余銀飛
(常山第一中學(xué) 浙江 衢州 324200)
新中國(guó)成立后,凱洛夫的《教育學(xué)》對(duì)我國(guó)教育界產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。他認(rèn)為教學(xué)過(guò)程就是掌握基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的過(guò)程。教學(xué)就是傳授那些已知的、被人類反復(fù)驗(yàn)證的真理。在這種理論影響下,學(xué)生成了被加工和灌輸?shù)膶?duì)象,“灌輸式”教學(xué)和“填鴨式”教學(xué)成為傳統(tǒng)教學(xué)的主旋律。教師寫學(xué)生抄,教師講授與學(xué)生被動(dòng)接受,這種教學(xué)形式嚴(yán)重限制了學(xué)生主觀能動(dòng)性的發(fā)揮,最終導(dǎo)致學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、學(xué)習(xí)能力和創(chuàng)新精神的弱化甚至喪失。
全面推進(jìn)素質(zhì)教育,培養(yǎng)創(chuàng)新人才,是當(dāng)前教育改革和發(fā)展的主題。新課程標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)為,教學(xué)過(guò)程是開放的,不是封閉的;是生成的,不是預(yù)設(shè)的。新課改中課堂教學(xué)的顯著特點(diǎn)就是生成性,這一特征顯著區(qū)別于傳統(tǒng)教學(xué)。
1997年葉瀾教授率先提出生成性教學(xué)思想,并對(duì)其進(jìn)行不斷地補(bǔ)充。生成性教學(xué)反對(duì)教學(xué)的靜態(tài)預(yù)設(shè),提倡教學(xué)的動(dòng)態(tài)生成。教師要善于捕捉學(xué)生的奇特想法,甚至是不正確的觀點(diǎn),并以這些觀點(diǎn)為生長(zhǎng)點(diǎn),對(duì)教學(xué)過(guò)程進(jìn)行有必要的改動(dòng)。開展生成性教學(xué)能促進(jìn)學(xué)生積極主動(dòng)地思考,使整個(gè)課堂充滿生命力。下面就高中化學(xué)課堂教學(xué)中如何進(jìn)行生成性教學(xué),談?wù)劰P者的一些體會(huì)。
教材中的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)有時(shí)也會(huì)出現(xiàn)非預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,這對(duì)我們來(lái)說(shuō)是一種挑戰(zhàn),同時(shí)也是一種機(jī)遇。與學(xué)生一起分析這些異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象背后的原因,引導(dǎo)學(xué)生積極主動(dòng)地思考,有利于學(xué)生創(chuàng)造性思維的培養(yǎng),長(zhǎng)此以往,學(xué)生就會(huì)形成敢于向權(quán)威挑戰(zhàn)的意識(shí)。
【案例1】蘇教版化學(xué)《必修二》P32實(shí)驗(yàn)2—2
【實(shí)驗(yàn)預(yù)期】溶液呈血紅色,說(shuō)明存在Fe3+,證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)情況】課前,筆者按照此法進(jìn)行操作,結(jié)果與課本所描述現(xiàn)象不一致,最后看不到溶液變血紅色,說(shuō)明不存在Fe3+。
師:從反應(yīng)用的是“=”,而不是“?”,說(shuō)明該反應(yīng)是比較徹底的,而且KI的用量是FeCl3的20倍,即使是可逆反應(yīng),F(xiàn)e3+也所剩無(wú)幾,沒(méi)有看到預(yù)期的血紅色也不無(wú)道理。
生:老師,你的意思就是可以通過(guò)增加FeCl3溶液的用量,溶液就會(huì)呈血紅色嗎?
