王榮橋

摘要：對(duì)“物質(zhì)組成的定量表示”一節(jié)的教學(xué)，通過(guò)找準(zhǔn)切入點(diǎn)、把握銜接處、前置新概念，設(shè)計(jì)教學(xué)活動(dòng)重構(gòu)教學(xué)過(guò)程，引導(dǎo)學(xué)生從淺表學(xué)習(xí)走向深度學(xué)習(xí)、從虛假學(xué)習(xí)走向真實(shí)學(xué)習(xí)、從模仿學(xué)習(xí)走向探索學(xué)習(xí)，突出學(xué)生主體作用，促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)發(fā)展，為真學(xué)而教，讓學(xué)習(xí)真實(shí)發(fā)生。

關(guān)鍵詞：教學(xué)重構(gòu);真實(shí)學(xué)習(xí);化學(xué)式計(jì)算

文章編號(hào)：1008-0546（2021）02-0014-04 中圖分類號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2021.02.003

“物質(zhì)組成的定量表示”是魯教版初中化學(xué)第三單元第三節(jié)，主要包含計(jì)算化學(xué)式量、元素的質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等內(nèi)容。本節(jié)課是學(xué)生在學(xué)習(xí)了化學(xué)式及其意義、化合價(jià)之后，又要學(xué)習(xí)的從定量角度認(rèn)識(shí)化合物并掌握計(jì)算方法的內(nèi)容，是前面所學(xué)知識(shí)的延續(xù)和深化，也是后面學(xué)習(xí)依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)。因此，本節(jié)課的教學(xué)起著承上啟下的作用。但在聽(tīng)課調(diào)研中，卻發(fā)現(xiàn)部分教師的課堂教學(xué)中存在假學(xué)習(xí)、假模仿、假探究的現(xiàn)象，束縛了學(xué)生的思維、限制了學(xué)生的理解、影響了學(xué)習(xí)的效果。為此，我們本著以學(xué)生發(fā)展為本、以能力培養(yǎng)為先的理念，找準(zhǔn)知識(shí)的切入點(diǎn)、把握知識(shí)的結(jié)合處、以舊引新，重構(gòu)教學(xué)過(guò)程，促進(jìn)知識(shí)生成，讓學(xué)習(xí)在課堂上真實(shí)發(fā)生，實(shí)現(xiàn)為真學(xué)而教。

一、找準(zhǔn)知識(shí)切入點(diǎn)，溫故引新，讓學(xué)習(xí)從虛假走向真實(shí)

教學(xué)片段一：計(jì)算物質(zhì)的化學(xué)式量

1.常規(guī)教學(xué)

[教師]前面我們學(xué)習(xí)了原子，知道原子的質(zhì)量很小，為了方便書寫、記憶和計(jì)算，國(guó)際上統(tǒng)一采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)量原子的質(zhì)量。分子是由原子構(gòu)成的，分子的質(zhì)量也很小，國(guó)際上也是統(tǒng)一采用化學(xué)式量（或相對(duì)分子質(zhì)量）來(lái)計(jì)量分子的質(zhì)量。如何計(jì)算化學(xué)式量呢？請(qǐng)大家看書、自學(xué)課本內(nèi)容，找出化學(xué)式量的定義，學(xué)習(xí)化學(xué)式量的計(jì)算方法。

[學(xué)生]看書、自學(xué)，劃出化學(xué)式量的定義。

某物質(zhì)化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是該物質(zhì)的化學(xué)式量。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式量也叫相對(duì)分子質(zhì)量。H2O的化學(xué)式量為：（1×2）+（16x1）=18

[教師]對(duì)照求解H2O的化學(xué)式量的算式，將算式中的數(shù)字對(duì)號(hào)入座：算式中的第一個(gè)數(shù)字1是氫的相對(duì)原子質(zhì)量，數(shù)字2是化學(xué)式（H2O）中氫原子的個(gè)數(shù)，數(shù)字16是氧的相對(duì)原子質(zhì)量，第二個(gè)數(shù)字1是化學(xué)式（H2O）中氧原子的個(gè)數(shù)，由此推知，化學(xué)式量的計(jì)算公式為：某物質(zhì)的化學(xué)式量=化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積的和。

2.重構(gòu)教學(xué)

[教師]同學(xué)們，如何比較一個(gè)氧原子和一個(gè)鐵原子的大小？

[學(xué)生]思考、回答：比較氧原子和鐵原子的質(zhì)量大小。

[教師]展示資料卡片1（圖1）：

[教師]請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀憧吹竭@些數(shù)據(jù)時(shí)的想法。

