朱文陣

(南京市人民中學(xué)江蘇南京210018)

淺談習(xí)題課如何培養(yǎng)學(xué)生的思維能力

朱文陣

(南京市人民中學(xué)江蘇南京210018)

思維是人類(lèi)認(rèn)識(shí)世界的高級(jí)階段,是一種對(duì)物質(zhì)及其變化的概括性的、間接的反應(yīng)過(guò)程。而在思維能力中,創(chuàng)造性思維尤為重要。創(chuàng)造性思維是指“發(fā)明或發(fā)現(xiàn)一種新方式用以處理某件事情或某種事物的思維過(guò)程”。它是集中思維和發(fā)散思維的有機(jī)結(jié)合。集中思維是指對(duì)一類(lèi)問(wèn)題進(jìn)行歸納,發(fā)散思維是指對(duì)一個(gè)問(wèn)題進(jìn)行多角度、多方位演繹。在思維過(guò)程中,發(fā)散與集中反復(fù)多次,當(dāng)達(dá)到最高境界時(shí),問(wèn)題就能創(chuàng)造性地得到解決。

如何將培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維落實(shí)到課堂教學(xué)中呢？筆者嘗試了用一題多變和一題多解來(lái)培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散性思維,以多題一解來(lái)培養(yǎng)學(xué)生的集中思維,使學(xué)生的創(chuàng)造性思維得到發(fā)展,并收到了較為理想的教學(xué)效果。

一、一題多變

就是以一個(gè)知識(shí)點(diǎn)設(shè)計(jì)成由淺入深、由表及里的系列問(wèn)題,引導(dǎo)學(xué)生層層深入地分析、理解,從而使學(xué)生的思維從表象到本質(zhì),從簡(jiǎn)單到復(fù)雜步步展開(kāi),培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性、深刻性和創(chuàng)造性。

例1：將s g鈉投入到n g水中(足量),求所得溶液的百分比濃度。

學(xué)生們根據(jù)鈉和水反應(yīng)方程式很容易作出正確回答,在此基礎(chǔ)上將原題引申、遷移、變換。

(1)能否求出溶液的物質(zhì)的量濃度？如果不能,缺什么條件？(密度)

(2)能否求溶液中鈉離子和水分子的個(gè)數(shù)比？怎樣求？

(3)溶液的百分比濃度與微粒個(gè)數(shù)比有無(wú)直接關(guān)系？

舉例：20%的氫氧化鈉溶液中,鈉離子和水分子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____。

歸納：已知溶液的百分比濃度(s%),可以求溶液中鈉離子和水分子的個(gè)數(shù)比；反之,已知溶液中鈉離子和水分子的個(gè)數(shù)比,也可以求溶液的百分比濃度。

舉例：已知某氫氧化鈉溶液中鈉離子和水分子的個(gè)數(shù)比為1∶10,則其百分比濃度為多少？

(4)將s g Na2SO4·10H2O晶體溶于xg水中,制成溶液,已知溶液中鈉離子和水分子的個(gè)數(shù)比為1∶10,求x為多少？

(5)將s g鈉加入足量的水中充分反應(yīng)后,已知反應(yīng)后溶液中鈉離子和水分子的個(gè)數(shù)比為1∶10,求原有水的量。

(6)根據(jù)堿金屬R與水反應(yīng)的方程式：2R+2H2O= 2ROH+H2↑,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)測(cè)定金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。

以上問(wèn)題在學(xué)生思考解答后老師進(jìn)行分析、歸納、總結(jié)。通過(guò)以上訓(xùn)練,學(xué)生對(duì)鈉和水反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)就有了深刻的理解。

例2：加熱146g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,到質(zhì)量不再變化為止,剩下的殘?jiān)鼮?37g,求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

變例1：18.4g NaOH和NaHCO3固體混合物,在密閉容器中加熱到250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻稱(chēng)量得到固體質(zhì)量為16.6g,計(jì)算原混合物中NaOH的百分含量。

此變例將原題的碳酸鈉改為氫氧化鈉,則原來(lái)一種物質(zhì)參加反應(yīng)變?yōu)閮煞N物質(zhì)參加反應(yīng),題目難度、思維含量大為增加。

若作進(jìn)一步變換,將已知質(zhì)量改為不定值a、b,則變?yōu)橛懻擃},題目的不確定性增強(qiáng),思維的發(fā)散性增加,難度加大。

變例2：將a h NaHCO3和Na2O2的固體混合物加熱到250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻稱(chēng)量得到剩余固體質(zhì)量為n g,計(jì)算原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

此題將變例1中的NaOH變換成Na2O2后,難度更大,由于NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2和H2O都會(huì)和Na2O2反應(yīng),這就要求在分析清楚CO2和H2O分別與Na2O2反應(yīng)時(shí),誰(shuí)優(yōu)先反應(yīng)的前提下,確定兩個(gè)特殊關(guān)系：(1)CO2與Na2O2恰好反應(yīng),H2O未反應(yīng)；(2)CO2和H2O都恰好與Na2O2完全反應(yīng)。然后運(yùn)用數(shù)軸知識(shí),分成五種情況逐一探討,學(xué)生的思維產(chǎn)生了一次質(zhì)的飛躍,增大了思維的跨度,經(jīng)常這樣練習(xí),可促進(jìn)學(xué)生思維的縱向發(fā)展,思維的靈活性和深刻性得到充分的訓(xùn)練。

