1.D 2.B 3.A

4.A 提示:由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大,W與Z是同一主族的元素,而X、Y、Z是同一周期的元素,且只有X是金屬元素,則這四種元素分別是N、Al、Si、P。同一周期的元素原子序數(shù)越大,原子半徑越小;同一主族的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大。所以原子半徑X>Y>Z>W,A項(xiàng)正確。 W的含氧酸可能是HNO2、HNO3,Z的含氧酸是H3PO4,酸性HNO2Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Y,C項(xiàng)錯(cuò)誤。若W、X原子序數(shù)相差5,則二者形成的化合物的化學(xué)式是XW,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.A 提示:由a的原子中只有1個(gè)電子,可知a為氫元素,a、b、c、d為短周期元素,b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則b為氧元素,C為Na元素,d與b同族,則d為硫元素。H與O、S形成的化合物為H2O和H2S,氫元素的化合價(jià)為+1,而NaH中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤。氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2,B項(xiàng)正確。同周期元素,從左到右原子半徑逐漸減小,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,可知原子半徑Na>S>O>H,C項(xiàng)正確。 d和a形成的化合物為H2S,硫化氫的溶液呈弱酸性,D項(xiàng)正確。

6.C 7.B

8.(1)三 ⅡA MgCl2

(2)HNO3Al(OH)3

(3)∶N??C∶C??N∶ 2NaOH+(CN)2NaCN+NaCNO+H2O

提示:根據(jù)四種元素(相鄰主族短周期元素)的位置關(guān)系,可知m、n在第二周期,x、y在第三周期,由y的氧化物具有兩性,可推知x是Mg,y是Al,m是C,n是N。

9.(1)第一周期第ⅠA族 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(或2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑)

(2)純堿(或蘇打) 2Na2CO3+Cl2+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3紫

(3)NaH Na2O2或Na2C2金屬晶體

(4)氫 正四面體

10.(1)H O Na

(2)NaOH Na2O2(3)H2O25H2O2+2Mn+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-CO2-3+NH3↑

11.(1)Na>Al>C>O>H (2)C2H2

①NaAlO2+2H2O+CO2Al(OH)3↓+(或2+3H2O+CO22Al(OH)3↓+CO2-3)

提示:(1)根據(jù)短周期元素X、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0,推知X、 Y元素分別為H和C。由Q與X同主族推知 Q為Na元素。由Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,推知Z為O元素,R為Al元素。故原子半徑大小順序?yàn)镹a>Al>C>O>H。

(2)C和H形成 的物質(zhì)是有機(jī)化合物,含極性鍵又含非極性鍵,分子質(zhì)量最小的只能是C2H2。

(3)C溶于水顯酸性的氣體只能是CO2,D是淡黃色固體,只能是過(guò)氧化鈉。①B為兩性不溶物,A、B均由三種元素組成,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為NaAlO2,B為Al(OH)3。②A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性,則A是Na2CO3,B是NaHCO3。A顯堿性的原因是的水解。水解的離子方程式為+H2O+OH-,二者等濃度的混合溶液中,離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)。