吳甫紅

摘要：酸、堿、鹽知識(shí)內(nèi)容豐富，是整個(gè)初中化學(xué)的核心，歷年來都是中考化學(xué)的命題熱點(diǎn)，試題體現(xiàn)理論聯(lián)系實(shí)際，體現(xiàn)學(xué)科間相互聯(lián)系.文章?lián)藢?duì)中考化學(xué)中的酸堿鹽知識(shí)的考查內(nèi)容及其常見熱點(diǎn)題型進(jìn)行了分類和總結(jié).

關(guān)鍵詞：題型；酸堿鹽；中考化學(xué)

中圖分類號(hào)：G632文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A文章編號(hào)：1008-0333（2023）32-0125-03

酸、堿、鹽是身邊化學(xué)物質(zhì)中的重要化合物，一直是中考命題的熱點(diǎn).不但考查有關(guān)酸、堿和鹽的基礎(chǔ)知識(shí)，同時(shí)也考查酸、堿和鹽在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，常見題型為選擇題、填空題和探究題[1].

1 考查酸堿指示劑

例1（2023·重慶B卷）微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)，因節(jié)能環(huán)保備受青睞.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖1所示的微型實(shí)驗(yàn)，探究紫色石蕊溶液變色規(guī)律.據(jù)圖回答下列問題.

步驟1：向點(diǎn)滴板1～6號(hào)的孔穴中先加入如圖1所示的試劑，再分別滴入2滴紫色石蕊溶液.6號(hào)孔穴中水的作用是.

步驟2：將步驟1中所得的1號(hào)溶液和4號(hào)溶液互滴后溶液顏色發(fā)生明顯變化，選出下列組合中互滴后溶液顏色有明顯變化的是（填序號(hào)）.

A.1號(hào)、5號(hào)B.1號(hào)、3號(hào)

C.3號(hào)、4號(hào)D.4號(hào)、5號(hào)

解析步驟1：1～5號(hào)的孔穴中分別是酸性、堿性溶液，水是中性溶液，測6號(hào)孔穴中水的作用是作對(duì)比.步驟2：將步驟1中所得的1號(hào)溶液和4號(hào)溶液互滴后溶液顏色發(fā)生明顯變化，即酸性、堿性溶液互滴后溶液顏色發(fā)生明顯變化，1號(hào)、5號(hào)都是堿性溶液，互滴后溶液顏色不會(huì)發(fā)生改變，A錯(cuò)誤；1號(hào)、3號(hào)分別是堿性、酸性溶液，互滴后溶液顏色發(fā)生改變，B正確；3號(hào)、4號(hào)都是酸性溶液，互滴后溶液顏色不會(huì)發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；4號(hào)、5號(hào)分別是酸性、堿性溶液，互滴后溶液顏色發(fā)生改變，D正確.

答案：作對(duì)比BD

2 考查常見酸堿鹽的用途

例2（2023·遼寧丹東）下列物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用不正確的是（）.

A.熟石灰用于食品干燥劑

B.火堿用于制取爐具清潔劑

C.氯化鈉用作食品調(diào)味劑

D.碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑

解析熟石灰不具有吸水性，不能用于食品干燥劑，A錯(cuò)誤；火堿是氫氧化鈉的俗稱，能與油脂反應(yīng)，可用于制取爐具清潔劑，B正確；氯化鈉可用作食品調(diào)味劑，C正確；碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑，D正確.

答案：A

3 考查酸的化學(xué)性質(zhì)

例3（2023·陜西）化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖2所示的實(shí)驗(yàn).

（1）A中看到的現(xiàn)象是.

（2）反應(yīng)后溶液顏色為黃色的是（填字母）.

（3）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

（4）探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀.則下列分析推理合理的是（填序號(hào)）.

①長滴管中吸取的C中溶液為紅色

②滴加前，B中有固體剩余

③滴加后，B中溶液pH變大

解析（1）鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡；（2）A、D中均有氣體產(chǎn)生，B中氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成黃色的氯化鐵溶液，C中無明顯現(xiàn)象或溶液變?yōu)榧t色；（4）C中溶液逐滴滴入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀，說明C中氫氧化鈉過量，B中鹽酸過量.由此可確定，C中溶液為紅色，B中的氧化鐵完全反應(yīng)且稀鹽酸過量.滴加前，B溶液呈酸性，pH小于7，加入C中溶液后，酸堿中和，溶液的酸性減弱，pH增大.

答案：（1）鋅片表面產(chǎn)生無色氣泡（2）B

（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

（4）①③

4 考查堿的化學(xué)性質(zhì)

例4（2023·山西）以典型物質(zhì)為核心進(jìn)行問題的設(shè)置與整合，是我們?nèi)嬲J(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的有效途徑.小明同學(xué)在小組合作學(xué)習(xí)過程中，對(duì)氫氧化鈉的相關(guān)問題，以結(jié)構(gòu)圖（如圖3所示）的形式進(jìn)行了如下梳理，聯(lián)系實(shí)際，解決問題：

（1）氫氧化鈉在生活中可用來.

