王 飛 王曉波

(內蒙古鄂爾多斯市達拉特旗第一中學 014300)

選修四《化學反應原理》的學習對師生來說有一定難度，特別是近些年題型新穎，甚至與大學的《物理化學》、《分析化學》、《無機化學》銜接默契，增強了講練的難度和困惑.不過這個專題的學習有章可循，存有一定的規(guī)律.現(xiàn)就平日里的典型練習的質量分數(shù)和體積分數(shù)的變化進行系統(tǒng)分析解答，供各位同仁參考借鑒，敬請?zhí)岢雠u指正.

表1

控制其他條件不變，改變壓強，Y的質量分數(shù)和體積分數(shù)有何變化？

一、質量分數(shù)的變化

控制其他條件不變，改變體系的壓強，平衡是否發(fā)生移動取決于反應前后的化學計量數(shù).反應前后都是氣體而言，混合氣體的總質量不變，氣體的質量分數(shù)取決于研究氣體的質量.那么，改變壓強，平衡移動方向、生成物的物質的量n、生成物的質量和質量分數(shù)有何變化呢？

增大壓強，移動方向、生成物的物質的量n、生成物的質量和質量分數(shù)見表2：

表2

減小壓強，移動方向、生成物的物質的量n、生成物的質量和質量分數(shù)見表3：

表3

二、體積分數(shù)的變化

當化學計量數(shù)m>n+1，控制其他條件不變，改變壓強，平衡移動方向、生成物的物質的量n、混合氣體的n(總)和生成物的體積分數(shù)φ見表4所列.

表4

當化學計量數(shù)m

移動方向生成物的物質的量n混合氣體的n(總)生成物的體積分數(shù)φ增大壓強逆向移動減小減小減小壓強正向移動增大增大

在滿足m

初始 1 0 0

消耗aaa

平衡 1-aaa

再取m=1,n=2，為了便于計算一定量的X仍舊取1則該反應為

初始 1 0 0

消耗aaa

平衡 1-aaa

初始 1 0 0

消耗aaa

三、結論

1.平衡移動條件下的控制變量問題均遵循勒夏特列原理.生成物的物質的量n、質量、物質的量分數(shù)、質量分數(shù)和體積分數(shù)均隨著平衡移動方向而改變.

2.生成物的質量分數(shù)、物質的量分數(shù)和體積分數(shù)φ的變化是一致的，且均與生成物的物質的量n呈正相關關系.