王青松

(江蘇省射陽縣第二中學 224300)

1 終態(tài)法

所謂終態(tài)法，是指根據(jù)化學反應的化學方程式和反應過程確定出終態(tài)產(chǎn)物的存在形式后，忽略掉中間的反應過程，結合始態(tài)和終態(tài)物質即反應物和生成物的變化以確定出已知量與未知量之間的關系，從而順利解題.終態(tài)法適用于反應較為復雜，化學方程式較多，計算量較大的化學反應，在高中化學階段的選擇題中尤為常見.

例1足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通人水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( ).

A.60 mL B.45 mL

C.30 mL D. 15 mL

分析選A.根據(jù)題意可將題中的反應過程表示為圖1所示.

圖1

題后反思本題作為反應的化學方程式較多，反應過程較為繁瑣的典型題目，在高中化學選擇題階段出現(xiàn)，考察了學生的綜合計算能力和知識應用能力.學生在解答此類題目時，可以突破傳統(tǒng)的解題思維，從反應物和生成物出發(fā)，結合題目中的已知條件和未知條件，靈活解題，高效解題.在本題中，如果按照常規(guī)解題思路：列出反應化學方程式，進而求解，無疑難度較大，過程較繁瑣，因此考慮使用“終態(tài)法”，在確定生成物的前提條件下，由原子守恒法判斷得出所加入氫氧化鈉溶液的最少體積，簡化解題思路，節(jié)約解題時間.

2 類推法

類推法是指通過對給出選項進行對比，找到各個選項之間的相似點或相同點，然后以此為依據(jù)，將其中某一對象的有關知識和結論推移到另一對象中.在較大范圍內(nèi)，將兩個或多個事物逐漸聯(lián)系起來，爭取異中求同，同中求異，以此找到解決問題的新思路.這一方法常見于對物體結構、轉移電子、氣體摩爾體積求解等常見的高中化學選擇題中.在使用此類方法時，學生要注意幾個陷阱，包括氣體體積是否是標準狀況下，弱電解質的電離完不完全，鹽水解地徹不徹底，特殊物質的結構如何，反應是否為可逆反應，反應物會不會受到濃度等其他因素的影響等等.

例2NA是阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( ).

A.0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.密閉容器中，2mol SO2和1mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA

C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.1.0mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA

分析選D.本題題干所給信息較少，分析題目中的選項，可以知道本題可以采用類推法.分析A選項可知，A選項是使用類推法時，應注意的一個陷阱：1個Fe(OH)3膠體粒子由多個Fe(OH)3分子組成，故A錯；B選項中的反應為可逆反應，因此，反應后分子總數(shù)應該大于2NA，B錯誤；C選項主要考察甘油的結構，甘油又稱丙三醇，故92.0g甘油中含有的羥基數(shù)為3.0NA，C錯誤.D項：CH4和Cl2在光照反應中的產(chǎn)物多樣，因此生成的CH3Cl分子數(shù)應小于1.0NA，D正確.

題后反思分析本題可知，本題題干中所給出的信息較少，因此只能通過類比推理選項中的已知信息獲取本題中的正確選項.在A、B兩個選項中都涉及到了使用類推法時常見的陷阱，包括反應是否為可逆反應、特殊物質的分子結構等等.學生在解決此類問題時，一定要注意使用類推法時常見的幾個陷阱，在提高解題效率的同時也要注意解題正確率.

3 排除法

排除法就是指學生在遇到陌生或者是較不熟悉的知識點，難以判斷對錯時，可以先看看其他選項，將自己所熟悉的選項判斷出來，再去逐一排除，判斷正誤，做好選擇.除了高中化學學科，排除法在其他學科都有常見，它是解決選擇題最便捷，也是應對陌生知識點最高效的一種解題方法.

例3下列說法不正確的是( ).

A.“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

C.推廣使用乙醇汽油代替汽油目的是為了減少溫室氣體的排放

D.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥都用石灰石作原料

題后反思排除法較常適用于與實際生活聯(lián)系較為緊密的新情境類選擇題.對于日常生活、生產(chǎn)經(jīng)驗較為匱乏的學生來說，在考場上可以適當采取排除法.排除兩個錯誤選項后再對剩下的選項進行逐一分析，逐一把握，以此提高解題正確率.

4 特征法

顧名思義，特征法就是指抓住題目任何位置所給出的各種特征，不管是題干還是選項中的特征，包括結構特征、數(shù)值特征、位置特征等等，進而開展大范圍、大跨度的推理和論證，從而做到去表象、抓實質，融會貫通，靈活解題.

例4 某電池的一種電解質材料由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種短周期主族元素組成.R、Y位于同一周期，已知Y的原子序數(shù)是R的3倍，X、Z位于同一族，Z原子的核外電子數(shù)是X的2倍，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍.則下列說法中正確的是( ).

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W

B.W和Z的氧化物都是酸性氧化物

C.簡單離子半徑：Z>X>Y

D.單質R不與水反應

分析選C.由題干信息可知，原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種短周期主族元素組成，R、Y位于同一周期，Y的原子序數(shù)是R的3倍，故R為Li，Y為F，X、Z位于同一族，Z原子的核外電子數(shù)是X的2倍，則X為O，Z為S，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，則W為C.

A.已知非金屬性: F>O>C，即Y>X>W，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：W

B. 由分析可知，W、Z分別為C、S，CO是中性氧化物，而CO2、SO2、SO3均為是酸性氧化物，B錯誤；

C.由分析可知，X、Y、Z分別為O、F、S，則簡單離子半徑: S2->O2->F-，即Z>X>Y，C正確；

D.由分析可知，R為Li單質，Li能與水反應，化學方程式為:

D錯誤.

故答案為C.

題后反思本題為高中化學階段常見的推斷題，學生在把握推斷題類型的解題過程中，一定要利用特征法找準題目中的關鍵特征，靈活判斷，逐一分析，進而求解.本題中的特征主要是結構特征和性質特征，包括最外層電子數(shù)以及原子序數(shù)等等基礎知識.學生在日常學習高中化學的過程中，也要注意記憶這些常見的元素及其對應特征，方便在解題過程中直接應用.

總的來說，高中化學選擇題作為高考中的常見題型，對學生綜合能力、應用能力、知識儲備能力等等方面的考察較為綜合.學生在學習過程中要理解高考命題思想，突出對自身知識綜合能力的學習和掌握，把握對基礎知識點的訓練和記憶.要能夠將知識橫向、縱向同時整理，使其以知識網(wǎng)絡的形式有序的儲存于自己的記憶中.對于重要的概念、規(guī)律以及原理，要學會從不同的角度、不同的層次理解運用，切實提高自己的學習能力和綜合素質.在掌握基礎知識點的情況下，巧解各項解題方法快、準、狠的解決高中化學選擇題部分.