王振南

摘 要:本文從對(duì)新課程三維目標(biāo)中強(qiáng)調(diào)的“過程與方法”教學(xué)目標(biāo)出發(fā),以筆者親歷的兩個(gè)創(chuàng)新教案為例,通過富有創(chuàng)意的教學(xué)設(shè)計(jì),淺析了化學(xué)課堂教學(xué)中強(qiáng)調(diào)過程與方法的目的意義和操作程序,提出了當(dāng)前化學(xué)新課程改革中的新觀點(diǎn)。

關(guān)鍵詞:新課改過程與方法教學(xué)案例

高中化學(xué)課程要求從“知識(shí)與技能”“過程與方法”“情感態(tài)度與價(jià)值觀”三個(gè)方面為學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的發(fā)展打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。其中在“過程與方法”的課程目標(biāo)中有如下的闡述:“具有較強(qiáng)的問題意識(shí)、能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問題,敢于質(zhì)疑,勤于思考,逐步形成獨(dú)立思考的能力,善于與人合作,具有團(tuán)隊(duì)精神。在化學(xué)學(xué)習(xí)中,學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察實(shí)驗(yàn),查閱資料等多種手段獲取信息,并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工?！?/p>

在以往的化學(xué)課堂教學(xué)中,許多教師只注重知識(shí)點(diǎn)的落實(shí),而忽視了學(xué)生學(xué)習(xí)的過程和方法。特別是在一些化學(xué)基本概念和基本理論的教學(xué)中,直接下定義、出結(jié)論的現(xiàn)象比較普遍。這就違背了新課程的基本理念,“通過以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng),使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí),促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力?！?

美國著名的教育家布魯納認(rèn)為:“學(xué)生的認(rèn)識(shí)過程與人類的認(rèn)識(shí)過程有共同之處,教學(xué)過程就是在教師引導(dǎo)下學(xué)生發(fā)現(xiàn)的過程?！薄皩W(xué)習(xí)就是依靠發(fā)現(xiàn)”,要求學(xué)生利用教師或教材提供的材料,主動(dòng)進(jìn)行學(xué)習(xí),學(xué)會(huì)自我思考和探究。筆者在近幾年的教學(xué)中堅(jiān)持以學(xué)生參與為主的教學(xué)設(shè)計(jì),增強(qiáng)了學(xué)生的問題意識(shí),提高了學(xué)生的科學(xué)探究能力。

案例1:《強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念》教學(xué)

鑒于學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,因此教師就利用媒體直接提出第一個(gè)問題:“下列物質(zhì)中:NaCl、HCl、NaOH、CH3COOH、NH3?H2O、H2SO4、Ba(OH)2、酒精、蔗糖,哪些物質(zhì)是電解質(zhì),哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)?”在學(xué)生的回答中,有部分學(xué)生對(duì)CH3COOH、NH3?H2O不敢確定。

教師提出第二個(gè)問題:“你有辦法證明CH3COOH和NH3?H2O是否為電解質(zhì)嗎?”學(xué)生思考之后形成統(tǒng)一認(rèn)識(shí),因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液能導(dǎo)電,所以只要測(cè)定一下醋酸溶液和氨水是否能導(dǎo)電就行了。

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn):把等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液、鹽酸、NaOH溶液以及醋酸溶液、氨水置于五個(gè)小燒杯中,五個(gè)燈泡的功率一樣大,電極也一樣,并聯(lián)后接通電源,請(qǐng)學(xué)生觀察現(xiàn)象。

教師提出第三個(gè)問題:“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明了什么?同學(xué)們還有什么疑問需要解決?”學(xué)生們觀察后都直接回答:這個(gè)實(shí)驗(yàn)證明了CH3COOH、NH3?H2O和NaCl、HCl、NaOH一樣都屬于電解質(zhì)。但隨即有幾位同學(xué)質(zhì)疑:“為什么醋酸溶液、氨水對(duì)應(yīng)的燈泡比其余三個(gè)要暗呢?”

教師提出第四個(gè)問題:“是呀!物質(zhì)的量的濃度一樣的這五種溶液為什么導(dǎo)電能力卻不同呢?”課堂一下子靜下來了。幾秒鐘之后,教師啟發(fā):“溶液為什么能導(dǎo)電呢?”學(xué)生略有所悟,此時(shí)有學(xué)生站起來回答:“溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子,剛才五種溶液導(dǎo)電能力不同說明溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目不相等。”教師沒有立即糾正這位同學(xué)的錯(cuò)誤說法,而是環(huán)視四周。又有同學(xué)站起來:“應(yīng)該是這五種溶液中能自由移動(dòng)的離子濃度不同。”這位學(xué)生還舉例:1L、1mol?L的NaCl溶液和10L、0.2mol?L的NaCl溶液,何者導(dǎo)電能力強(qiáng)?他的回答得到了全班同學(xué)的肯定,但此時(shí)又有同學(xué)發(fā)難了:“為什么在相同的條件下物質(zhì)的量濃度相等的溶液中自由移動(dòng)的離子濃度會(huì)不同呢?像HCl和CH3COOH都是一元酸呀。”許多學(xué)生思考后認(rèn)為:“肯定是這些電解質(zhì)在水中的電離程度不同造成的?！?/p>

此時(shí)教師接上話題:“對(duì),原因是有的電解質(zhì)在水中電離程度大,有的電離程度小。根據(jù)電離程度的大小,我們把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),同學(xué)們能對(duì)這兩個(gè)概念下個(gè)定義嗎?”學(xué)生沒有閱讀教材就直接得出了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。

