王祥學(xué)

鈉及其重要化合物是元素化合物知識(shí)的重點(diǎn)，也是各級(jí)各類考試?？嫉臒狳c(diǎn)。為幫助學(xué)生掌握鈉及其化合物的有關(guān)知識(shí)，現(xiàn)舉例進(jìn)行分析，供參考。

一、金屬鈉的性質(zhì)

金屬鈉是一種活潑的金屬單質(zhì)。鈉不僅能與大多數(shù)非金屬單質(zhì)反應(yīng)，而且能與水、酸等反應(yīng)。要掌握有關(guān)鈉反應(yīng)的原理、產(chǎn)物的判斷、現(xiàn)象的描述、化學(xué)方程式的書寫及有關(guān)鈉的性質(zhì)的應(yīng)用。

例1 （2021屆四川省成都市高三質(zhì)檢）取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列現(xiàn)象表述正確的是（? ）。

①金屬鈉先熔化 ②燃燒后得白色固體 ③燃燒時(shí)火焰為黃色 ④燃燒后生成淡黃色固體

A.②③ B.①② C.①③④ D.①②③

解析 取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，其現(xiàn)象是金屬鈉先熔化，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體。故答案為C項(xiàng)。

二、金屬鈉與堿、鹽反應(yīng)的性質(zhì)

金屬鈉是活潑金屬，NaOH是強(qiáng)堿。鈉能夠與堿和鹽溶液中的水發(fā)生反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的NaOH能夠與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。要掌握鈉與堿和鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)，能夠判斷反應(yīng)產(chǎn)物、正確描述反應(yīng)現(xiàn)象。

例2 （2021屆河北省衡水市高三二模）把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說(shuō)法正確的是（? ）。

A.放入飽和NaOH溶液中，有氫氣放出，恢復(fù)至室溫后溶液的pH增大

B.放入稀CuSO4溶液中，有氫氣放出，有紫紅色銅析出

C.放入MgCl2溶液中，有氫氣放出，有白色沉淀生成

D.放入NH4NO3溶液中，有無(wú)色無(wú)味氣體放出

解析 A 項(xiàng)，鈉放入飽和NaOH溶液中，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，由于反應(yīng)消耗了水、且有NaOH生成，則會(huì)有少量NaOH晶體析出，但恢復(fù)至室溫后溶液仍然是飽和NaOH溶液，因此溶液的pH不變，A 項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)，鈉放入稀CuSO4溶液中，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀（鈉不能置換出CuSO4中的Cu），B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)，鈉放入MgCl2溶液中，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的NaOH與MgCl2反應(yīng)生成Mg（OH）2白色沉淀，C項(xiàng)正確;D項(xiàng)，鈉放入NH4NO3溶液中，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的NaOH與NH4NO3反應(yīng)會(huì)放出有刺激性氣味的氨，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為C項(xiàng)。

三、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)

過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，過(guò)氧化鈉既有氧化性又有還原性。過(guò)氧化鈉與還原劑反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性，與氧化劑反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)還原性，與CO2、H2O、酸（鹽酸或硫酸）反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。

例3 （2021屆重慶市高三模擬）下列關(guān)于過(guò)氧化鈉的敘述正確的是（? ）。

A.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

B.Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以是堿性氧化物

C.將Na2O2固體投入酸性KMnO4溶液，有無(wú)色氣體放出，且溶液顏色褪去，說(shuō)明Na2O2具有還原性

D.Na2O2與SO2反應(yīng)時(shí)，既作氧化劑又作還原劑

解析 Na2O與CO2反應(yīng)只生成Na2CO3，而Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，A 項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外，還有O2生成，則Na2O2不是堿性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，酸性KMnO4溶液與Na2O2反應(yīng)，KMnO4將Na2O2中-1價(jià)O氧化為O2，KMnO4被還原為Mn2+（溶液顏色褪去），則說(shuō)明Na2O2具有還原性，C項(xiàng)正確;Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，Na2O2作氧化劑，SO2作還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為C項(xiàng)。

四、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)

碳酸鈉與碳酸氫鈉均能與酸、某些堿（如氫氧化鈣、氫氧化鋇）反應(yīng);碳酸鈉穩(wěn)定，而碳酸氫鈉受熱易分解;碳酸鈉能夠與鋇鹽或鈣鹽溶液反應(yīng)，而碳酸氫鈉不能;碳酸氫鈉能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，而碳酸鈉不能;碳酸鈉溶液能夠與CO2反應(yīng)，而碳酸氫鈉不能。

例4 （2021屆山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)質(zhì)檢）下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是（? ）。

A.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸體積小

C.向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液無(wú)沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀

D.等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多

解析 A項(xiàng)，Na2CO3不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)，設(shè)Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量均為m g，Na2CO3消耗HCl的物質(zhì)的量為m100×2 mol=m50 mol，NaHCO3消耗HCl的物質(zhì)的量為m84×1 mol=m84 mol，而m50 mol>m84 mol，即等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸體積小，B項(xiàng)正確;C項(xiàng)，向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液，能夠產(chǎn)生BaCO3沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)，根據(jù)碳原子守恒原則可知，等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為B項(xiàng)。

（收稿日期：2021-09-10）