高中化學(xué)教科書中氧化還原反應(yīng)是學(xué)生學(xué)習(xí)的一個(gè)重點(diǎn)、難點(diǎn)。學(xué)生在學(xué)習(xí)中遇到和氧化還原反應(yīng)有關(guān)的習(xí)題時(shí)，需要反復(fù)實(shí)踐，不斷總結(jié)，逐漸提高分析和解決問題的能力。教師在教學(xué)中遇到和氧化還原反應(yīng)有關(guān)的問題要先進(jìn)行分析，強(qiáng)化方法，強(qiáng)調(diào)規(guī)律。如何改進(jìn)教法，突破氧化還原反應(yīng)這一教學(xué)難點(diǎn)，我是這樣做的：
　　 一、循序漸進(jìn)、構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
　　 氧化還原反應(yīng)知識(shí)主要分布是：高一第一章《化學(xué)反應(yīng)及能量變化》中，突出了氧化還原反應(yīng)的概念、本質(zhì)和分析；關(guān)于氧化還原反應(yīng)方程式的配平安排在高二第二章《氮族》中；常見氧化劑及氧化還原反應(yīng)安排在高三第三單元中，有利學(xué)生思維的發(fā)展，并構(gòu)建完整的知識(shí)體系。
　　 在具體的教學(xué)過程中，應(yīng)把氧化還原反應(yīng)知識(shí)充分利用教材內(nèi)容貫穿融合于整個(gè)高中各階段的教學(xué)中，使這部分知識(shí)有機(jī)地和教材融合，使知識(shí)由淺入深逐漸完善，最終通過高三的專題復(fù)習(xí)形成知識(shí)體系，網(wǎng)絡(luò)化。如把氧化還原反應(yīng)的一些規(guī)律融于第一冊(cè)第二節(jié)《鈉的化合物》和第四章第一節(jié)、第二節(jié)中以教材知識(shí)為切人點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)中的歧化規(guī)律，以鹵素單質(zhì)之間的相互置換的學(xué)習(xí)探究?jī)?yōu)先規(guī)律和強(qiáng)弱規(guī)律，利用第二冊(cè)第四章第二節(jié)《鐵和鐵的化合物》中學(xué)習(xí)討論歸中規(guī)律，這樣從氧化還原反應(yīng)角度深刻地理解元素和化合物知識(shí)，同時(shí)也鞏固了氧化還原反應(yīng)的難點(diǎn)知識(shí)的應(yīng)用，最后通過高三第三單元的教學(xué)和專題總結(jié)，將知識(shí)系統(tǒng)化、規(guī)律化構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。
　　 二、改進(jìn)教法、培養(yǎng)思維
　　 在化學(xué)教學(xué)之中我們應(yīng)該開展教學(xué)互動(dòng)，師生互動(dòng)，生生互動(dòng)，在教學(xué)之中，不斷改進(jìn)教法。
　　 在學(xué)生進(jìn)入高中階段，氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，一開始就進(jìn)入知識(shí)的學(xué)習(xí)難點(diǎn)；從知識(shí)體系上看，它承接初中從失氧和得氧認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，而且從點(diǎn)的角度來將氧化還原反應(yīng)分割開來，知識(shí)也僅為點(diǎn)上的直觀接受的感性認(rèn)識(shí)。高一階段則從化合價(jià)的升降角度，進(jìn)一步到電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)，指出氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，使知識(shí)上升為面，并通過學(xué)習(xí)使學(xué)生思維發(fā)展由直接思維到抽象思想，因此要注重思維發(fā)展，實(shí)施探究教學(xué)方法。
　　 具體實(shí)施程序是：
　　
　　
　　
