王敏

在書寫離子方程式的過程中，尤其是將過量問題與離子方程式的書寫相聯(lián)系的問題，總是近幾年高考中對基本知識考查的一項主要內容。在這方面是大多數(shù)學生的一項失分點。其錯誤的原因主要是不能正確地對反應的離子間量的關系做出快速而準確的判斷，且易于受到題干的干擾導致出錯。現(xiàn)將此類問題歸納如下。

1.性質（氧化性、還原性）強弱判斷錯誤引起誤寫

例：在含有nmolFeBr的溶液中通入Cl的物質的量為xmol；

（1）當x≤0.5nmol時，反應的離子方程式為：

（2）當x≥1.5nmol時，反應的離子方程式為：

（3）當x=nmol時，反應的離子方程式為：

分析：此題為典型的同一種氧化劑與不同的還原劑間的反應，解此題的關鍵在于正確判斷出還原性離子的還原性強弱順序，即氧化還原反應的優(yōu)先規(guī)律（誰強，誰先反應）。

在此，結合課本知識可以得出：Fe>Br（還原性）〈此處是學生易錯點〉，從而可知Cl在有Fe存在時，不會與Br發(fā)生反應，即只發(fā)生的離子反應如下：

2Fe+Cl=2Fe+2Cl

2mol 1mol

所以，不難看出當x≤0.5nmol時，溶液中Fe未反應完全，此時Br不能被Cl氧化。當x>0.5nmol時，溶液中的Fe被反應完全，此時過量的Cl將與Br反應。即同時會發(fā)生的離子反應如下：

Cl+2Br=Br+2Cl

而當x≥1.5nmol時，容易看出Fe和Br均被Cl氧化完全。此時不足量的是FeBr，離子方程式中的“定配比”關系以FeBr為準得出離子方程式：

2Fe+4Br+3Cl=2Fe+2Br+6Cl

此時的x=nmol應為Fe被反應完全，而Br未被反應完全時的一種情況，則將題設所給的“配比”關系代入即可得出：

2Fe+2Br+2Cl=2Fe+Br+4Cl

2.酸式鹽與堿反應中“定配比”關系的誤判

例：1）向KHSO（aq）中滴加Ba（OH）（aq）至中性；

2）向KHSO（aq）中滴加Ba（OH）（aq）至沉淀完全。

分析：1）由于滴加Ba（OH）（aq）使得溶液呈中性，因此溶液中的H和滴加的OH的量恰好相等，即恰好反應完全，此時“定配比”關系應滿足H和OH的量比，且OH與Ba的“定配比”必須滿足2∶1。故而反應離子方程式應為：

2H+2OH+SO+Ba=BaSO↓+2HO

2）沉淀完全的含義就是SO與Ba恰好反應，且H與SO的“定配比”必須是1∶1。從而確定離子方程式如下：

H+OH+SO+Ba=BaSO↓+HO

再例：1）向Ca（OH）（aq）中滴加少量的NaHCO（aq）；

2）向NaHCO（aq）中滴加少量的Ca（OH）（aq）。

分析：1）由于NaHCO（aq）不足，因此反應的“定配比”應以HCO與OH的反應關系確定，得出：

HCO+OH+Ca=CaCO↓+HO

2）由于Ca（OH）（aq）不足，因此反應的“定配比”應以Ca與OH的關系確定，得出：

2HCO+2OH+Ca=CaCO↓+2HO+CO

同理不難得出下列反應式：

1）向Ca（HCO）（aq）中滴加少量的NaOH（aq）;

HCO+OH+Ca=CaCO↓+HO

2）向NaOH（aq）中滴加少量的Ca（HCO）（aq）;

2HCO+2OH+Ca=CaCO↓+2HO+CO

3.酸與多元弱酸正鹽反應中“定配比”關系的誤判

例：1）向鹽酸中滴加少量的NaCO（aq）；

2）向NaCO（aq）中滴加少量的鹽酸溶液。

分析：1）由于NaCO（aq）的量相對比較少，即不足量。故而反應的“定配比”關系應與較少量的NaCO（aq）相適應，所以反應的離子方程式如下：

CO+2H=CO↑+HO

2）由于HCl（aq）的量相對較少，即不足量。故而反應的“定配比”關系應與較少量的HCl（aq）相適應，所以反應的離子方程式如下：

CO+H=HCO

通過以上事例分析，我們不難看出在離子方程式書寫中，將不足量的定配比關系應用于其中，能幫助我們辨別真?zhèn)?。也就是說，不足量決定反應的離子方程式，離子方程式中應出現(xiàn)不足量的“定配比”，“定配比”反映不足量。