趙培龍

題型一：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

【解題策略】正確理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，強(qiáng)調(diào)溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)是該溶液中已溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，不包括未溶解溶質(zhì)質(zhì)量；溶液的質(zhì)量是指已溶解溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和。

例1（2022·浙江·紹興）某興趣小組用硝酸鉀進(jìn)行了圖甲所示的實(shí)驗(yàn)，硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系如圖乙。

（1）①中未溶解的硝酸鉀質(zhì)量為 克。

（2）②中硝酸鉀溶液為 ? （選填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）計(jì)算②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：（1）20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，含義是20℃時(shí)，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，則①中未溶解的硝酸鉀質(zhì)量為40g - 31.6g=8.4g。

（2）60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時(shí)，100g水中最多溶解110g硝酸鉀，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；②中最多能溶解的質(zhì)量為 ×110g=44g，現(xiàn)②中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為40g，硝酸鉀溶液為不飽和溶液。

（3）②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=50%。

答：②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。

答案：（1）8.4（2）不飽和（3）50%

題型二：有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算

【解題策略】此類計(jì)算的依據(jù)是溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。另外，稀釋時(shí)加入水的體積=（稀溶液質(zhì)量-濃溶液質(zhì)量）/水的密度。注意：稀釋時(shí)加入水的體積≠稀溶液體積 -濃溶液體積。

例2（2022·四川·自貢）用100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液，需加水多少克？

解析：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，則有100g×30%=（100g+x）×5%，解得x =500g，則需要加入水的質(zhì)量為500g。

題型三：有關(guān)溶解度的計(jì)算

【解題策略】根據(jù)一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解。求溶解度時(shí)，涉及的溶液一定是飽和溶液。公式為：溶解度= ×100g。

例3（2022·貴州·畢節(jié)）室溫時(shí)，向25g某固體中分批次加入水，充分?jǐn)嚢瑁Y(jié)果如圖所示（保持溫度不變）。室溫時(shí)該固體的溶解度可能是（? ?）。

A．50g? ? ? ? B．35g? ? ? C．30g? ? ? ? D．25g

解析：由圖示可知，當(dāng)25g該固體物質(zhì)中加入75g水，固體完全溶解，假設(shè)恰好溶解時(shí)，設(shè)該物質(zhì)的溶解度為x，則有 = ，解得x=33.3g。由圖示可知，25g該固體在50g水中不能完全溶解，則該物質(zhì)的溶解度小于50g，因此該物質(zhì)的溶解度在33.3g～50g之間。答案：B。

題型四：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

【解題策略】1.在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)，所以利用化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能用溶液的質(zhì)量或體積列比例式。

2. 求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶劑（水）的質(zhì)量在計(jì)算中應(yīng)注意：有些反應(yīng)不生成（或不消耗）水，溶劑（水）的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各溶液中溶劑質(zhì)量之和；若反應(yīng)后有水生成（或反應(yīng)中消耗了水），則需要加上（減去）生成（消耗）水的質(zhì)量。（2）質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)物（溶液）的質(zhì)量總和 -生成氣體的質(zhì)量 -生成沉淀的質(zhì)量。

例4（2022·重慶）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脫氧劑，常因氧化變質(zhì)生成Na2SO4。向20g可能被氧化的樣品中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡（假設(shè)氣體全部逸出），消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

解析：設(shè)反應(yīng)生成Na2SO4的質(zhì)量為x，生成SO2的質(zhì)量為y，消耗Na2SO3的質(zhì)量為z。

Na2SO3+H2SO4==== Na2SO4+SO2↑+H2O

126? ? ? 98? ? 142? ? 64

z? ? 98g×10%? xy

=? =? =

解得：x=14.2g，y=6.4g，z=12.6g。

則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 =（20g-12.6g）+14.2g=21.6g，溶液的質(zhì)量 =20g+98g-6.4g=111.6g，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%≈19.4%。

答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.4%。