李亞博

有這樣一道題：將20℃時的飽和CuSO ４溶液200 ｇ蒸發(fā)掉50 ｇ水后，再降溫到20 ℃，析出的CuSO４·5H２O晶體是多少克？（20 ℃時CuSO４的溶解度為20 ｇ）

先看下面兩種解法：

第一種：設析出的CuSO４·5H２O的質量為x.

答：析出的CuSO４·5H２O晶體是17.6 g.

兩種解法似乎都有道理，但認真分析一下，第一種解法是錯誤的.這種解法沿用了以前所用的“蒸發(fā)溶劑析出溶質只與溶劑有關”的列比例法，先求出CuSO４的析出量，再求出相對應的CuSO４·5H２O晶體的量，錯誤的原因是忽略了結晶水合物中所含的結晶水的量.脫離溶液的溶劑的量應含兩個方面：第一，蒸發(fā)掉的水；第二，結晶水合物中的水，這些結晶水合物中的水在溶液中起溶劑作用，析出時卻變成了固態(tài).題中蒸發(fā)掉的50 g水，僅是由溶劑（水）變成蒸氣的量，不含結晶水的量，這與過去所用的析出溶質不含結晶水的運算是不能混用的.第二種解法中100 g-（31.3 g-20 g）=88.7 g才相當于溶解度概念中100 g水的溶劑量.

我們可以探索其他的解題方法.像上題蒸發(fā)溶劑析出晶體的運算，應列為另一類運算.它既不同于一般減少溶劑析出溶質的方法，也不同于降低溫度析出晶體那樣先求出溶液析出的溶質，再根據(jù)化學方程式換算成相應的結晶水合物的方法.這類題的運算，關鍵是先明確溶劑量（蒸發(fā)掉的量和結晶水的量）和溶質及結晶水在結晶水合物中的質量分數(shù)，然后按照適當?shù)倪\算方法得到正確答案.當然，用數(shù)學方法同樣可使問題得以解決.

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