師:對(duì)!但FeCl3的量是否越多越好,請(qǐng)同學(xué)們自己嘗試FeCl3溶液的用量。
學(xué)生設(shè)計(jì)了FeCl3溶液的體積分別是0.4mL,0.6mL,0.8mL,1.0mL,1.2mL時(shí)的實(shí)驗(yàn),最終發(fā)現(xiàn)當(dāng)FeCl3等于1.0mL時(shí),就會(huì)出現(xiàn)血紅色。(此時(shí)還是KI過(guò)量)。
在備課過(guò)程中已經(jīng)注意到這個(gè)問(wèn)題,起初以為是溶液久置的緣故,便重新配制 0.1mol·L-1KI溶液和0.1mol·L-1FeCl3溶液。按教材中的用量反復(fù)試驗(yàn),都得不到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。于是與同備課組教師討論這個(gè)問(wèn)題,他們也感到驚訝,他們的第一感覺(jué)是教材不會(huì)有錯(cuò)。筆者認(rèn)為是FeCl3的用量太少 (1mL=20滴),實(shí)驗(yàn)中KI的用量是FeCl3的20倍,即使是可逆反應(yīng),F(xiàn)e3+也所剩無(wú)幾。于是開始嘗試逐漸增大FeCl3溶液的用量,其他條件均不變進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。
雖然事先知道,如果按教材上的要求去驗(yàn)證該實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象與書上描述會(huì)有偏差,而這必定會(huì)引起學(xué)生的高度關(guān)注,這便是難得的“生成性資源”,是開展生成性教學(xué)的特有素材。在對(duì)該現(xiàn)象進(jìn)行理論分析進(jìn)而提出自己的方案并取得成功時(shí),學(xué)生嘗到了前所未有的成功體驗(yàn)——完善教材。
這次課沒(méi)有完成預(yù)設(shè)的教學(xué)計(jì)劃,但使學(xué)生產(chǎn)生了敢于向權(quán)威挑戰(zhàn)的意識(shí),彌足珍貴。當(dāng)然這是建立在教師精心備課,精心準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)之上。
在人生道路上,犯錯(cuò)誤是必然的,犯錯(cuò)進(jìn)而改正錯(cuò)誤是提高自身修養(yǎng)的有效途徑之一。所以當(dāng)學(xué)生犯錯(cuò)時(shí),教師必須冷靜,正確地對(duì)待,幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤,將錯(cuò)誤作為一種教學(xué)資源,開發(fā)它應(yīng)有的價(jià)值,進(jìn)而提升學(xué)生的認(rèn)識(shí)。
【案例2】如何除去粗鹽中的雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SO42-?學(xué)生提出了如下幾個(gè)方案:
①先加過(guò)量NaOH溶液,再加過(guò)量Na2CO3溶液;
②先加入過(guò)量Na2CO3溶液,再依次加入過(guò)量NaOH和BaCl2溶液;
③先加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液,再依次加入過(guò)量NaOH和Na2CO3溶液;
④先加過(guò)量NaOH溶液,再依次加入過(guò)量BaCl2和Na2CO3溶液。
對(duì)于學(xué)生自己設(shè)計(jì)的方案,教師不能過(guò)早地進(jìn)行評(píng)價(jià),這些實(shí)驗(yàn)是否可行,應(yīng)留給學(xué)生一些思考空間,讓他們相互討論。經(jīng)過(guò)學(xué)生間的交流,哪些方案可行,哪些方案不可行,哪些方案存在什么樣的錯(cuò)誤,都可以讓學(xué)生自行判斷。
通過(guò)學(xué)生自己的討論、比較、反駁,教師開始總結(jié)除雜的注意事項(xiàng)。每位學(xué)生的方案中都有一個(gè)共性:除雜試劑必須過(guò)量;從學(xué)生③的方案可以總結(jié)出第二點(diǎn):不能引入新的雜質(zhì);通過(guò)學(xué)生②和④的方案比較得出:后加的試劑應(yīng)把前面加入的無(wú)關(guān)離子除去;通過(guò)學(xué)生①和④的方案可以說(shuō)明:實(shí)驗(yàn)方案并不是唯一的,多思考,設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)方案是我們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)的共同追求。這樣,可以加深學(xué)生的印象,使知識(shí)學(xué)習(xí)真正內(nèi)化為學(xué)生自己的體會(huì)。
這個(gè)案例中的除雜知識(shí)點(diǎn)是個(gè)古老問(wèn)題,但出現(xiàn)的頻率又非常高,每屆學(xué)生都要學(xué),教師也會(huì)強(qiáng)調(diào)??擅看慰傆幸淮蟛糠謱W(xué)生會(huì)做錯(cuò),教師經(jīng)常抱怨,“在課上已經(jīng)講得夠清楚了,可學(xué)生還是不會(huì)做。”殊不知,知識(shí)是要學(xué)生自己構(gòu)建的,他們只有把除雜知識(shí)真正內(nèi)化為自己的知識(shí),以后碰到才不會(huì)再次犯錯(cuò)。
每位學(xué)生的成長(zhǎng)與其個(gè)人遺傳和所處的教育環(huán)境,社會(huì)環(huán)境密切相關(guān),形成的智力因素和非智力因素各不相同,成為了富有個(gè)性的學(xué)生群體。學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中,有時(shí)常常會(huì)出現(xiàn)一些稀奇古怪的想法,這時(shí)需要教師正確面對(duì)他們,不把他們看作是鉆牛角尖,因?yàn)檫@些奇特的想法,它們來(lái)源于學(xué)生靈感的觸動(dòng),哪怕是再小的異想,也要看成是學(xué)生的創(chuàng)新點(diǎn),并予以重視。
【案例3】蘇教版化學(xué)1《金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》,筆者在課堂上補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn):鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):將鈉投入硫酸銅溶液中,鈉熔成小球,四處游動(dòng),并發(fā)出嘶嘶聲,同時(shí)有藍(lán)色沉淀生成。
生:鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),為什么不能從硫酸銅溶液中置換出銅?根據(jù)金屬活動(dòng)順序表,排在前面的金屬單質(zhì)能把排在后面的金屬?gòu)乃目扇苄喳}溶液中置換出來(lái),而這里為什么不行呢?