[學(xué)生]這些數(shù)據(jù)讀起來(lái)麻煩、寫起來(lái)麻煩、記起來(lái)麻煩、使用起來(lái)更麻煩。

[教師]還有其它方法嗎？

[學(xué)生]通過(guò)比較相對(duì)原子質(zhì)量的大小來(lái)判斷它們的實(shí)際質(zhì)量大小。

[教師]展示資料卡片2（圖2）：

[學(xué)生]從表中可以看出：氧的相對(duì)原子質(zhì)量為-16，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，可以判斷1個(gè)鐵原子的質(zhì)量大于1個(gè)氧原子的質(zhì)量。

[教師]用相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)量原子的質(zhì)量比用原子的實(shí)際質(zhì)量進(jìn)行計(jì)量數(shù)值更簡(jiǎn)約、更便于比較和運(yùn)算。相對(duì)原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量之間存在怎樣的關(guān)系？

[學(xué)生]原子的質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量也越大，原子的質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量×一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12。

[教師]追問(wèn)：如何方便、快捷地比較一個(gè)鐵原子和一個(gè)水分子的質(zhì)量大小呢？

[學(xué)生]比較它們的相對(duì)質(zhì)量。

[教師]展示一個(gè)水分子模型（如圖3所示）。同時(shí)提出問(wèn)題：如何計(jì)算1個(gè)水分子的相對(duì)質(zhì)量呢？

[學(xué)生]一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成的，一個(gè)水分子的相對(duì)質(zhì)量就應(yīng)該是一個(gè)氧原子的相對(duì)質(zhì)量和兩個(gè)氫原子的相對(duì)質(zhì)量之和。

[教師]通過(guò)計(jì)算試著比較一個(gè)鐵原子和一個(gè)水分子的質(zhì)量大小

[學(xué)生]一個(gè)水分子的相對(duì)質(zhì)量：16x1+1x2=18，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，18<56，因此，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量比一個(gè)水分子的質(zhì)量大。

[教師]大家的思路很正確，這個(gè)問(wèn)題啟發(fā)我們可以用不同的視角看待問(wèn)題、用不同的思維解決問(wèn)題、用不同的方式呈現(xiàn)問(wèn)題?；睘楹?jiǎn)、化難為易，才是我們解決問(wèn)題的最佳途徑。

化學(xué)式量就是某物質(zhì)化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，由分子構(gòu)成的物質(zhì)其化學(xué)式量也叫相對(duì)分子質(zhì)量。請(qǐng)同學(xué)們嘗試計(jì)算下列物質(zhì)的化學(xué)式量：氯氣（Cl2）、二氧化碳（CO2）、硝酸銨（NH4NO3）、氫氧化鈣（Ca（OH）2），歸納、總結(jié)計(jì)算物質(zhì)化學(xué)式量的方法。

[學(xué)生]嘗試計(jì)算物質(zhì)的化學(xué)式量，經(jīng)歷計(jì)算過(guò)程，體悟物質(zhì)化學(xué)式量的求法，并得出結(jié)論：某物質(zhì)的化學(xué)式量=化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積的和。

3.教學(xué)評(píng)析

課堂知識(shí)不是橫空出世、天馬行空的，它的產(chǎn)生都有一定的知識(shí)背景。常規(guī)教學(xué)中，教師沒(méi)有找準(zhǔn)教學(xué)切入點(diǎn)，學(xué)生對(duì)文本的理解僅僅浮于文字表面，多數(shù)學(xué)生只是一知半解、沒(méi)有真正掌握。重構(gòu)后的教學(xué)，教師更加注重新舊知識(shí)的聯(lián)系，利用知識(shí)的聯(lián)結(jié)點(diǎn)，找準(zhǔn)知識(shí)的切入點(diǎn)，通過(guò)對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量知識(shí)的復(fù)習(xí)回顧，為學(xué)生巧鋪學(xué)習(xí)之路、搭建學(xué)習(xí)之橋，悄無(wú)聲息地引出化學(xué)式量的計(jì)算，學(xué)生自然而然地融入到新知識(shí)的學(xué)習(xí)中。整個(gè)教學(xué)過(guò)程，教師步步設(shè)問(wèn)、因勢(shì)利導(dǎo)，學(xué)生主動(dòng)回答、順勢(shì)而為，知識(shí)水到渠成，在潤(rùn)物細(xì)無(wú)聲中達(dá)到潛移默化的效果。