在這個(gè)概念的教學(xué)中,教師只提出了幾個(gè)問題,然后通過學(xué)生的回答、質(zhì)疑、設(shè)計(jì)、再質(zhì)疑、討論、得出結(jié)論等環(huán)節(jié)自行得出了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念,并且理解了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的實(shí)質(zhì)。在教學(xué)過程中,以學(xué)生為中心,教師主要起到了組織者、幫助者、傾聽者和欣賞者的作用,創(chuàng)設(shè)各種問題情景,充分發(fā)揮了學(xué)生的主動(dòng)性、積極性,培養(yǎng)了他們敢于質(zhì)疑,勤于思考的優(yōu)良品質(zhì)。

案例2:《離子反應(yīng)、離子方程式概念》教學(xué)

教材中設(shè)計(jì)的交流與討論:比較Na2CO3溶液分別與澄清石灰水和CaCl2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象,兩者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否相同?然后就直接得出離子反應(yīng)、離子方程式的概念。教師認(rèn)為這個(gè)實(shí)驗(yàn)只能說明Ca2+與CO32- 發(fā)生了反應(yīng),而無法讓初學(xué)者判斷Na+與Cl-、OH-是否發(fā)生了反應(yīng)。學(xué)生還不能從反應(yīng)實(shí)質(zhì)上理解離子反應(yīng)、離子方程式的概念。因此教師設(shè)計(jì)了現(xiàn)象更為明顯的實(shí)驗(yàn)來闡述離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1:向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中滴加適量的稀H2SO4,觀察現(xiàn)象。

問題1:“分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因?”

學(xué)生:“白色沉淀是溶液中Ba2+和SO42-反應(yīng)生成的Ba2SO4,紅色逐漸褪去是由于OH-被H+中和了?！?/p>

教師肯定:“Ba(OH)2 、H2SO4都是強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谌芤褐械姆磻?yīng),實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),我們把這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)?！?/p>

問題2:“是不是電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)所有的離子都參加反應(yīng)了呢?”

學(xué)生想了一下之后,紛紛發(fā)表意見,有肯定也有否定。

實(shí)驗(yàn)2:向3ml稀H2SO4中滴加等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液,觀察現(xiàn)象。

問題3:“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明了什么?還有沒有其它需要解決的問題?”

學(xué)生:“Ba2+和SO42-反應(yīng)生成了Ba2SO4沉淀,只是不知道H+和Cl-有沒有反應(yīng)?”

問題4:“能否設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),證明H+、Cl-是否參加了反應(yīng)?”

學(xué)生交流討論后的結(jié)果有:

(1)用石蕊試液檢驗(yàn)反應(yīng)后的濾液是否還有大量的H+。

(2)在反應(yīng)后的濾液中加入Na2CO3,是否產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

(3)在濾液中加入鋅片,能否產(chǎn)生H2。

(4)在濾液中滴加適量的AgNO3溶液,然后加入少量的稀HNO3,看能否產(chǎn)生不溶于稀HNO3的沉淀,來檢驗(yàn)Cl-的存在,等。

根據(jù)最簡(jiǎn)單的原則,學(xué)生們同意用(1)、(4)兩種方案來證明溶液中是否還有大量的H+和Cl-。教師用手動(dòng)離心機(jī)使沉淀快速聚沉,然后取上層清液,完成方案(1)和(4)實(shí)驗(yàn),從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明H+和Cl-沒有參與離子反應(yīng),只是Ba2+和SO42-參加了反應(yīng)。

思考問題5:“從上面的二個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)可以得出什么結(jié)論?”

學(xué)生:“有的電解質(zhì)在溶液中反應(yīng),所有的離子都參加了反應(yīng),如Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)。有的電解質(zhì)在溶液中只有某幾種離子參加了反應(yīng),如BaCl2與H2SO4反應(yīng)?！?/p>

此時(shí),教師提出:“用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)是非常必要的,它能真正揭示電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！庇谑?順利引出了離子方程式的概念。在這個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)中,教師采用了創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)情景→質(zhì)疑→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論的教學(xué)模式,讓學(xué)生通過觀察、設(shè)計(jì)、比較、歸納等辦法,最后得出離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

新課程改革的一個(gè)重要目標(biāo)就是要培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力,特別要培養(yǎng)學(xué)生獲取信息,應(yīng)用材料的能力,善于發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力,科學(xué)的分析和解決問題的能力,合作學(xué)習(xí)和交流的能力,而改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式,改進(jìn)學(xué)習(xí)過程。強(qiáng)調(diào)學(xué)生的自主學(xué)習(xí),就是落實(shí)課程改革的基本理念,因此筆者認(rèn)為教師應(yīng)在課堂教學(xué)中科學(xué)創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景,合理設(shè)計(jì)教學(xué)過程,改變以往的“只注重學(xué)習(xí)結(jié)果,不注重學(xué)習(xí)過程”的現(xiàn)象,變學(xué)生的“被動(dòng)學(xué)習(xí)”為“主動(dòng)學(xué)習(xí)”,變“接受式學(xué)習(xí)”為“探究性學(xué)習(xí)”。使教學(xué)過程不再是單純的傳授和接受的過程,而是一個(gè)互動(dòng)建構(gòu)新知識(shí)體系的過程。由此使學(xué)生了解科學(xué)探索的過程,養(yǎng)成自主探究,創(chuàng)新的意識(shí)和習(xí)慣,樹立正確的學(xué)習(xí)態(tài)度,形成良好的科學(xué)素質(zhì)。

參考文獻(xiàn):

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》.人民教育出版社,2003年4月第1版

作者單位:浙江余姚市第七中學(xué)