師:這是因?yàn)镃u2+被水分子包圍著,所以鈉首先與包圍著的水分子反應(yīng)生成NaOH和H2,NaOH再與Cu2+反應(yīng),生成藍(lán)色的 Cu(OH)2沉淀。
生:(坐在前排的同學(xué)發(fā)現(xiàn))老師,藍(lán)色沉淀怎么帶了點(diǎn)黑色?
師:你觀察得很仔細(xì),是有點(diǎn)黑色沉淀。你們認(rèn)為這黑色沉淀是什么呢?從溶液中含有的元素看,只有什么物質(zhì)才是黑色的?
生:氧化銅,Cu(OH)2分解生成。
師:由于整個(gè)反應(yīng)非常劇烈,放出大量熱,會(huì)使Cu(OH)2部分分解生成黑色的CuO,所以我們看到藍(lán)色沉淀中帶有黑色。
(原以為本次實(shí)驗(yàn)很成功,不僅解決了鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)能否析出銅,還發(fā)現(xiàn)了黑色的CuO,正為自己的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)感到滿意時(shí),突然一同學(xué)提出一個(gè)疑問(wèn)。)
生1:老師,那我們有沒(méi)有辦法使銅析出呢?
生2:剛才老師介紹鈉與包圍著Cu2+外面的水分子反應(yīng),那我們只要除去外面的水分子不就行了?
學(xué)生提出如下方案并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
方案1:將鈉與無(wú)水硫酸銅反應(yīng),用玻璃棒攪拌均勻,無(wú)現(xiàn)象。
方案2:將鈉與硫酸銅晶體反應(yīng),用玻璃棒攪拌均勻,無(wú)現(xiàn)象。
方案3:將鈉與粉末狀的硫酸銅晶體反應(yīng),有少量紅色物質(zhì)生成。
因?yàn)闊o(wú)水硫酸銅和硫酸銅晶體都不能電離出Cu2+,所以不會(huì)反應(yīng),而為什么研磨后的硫酸銅晶體能與鈉反應(yīng)析出銅呢?因?yàn)閷⒘蛩徙~晶體研磨后,晶體中的結(jié)晶水是反應(yīng)的溶劑,在水溶劑作用下硫酸銅電離出Cu2+,又由于結(jié)晶水中水的量很少,水分子就不會(huì)包在Cu2+的表面,鈉就與電離出來(lái)的Cu2+發(fā)生置換反應(yīng),析出單質(zhì)銅。
長(zhǎng)期以來(lái),教師以教材作為唯一的教學(xué)資源,并結(jié)合自己的理解寫成完美的“劇本”——教案,課堂教學(xué)就是劇本的演繹。不論課堂上發(fā)生什么情況,教師都會(huì)想辦法排除它們,為的就是教學(xué)計(jì)劃能夠順利完成。這種以教案為本位的教學(xué)是一種封閉性的教學(xué),它使課堂教學(xué)變得機(jī)械,缺乏師生思維的碰撞,學(xué)生的創(chuàng)造性得不到應(yīng)有的發(fā)揮。有人說(shuō)新課程強(qiáng)調(diào)學(xué)生是主體,那教師是不是就不重要了呢?筆者認(rèn)為教師的地位非但沒(méi)有降低反而比原先更重要,如果教師不認(rèn)真?zhèn)湔n,不充分考慮到課堂中將出現(xiàn)的種種狀況,就無(wú)法捕捉到課堂中的各種生成性資源,更別提駕馭這些資源并為課堂教學(xué)所用。
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,因此,在預(yù)設(shè)教學(xué)方法時(shí)要重視探究性教學(xué)。要為學(xué)生思維的碰撞創(chuàng)造條件,并給學(xué)生留有廣闊的探究空間。在課堂上,還要給學(xué)生騰出一部分時(shí)間進(jìn)行自主學(xué)習(xí),自主構(gòu)建。值得注意的是,雖然提倡教師要善于創(chuàng)設(shè)情境,捕捉學(xué)生的奇特想法,積極開展生成性教學(xué),但是這并不擠兌其它教學(xué)方法在化學(xué)課堂中的應(yīng)用。相反,要使它們相互結(jié)合,相互聯(lián)系,以便更好地為教學(xué)服務(wù)。
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