二、把握知識(shí)銜接處，打通思維，讓學(xué)習(xí)從淺層走向深度

教學(xué)片段2：計(jì)算組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量比

1.常規(guī)教學(xué)

[教師]如何計(jì)算水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比？展示下列表格，邊講邊引導(dǎo)學(xué)生回答，師生共同完成表格1。

結(jié)論：無(wú)論是一個(gè)水分子還是多個(gè)水分子中，氫原子、氧原子的質(zhì)量比都是1：8。因此，水中氫元素的質(zhì)量與氧元素的質(zhì)量比也是1：8。即（1x2）：（16x1）=1：8，其中第一個(gè)括號(hào)內(nèi)的1是氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量，2是氫原子的個(gè)數(shù);第二個(gè)括號(hào)內(nèi)的16是氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量，1是氧原子的個(gè)數(shù)。所以，化合物中，元素的質(zhì)量比=其相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積之比。

2.重構(gòu)教學(xué)

[教師]一杯水是由一個(gè)個(gè)的水分子構(gòu)成的，當(dāng)給這杯水通電的時(shí)候，水分子分解為氫原子和氧原子，若干個(gè)氫原子總稱為氫元素，若干個(gè)氧原子總稱為氧元素（如圖4所示）。

假設(shè)杯中含有n個(gè)水分子，則通電后產(chǎn)生2n個(gè)氫原子和n個(gè)氧原子。通過(guò)前面的知識(shí)回顧，我們知道，原子的質(zhì)量=其相對(duì)原子質(zhì)量×一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12。則，2n個(gè)氫原子的質(zhì)量為：2nxl×一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12，n個(gè)氧原子的質(zhì)量為：n×16x一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12。

由此可知，水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為：（1×2nx一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12）：（16xnx一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12）=（1×2）：（16x1）=1：8

所以，水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比=氫的相對(duì)原子質(zhì)量×氫原子的個(gè)數(shù)與氧的相對(duì)原子質(zhì)量×氧原子個(gè)數(shù)的積之比。

3.教學(xué)評(píng)析

正確處理課堂教學(xué)中知識(shí)的銜接問(wèn)題是教學(xué)成功的重要因素之一。常規(guī)教學(xué)中，教師“過(guò)于注重知識(shí)傳授”“過(guò)于重視結(jié)論學(xué)習(xí)”，弱化了知識(shí)的銜接。重構(gòu)后的教學(xué)，教師注重新舊知識(shí)的銜接，充分利用水通電分解的微觀示意圖引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)了一杯水與一個(gè)水分子之間的聯(lián)系，幫助學(xué)生搭建了思維的階梯，巧妙地架起了物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成之間的聯(lián)系橋梁，成功地詮釋了水中氫、氧元素的質(zhì)量比可以用一個(gè)水分子中氫、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的積之比來(lái)表示的原因（如圖5所示），化解了學(xué)生心存的為何用微觀數(shù)據(jù)解決宏觀問(wèn)題的疑惑。整個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程，教師化說(shuō)教為感知，化抽象為具體，學(xué)生經(jīng)歷學(xué)習(xí)過(guò)程、感悟知識(shí)的銜接，進(jìn)而建構(gòu)、理解和內(nèi)化元素質(zhì)量比的求解方法，他們不僅知道了是什么、也知道了為什么，更知道了怎么用。教師牢牢把握知識(shí)的銜接，打通知識(shí)脈絡(luò)，激活學(xué)生思維，讓化學(xué)教學(xué)華麗轉(zhuǎn)身。

三、前置滲透新概念，巧設(shè)任務(wù)，讓學(xué)習(xí)從模仿走向探索

教學(xué)片段3：計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.常規(guī)教學(xué)

[教師]：物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與物質(zhì)總質(zhì)量之比。

[學(xué)生]：聽(tīng)講、看書、自學(xué)。模仿教材中給出的水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，推測(cè)計(jì)算化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法。

教材示例：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量×1個(gè)水分子中氫原子的個(gè)數(shù)/水的相對(duì)分子質(zhì)量×100%

得出結(jié)論：化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×1個(gè)分子中所含該原子的個(gè)數(shù)/該物質(zhì)的化學(xué)式量x100%

2.重構(gòu)教學(xué)

