汪 毅

（常州市第一中學 江蘇 常州 213003）

影響化學平衡的因素是化學平衡知識體系中的重點和難點，本節(jié)課的學習效果不僅對本專題有重要意義，也對后續(xù)的電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的學習產生重要影響。本節(jié)課的教學設計三易其稿，略有所得。

一、了解學生原有基礎，共同建立學習新臺階

只有了解學生的知識基礎、實際需求才能制定出合理的教學目標和教學安排。在這節(jié)課之前，學生已經掌握了影響反應速率的因素以及化學平衡狀態(tài)的判斷相關知識。所以課堂教學直接從平衡狀態(tài)的特征導入，設計了這樣的問題：

結合教材（蘇教版《化學反應原理》）p54活動與探究，展示氯化鈷晶體的水溶液，通過平衡狀態(tài)特征的回顧、總結，思考：什么是平衡移動？建立如下圖表：

進一步思考：平衡移動的方向與什么相關？在討論的基礎上完成填空：

問題一：平衡移動的方向：由v正和v逆的相對大小決定。

①v正＞v逆平衡正向移動

②v正=v逆平衡不移動

③v正＜v逆平衡逆向移動

這一階段性結論，確立整節(jié)課學生展開學習的基石。

二、讓學生做學習的主人，創(chuàng)建自主學習課堂

一位專家說過：“你講給我聽，我是要忘記的；你做給我看，我說不定記住了；你若讓我參與，我肯定能夠學會?！敝贫ê线m的教學目標，讓學生在做中學，是新課程的重要特點。

在新課程要求指引下，教學方式和學習方式正在蛻變，逐漸建立和形成了旨在充分調動、發(fā)揮學生主體性的多樣化的學習方式。學生在教師指導下主動而富有個性的學習、積極探索知識的形成過程已成為課堂教學改革的努力方向。教師逐漸走下講臺，走向學生，與學生共同學習，共同發(fā)展，民主性逐步取代了權威性，教學氛圍更加愉悅、和諧。教師要更注重讓學生親歷知識的形成過程，教學形式更多樣化、更開放，媒體的采用更貼近需要，摒棄為使用而使用的情況。

本節(jié)課在建立平衡移動及移動方向判斷的基礎知識后，回顧影響化學反應速率的因素，提出新問題：有哪些因素可能導致平衡移動？經討論，完成以下部分：

問題二：1．可能影響平衡的因素：（1）溫度，（2）濃度，（3）壓強，（4）催化劑。

催化劑這一條件對平衡的影響在最初并不會被排除，暫時列入。

將同學分成兩大組，分別討論（1）溫度、（2）濃度對平衡影響。

引導第一組同學研究教材 （蘇教版—化學反應原理）p54活動與探究：Co （H2O）2+6（粉紅色）+4Cl-?CoCl2—4（藍色）+6H2O ΔH＞0，按教材要求提供相應試劑。

思考：1．改變溫度對化學反應速率有什么影響？

2．升高溫度該反應平衡向哪個方向移動？降低溫度呢？

向第二組同學介紹可逆反應：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3（紅色），提供以下試劑：FeCl3（1mol／L、0．01mol／L），KSCN（1mol／L、0．01mol／L），鐵粉。 要求同學們探究濃度對平衡的影響。

思考：1．改變濃度對化學反應速率有什么影響？

2．反應物濃度升降平衡向哪個方向移動？生成濃度改變呢？

首先展示一份實驗報告，提醒學生關注實驗設計的要素，引導兩組同學分別完成實驗設計，并經討論形成若干方案。此過程兩組同學都忽略了設定對照組，經提示后補充完成。

所有的預設都是為了不曾預約的精彩。實驗過程中，作為老師積極參與，隨時關注實驗進程，注意信息的采集，為試驗后的討論準備素材。

完成試驗后分組匯報實驗所得，完成問題二的延伸問題：

問題二：2．（1）溫度對平衡的影響

溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。

（2）濃度對平衡的影響

增大反應物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度平衡向逆方向移動。

問題三：觀察視頻，分析壓強對平衡的影響

視頻：NO2壓縮及擴張時顏色的變化（控制播放視頻關鍵幀）。

壓縮時顏色先變深再略有變淺，擴張時顏色先變淺再略有變深。討論分析原因，形成結論：

加壓，平衡向氣體體積縮小的方向移動；減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動。

三、歸納、分析，提升活動探究品質

實驗是化學課堂的重要組成部分，但僅僅觀察、記錄實驗現(xiàn)象，驗證相關結論并不是實驗的唯一目的，更重要的是通過實驗學會方案的設計、信息的采集、分類、比較、分析乃至從中提煉出科學結論，培養(yǎng)科學方法、提升科學思維品質才是主要目的。

通過兩個分組實驗和一個視頻，分別得出相關結論，但我們的思考不會就此停步。

問題四：分析、比較溫度、濃度、壓強對平衡的影響，找出其中的內在聯(lián)系。

1．分析討論后回答下列問題：

（1）當反應物的濃度增大時，平衡正向移動，反應物的濃度逐漸 ；

（2）當壓強增大時，平衡向著氣體體積減小的方向移動，體系壓強 ；

（3）當溫度升高時，平衡向著吸熱反應方向移動，體系溫度 。

2．用一句話總結1中的共同規(guī)律（引導學生得出勒夏特列原理）。

經過自身努力得出的結論可以讓學生有更深的理解，為勒夏特列原理的拓展應用提供了良好的基礎。 例如：向 Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡體系中加入蒸餾水，c（Fe3+）／c［Fe（SCN）3］的大小變化?？梢詮募铀畷r平衡體系各粒子總濃度降低，平衡將向使粒子總濃度增加的方向移動，得出比值增大的結論，從而深化了對原理的理解。

四、及時練習，鞏固學習成果

完成本節(jié)課所涉及實例的v—t圖。充分利用電子白板的功能，展示學生的思維過程，深化知識內涵。

在新課程教學中還有許多值得思考的問題。如：化學學科特點如何與新課程理念有機結合？課堂實踐活動如何開展更高效？……這些都需要我們在教學實踐中積極探索，及時反思，再回到教學實踐中去完善提高。