（2）氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為.

（3）氫氧化鈉使用時(shí)必須十分小心，原因是.

（4）檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法是.

（5）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

解析（1）氫氧化鈉可以與油脂發(fā)生反應(yīng)，所以氫氧化鈉在生活中可用來去除油污；（2）氫氧化鈉溶于水放出熱量，所以氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為放熱；（3）氫氧化鈉屬于堿，具有強(qiáng)腐蝕性，所以使用氫氧化鈉必須十分小心；（4）檢驗(yàn)溶液的酸堿度最簡單的方法是使用pH試紙檢測；（5）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4Na2SO4+ Cu（OH）2↓.

答案：（1）去除油污（合理即可）（2）放熱（3）有強(qiáng)腐蝕性（4）用pH試紙檢測（5）2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2↓

5 考查pH及其應(yīng)用

例5（2023·湖南株洲）健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，如果出現(xiàn)異常，則可能導(dǎo)致疾病.表1是人體內(nèi)的一些體液和排泄物的正常pH范圍.

下列有關(guān)說法正確的是（）.

A.當(dāng)膽汁pH<7.1或pH>7.3時(shí)，人體可能導(dǎo)致疾病

B.胃液一定顯酸性，尿液一定顯堿性

C.可使用廣泛pH試紙測定血漿的pH是否在正常范圍內(nèi)

D.膽汁、血漿都呈堿性且膽汁的堿性比血漿強(qiáng)

解析胃液的pH范圍小于7，一定顯酸性.尿液的pH范圍為4.7～8.4，有可能顯酸性，也可能顯堿性，還可能顯中性，B錯(cuò)誤;廣泛pH試紙測得的pH是整數(shù)，不能精確到小數(shù)位，C錯(cuò)誤;膽汁的pH范圍為7.1～7.3，大于7，呈堿性，血漿的pH范圍為7.35～7.45，大于7，呈堿性，膽汁的堿性比血漿弱，D錯(cuò)誤.

答案：A

6 考查中和反應(yīng)

例6（2023·江蘇蘇州）常溫下，將10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀鹽酸（含2滴酚酞）的錐形瓶中，邊滴邊振蕩.下列有關(guān)說法正確的是（）.

A.滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加

B.滴加過程中，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時(shí)，溶液pH為7

C.滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液溫度不斷升高

D.滴加結(jié)束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl

解析氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)成氯化鈉和水，滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加，A正確；滴加過程中，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時(shí)，溶液顯堿性，溶液pH大于7，B錯(cuò)誤；中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液溫度不一定不斷升高，若是恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液的溫度會(huì)降低，C錯(cuò)誤；滴加結(jié)束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體不一定是NaCl，也可能是氯化鈉和氫氧化鈉的混合物，D錯(cuò)誤.

答案：A

7 考查鹽的化學(xué)性質(zhì)

例7（2023·山東濱州）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在預(yù)習(xí)了純堿的相關(guān)知識(shí)后，對(duì)純堿的制備和部分化學(xué)性質(zhì)展開項(xiàng)目式學(xué)習(xí)，并對(duì)部分實(shí)驗(yàn)廢液進(jìn)行了拓展探究.

任務(wù)一：了解純堿的制備—“侯氏制堿法”

“侯氏制堿法”的主要過程是利用飽和食鹽水先后吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿.

（1）“侯氏制堿法”中的“侯氏”指的是我國著名化學(xué)家.

（2）“侯氏制堿法”的主要過程中需要吸收的兩種氣體是（填字母序號(hào)）.

A.Cl2B.NH3C.SO2D.CO2

任務(wù)二：探究純堿與酸、堿、鹽的反應(yīng)

向盛有一定量純堿溶液的三支試管中分別加入稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄見表2.

解析任務(wù)一：（1）“侯氏制堿法”中的“侯氏”指的是我國菩名化學(xué)家侯德榜；（2）我國化工先驅(qū)侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”是利用飽和食鹽水依次吸收氨和二氧化碳最終制得碳酸鈉等產(chǎn)品，該法的主要反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，則“侯氏制堿法”的主要過程中需要吸收的兩種氣體是CO2和NH3.任務(wù)二：向盛有一定量純堿溶液中加入稀鹽酸，純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，則可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生.

答案：任務(wù)一：（1）侯德榜（2）BD

任務(wù)二：產(chǎn)生氣泡

參考文獻(xiàn)：

［1］ 人民教育出版社，課程教材研究所，化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心.義務(wù)教育教科書·化學(xué)[M].北京：人民教育出版社，2015.

［責(zé)任編輯：季春陽］