[教師]提出問(wèn)題：水是由氫元素和氧元素組成的（如圖6所示），通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道水中氫氧元素的質(zhì)量比為1：8，請(qǐng)問(wèn)18g水中含有氫元素和氧元素的質(zhì)量分別是多少？18g水中，氫元素的質(zhì)量占水的質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)是多少？氧元素的質(zhì)量占水的質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)是多少？

[學(xué)生]計(jì)算：18g水中含有氫元素的質(zhì)量為：18gx1/9=2g，含有氧元素的質(zhì)量為：18gx8/9=16g或18g-2g=16g;18g水中氫元素的質(zhì)量占水的總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)為：2g/18gx100%=11.1%，氧元素的質(zhì)量占水的總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)為：16g/18gx100%=88.9%或1-11.1%=88.9%。

[學(xué)生]經(jīng)歷了氫、氧元素質(zhì)量占水的總質(zhì)量百分比的求解過(guò)程，初步感受了元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，感知到元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是部分（該元素的質(zhì)量）與整體（物質(zhì)的總質(zhì)量）之間的質(zhì)量比。此時(shí)，教師提示學(xué)生：水中氫、氧元素所占水的總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)，也叫水中氫、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[教師]假設(shè)有一杯水，如何計(jì)算水中氫元素的質(zhì)量占水的總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)呢？如何利用水的化學(xué)式（H2O）提供的信息計(jì)算氫元素的質(zhì)量占水的總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)，實(shí)現(xiàn)從宏觀到微觀的轉(zhuǎn)化呢？如何利用微觀分子的知識(shí)解決宏觀的元素質(zhì)量問(wèn)題呢？教師再次展示圖2水通電分解的微觀示意圖。

[學(xué)生]在經(jīng)歷了計(jì)算水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比的推算過(guò)程后，很容易計(jì)算出水中氫元素、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：假設(shè)杯中含有n個(gè)水分子，則通電后會(huì)產(chǎn)生2n個(gè)氫原子，n個(gè)氧原子。

水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氫元素的質(zhì)量/水的質(zhì)量×100%=（2nx1x一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12）/（2nx1×一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12）+（n×16x一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12）×100%=（1×2）/（1×2）+（16×1）×100%=11.1%，同樣的道理，可以計(jì)算出水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%。

由此，學(xué)生也很容易推導(dǎo)出化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，即，化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×1個(gè)水分子中該原子的個(gè)數(shù)胲物質(zhì)的化學(xué)式量x100%。

3.教學(xué)評(píng)析

課堂教學(xué)中，教師應(yīng)當(dāng)把握概念的本質(zhì)，利用已有知識(shí)巧妙滲透概念教學(xué)。常規(guī)教學(xué)中，教師直接給出計(jì)算公式，讓學(xué)生模仿例題中的計(jì)算方法進(jìn)行練習(xí)，很多學(xué)生不知道計(jì)算公式的來(lái)龍去脈，對(duì)公式的理解只是霧里看花、模棱兩可、似是而非。重構(gòu)后的教學(xué)，教師沒(méi)有急于展示質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算公式，而是設(shè)計(jì)滲透元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算方法的學(xué)習(xí)任務(wù)，前置所學(xué)概念，引導(dǎo)學(xué)生利用剛學(xué)過(guò)的元素質(zhì)量比的知識(shí)，巧妙完成化學(xué)式中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。整個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程中，教師通過(guò)對(duì)知識(shí)前引后聯(lián)，實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)的融會(huì)貫通;學(xué)生主動(dòng)經(jīng)歷知識(shí)的建構(gòu)過(guò)程，找到了運(yùn)用舊知識(shí)解決新問(wèn)題的方法，實(shí)現(xiàn)了知識(shí)間的銜接，建立了知識(shí)間的聯(lián)系，突破了思維的障礙，促進(jìn)了思維的發(fā)展。

學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程是在教師引導(dǎo)下主動(dòng)獲取、自我建構(gòu)、自我生成的過(guò)程。教師只有找準(zhǔn)問(wèn)題切人點(diǎn)、把握知識(shí)的銜接處、精心設(shè)計(jì)教學(xué)活動(dòng)，才能真正使學(xué)生全身心投入、全方位思考、全過(guò)程參與到課堂學(xué)習(xí)中，才能變生搬硬套為融會(huì)貫通、變虛假學(xué)習(xí)為真實(shí)學(xué)習(xí)，從而真正實(shí)現(xiàn)順學(xué)而導(dǎo)、為真學(xué)而教。