。

學習方法：多媒體輔助學習法、模型認知法。

學習過程：復習歸納。

一、中和滴定的考點歸納

1.考查實驗儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺）、錐形瓶。其中?？嫉氖堑味ü?，如正確選擇滴定管（包括量程），滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數(shù)方法等。

2.考查操作步驟：①滴定前的準備，有查漏、洗滌、潤洗、充液（趕氣泡）、調(diào)液面、讀數(shù)。②滴定過程中的操作，有移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù)。

3.考查指示劑的選擇：①強酸、強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞作指示劑。②若反應生成的強酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙）;若反應生成的強堿弱酸鹽溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酞）。③石蕊試液因顏色變化不明顯，一般不作指示劑。

4.考查誤差分析：寫出計算式，分析操作對V的影響，由計算式得出對最終測定結(jié)果的影響，切忌死記硬背結(jié)論。此外有關(guān)讀數(shù)視線問題同學們要學會畫圖分析。

5.考查數(shù)據(jù)處理：正確取舍數(shù)據(jù)，計算“平均”體積，根據(jù)反應式確定標準液與待測液濃度和體積的關(guān)系，從而列出計算式進行計算。

【中和滴定終點現(xiàn)象范例】用a mol·L^-1HC1標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液：若用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色;若用甲基橙作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復黃色。

二、中和滴定的拓展應用——氧化還原滴定

1.原理：用具有強氧化性（或強還原性）的溶液直接滴定一些具有還原性（或氧化性）的物質(zhì)。

2.實驗操作：實驗用品、操作方法與中和滴定基本相同，只是指示劑有所不同。

3.熟悉常見氧化還原滴定的指示劑及顏色變化。

4.掌握氧化還原滴定定量計算的思維建模過程，如圖1所示。

例1 （1）用碘標準溶液滴定溶有SO的水溶液，以測定水中SO的含量，應選用____作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是____。

（2）用酸性KMnO標準溶液滴定溶有S02的水溶液，以測定水中SO的含量，是否需要選用指示劑：____（填“是”或“否”），達到滴定終點的現(xiàn)象是____。