劉宇

1.電離理論的完全解讀

電解質(zhì)在水溶液或者熔融狀態(tài)下能離解成對(duì)應(yīng)的陰陽(yáng)離子.究其本質(zhì)，有的電解質(zhì)在水溶液中破壞離子鍵（離子化合物）或者極性較強(qiáng)的共價(jià)鍵（極性較強(qiáng)的共價(jià)化合物），有的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下破壞了離子鍵（離子化合物）.

例1 下列物質(zhì)中：①冰醋酸，②晶體氬，③鋁，④金剛石，⑤碳化硅，⑥氫氧化鈉，⑦冰，⑧過(guò)氧化鈉.

含有共價(jià)鍵且熔化時(shí)共價(jià)鍵不被破壞的是________.

答案 ①⑥⑦⑧;

解析 含有共價(jià)鍵的晶體包括：（1）原子晶體，其構(gòu)成粒子間均通過(guò)共價(jià)鍵連接，因此熔化時(shí)破壞了共價(jià)鍵;（2）部分含有共價(jià)鍵的分子晶體，即除稀有氣體外的分子晶體，構(gòu)成粒子間的作用力是分子間作用力，分子內(nèi)含有共價(jià)鍵，即熔化時(shí)破壞分子間作用力，①、⑦符合;（3）部分含有共價(jià)鍵的離子晶體，如：復(fù)雜陰（陽(yáng)）離子形成的鹽、堿、過(guò)氧（硫）化物等;其構(gòu)成粒子間作用力為離子鍵，內(nèi)部存在共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞離子鍵，⑥、⑧符合.

易錯(cuò)剖析 本題的解答中，主要在于將各種不同構(gòu)成的晶體進(jìn)行具體分析，了解粒子之間的相互作用，答題時(shí)主要問(wèn)題在于多選原子晶體或者漏選含有共價(jià)鍵的離子晶體.

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理的全面分析

化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的連接、試劑的選擇，需要全面關(guān)注化學(xué)反應(yīng)原理（發(fā)生裝置中的主、副反應(yīng)）、物質(zhì)的性質(zhì)及其差異（除雜時(shí)試劑的選擇和多種試劑的先后順序）等.