二、一題多解

一題多變著重于思維的深層次,一題多解則偏重于思維的廣度。通過(guò)一題多解,培養(yǎng)學(xué)生思維的變通性。根據(jù)命題特點(diǎn),引導(dǎo)學(xué)生從不同角度去探求解題思路,選用不同的解題方法,有利于形成各部分知識(shí)間的縱向聯(lián)系,擴(kuò)大知識(shí)廣度,拓寬學(xué)生的知識(shí)視野,使學(xué)生的發(fā)散性思維得到充分的培養(yǎng)。

例3：1.92g銅和一定量的濃硝酸反應(yīng),隨著銅的不斷減少,反應(yīng)生成的氣體顏色也逐漸變淺,當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí),共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量是多少？

解法一：常規(guī)法(略)

解法二：守恒法

根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：

1.92/64×2+1.12/22.4=0.11mol

一題多解注重了學(xué)生思路的廣闊性與發(fā)散性,突出了思維的廣度。對(duì)一個(gè)問(wèn)題從不同角度全方位思考多次比對(duì)多個(gè)問(wèn)題每個(gè)問(wèn)題只思考一次的效果要好得多。

三、多題一解

多題一解旨在培養(yǎng)學(xué)生的集中思維。有的學(xué)生聽(tīng)老師講解習(xí)題時(shí)往往聽(tīng)得頭頭是道,自己遇到問(wèn)題時(shí)就無(wú)從下手。針對(duì)這種情況,如果能總結(jié)歸納出一類(lèi)問(wèn)題的解法,指導(dǎo)學(xué)生和幫助學(xué)生掌握解題規(guī)律,就可以起到事半功倍,以一當(dāng)十的效果。

如質(zhì)量守恒是化學(xué)的重要定律,許多題都運(yùn)用它來(lái)加以解決。又如多步反應(yīng)的計(jì)算都可用關(guān)系式來(lái)解題,混合物的計(jì)算很多可用極端思考,有關(guān)溶液的計(jì)算可用電荷守恒,氧化還原則可用電子守恒等等。現(xiàn)以“等量代換”為例,說(shuō)明利用題組來(lái)培養(yǎng)學(xué)生的集中思維。

例4：(1)已知C2H4O2和C3H6O2的混合物中含碳量為46.8%,則該混合物中的含氫量是_______。

(2)已知FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫量為22.7%,則含氧量是______。

比較(1)和(2)兩題形成一個(gè)題組進(jìn)行分析,可以發(fā)現(xiàn)它們的解法具有同工異曲之妙。

在第一題C2H4O2和C3H6O2中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1∶2,質(zhì)量比為6∶1,第二題中不管FeSO4和Fe2(SO4)3以何種比例混合,硫和氧的原子個(gè)數(shù)比均為1∶4,質(zhì)量比為1∶ 2,所以第一題中含氫46.8%/6=7.8%,第二題中含氧22.7%×2=45.4%

引伸(3)：已知C2H4O2和C3H6O2的混合物中含碳量為46.8%,求含氧量。

引伸(4)：已知Na2S,Na2SO3,Na2SO4的混合物中含硫量為32%,求含氧量。

經(jīng)過(guò)改題后第三題中C和H個(gè)數(shù)比1∶2,先求含氫量,進(jìn)而求出含氧量為45.4%,第四題中Na和S的個(gè)數(shù)比為2∶1,先求含鈉量,進(jìn)而求出含氧量為22%。

再引伸,再遷移。

引伸(5)：已知C2H2,C6H6,C2H4O組成的混合物中含碳量為72%,求含氧量。

分析：將C2H4O改寫(xiě)成C2H2(H2O)后,由C%=72%求出H%=12%,進(jìn)而求出H2O%=16%,從而求出O%=16%× 16/18=14.2%。

經(jīng)過(guò)多次改題練習(xí)后,學(xué)生的思維跨度增大,對(duì)這類(lèi)問(wèn)題的解法有了深刻的認(rèn)識(shí),培養(yǎng)了舉一反三,觸類(lèi)旁通,同中求異,異中求同,抓事物本質(zhì)的能力,使學(xué)生思維更廣泛、深刻而有序,提高了學(xué)生的解題能力。

在化學(xué)教學(xué)中,只要善于發(fā)掘教材,根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容,靈活地運(yùn)用一題多變,一題多解和多題一解的方法,一定會(huì)促進(jìn)學(xué)生創(chuàng)造性思維的發(fā)展,提高學(xué)生解題能力。

參考文獻(xiàn)

[1](美)J.M.索里,C.W.特爾福德著,高覺(jué)敏譯.教育心理學(xué)[M].北京:人民教育出版社,1982

文章編號(hào)：1008-0546(2010)11-0078-02中圖分類(lèi)號(hào)：G633.8

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi:10.3969/j.issn.1008-0546.2010.11.044