　　 如在學(xué)習(xí)《氯氣》一節(jié)時(shí)，為學(xué)生設(shè)置生活中最熟悉的情景，通過情景激發(fā)學(xué)生求知欲望，引導(dǎo)學(xué)生探究學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)學(xué)生主動(dòng)探究，在研究性的學(xué)習(xí)中掌握氯氣的性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上利用學(xué)生已具備的氧化還原反應(yīng)知識(shí)，由學(xué)生討論分析反應(yīng)：
　　 引導(dǎo)學(xué)生分析得出歧化規(guī)律：中間價(jià)→高價(jià)+低價(jià)
　　 在為學(xué)生設(shè)計(jì)的思維階梯中，讓學(xué)生體驗(yàn)解決問題的愉悅感和成就感，培養(yǎng)學(xué)生自信心，也通過探究的學(xué)習(xí)方法使學(xué)生思維得到發(fā)展，設(shè)計(jì)教學(xué)的最后從氧化還原反應(yīng)的角度介紹以氯氣做為自來水的消毒劑，除有異味外，近來發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生500多種致癌致畸作用的有機(jī)氯衍生物，目前已逐步被ClO2這種高效、安全、無異味的“第四代”飲用水殺菌劑代替，并鼓勵(lì)學(xué)生從氧化還原反應(yīng)角度分析兩種消毒劑的優(yōu)劣，這樣設(shè)計(jì)更為資優(yōu)的學(xué)生提供思維的廣闊空間增加探究創(chuàng)新能力。
　　 三、提升能力、培養(yǎng)學(xué)科素質(zhì)
　　 知識(shí)是能力的載體，應(yīng)用知識(shí)能力的提高是培養(yǎng)學(xué)科素質(zhì)的重要依托。利用氧化還原反應(yīng)的典型習(xí)題的教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生審題，弄清題意、分析、推進(jìn)、綜合判斷、開發(fā)學(xué)生智力，開拓思維，提高學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力和應(yīng)用能力，最終達(dá)到培養(yǎng)學(xué)科素質(zhì)的目的。
　　 如在第二冊(cè)第一章第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平之后的習(xí)題課中配以下習(xí)題的訓(xùn)練：
　　 1、配平____P4+____CuSO4+____H2O→Cu3P+____H3PO4+ H2SO4；其中被氧化的元素是____，被還原元素是____，被氧化的磷原子和被還原子物質(zhì)的量之比為____。
　　 此題（解答略）的講評(píng)，目的是提升學(xué)生分析能力，拓展思維、增強(qiáng)解題技巧。
　　 2、3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑反應(yīng)中，若有5．4gH2O被氧化，求被水還原的PrF3的質(zhì)量。
　　 解題中學(xué)生很容易得出錯(cuò)誤的關(guān)系，3BrF—5H2O或2BrF3—5H2O進(jìn)行求解，思維缺乏深刻性，引導(dǎo)學(xué)生由元素的價(jià)態(tài)變化，找到氧化劑和還原性，同由氧化還原反應(yīng)的電子得失守恒規(guī)律找到正確關(guān)系式求解：
　　 2BrF3 — 3H2O
　　 2×137 3×18
　　 x 5.4 x=2.4g
　　 由學(xué)生分析推理，展開討論，教師把握時(shí)機(jī)點(diǎn)撥，學(xué)生嘗試解出此題，使學(xué)生思維發(fā)展更具備深刻性。
　　 學(xué)科素質(zhì)的提高另一特征是學(xué)生具備完整的學(xué)科知識(shí)體系，在實(shí)際的應(yīng)用中，能正確再現(xiàn)知識(shí)，能利用知識(shí)進(jìn)行正確的分析、推理、判斷，由于氧化還原反應(yīng)知識(shí)教學(xué)貫穿在整個(gè)高中階段，知識(shí)點(diǎn)分散，時(shí)間長(zhǎng)，學(xué)生在應(yīng)用知識(shí)時(shí)往往還不能正確從記憶中再現(xiàn)知識(shí)，究其因是還沒有形成完整的知識(shí)體系，因此高三階段第三單元第一節(jié)《重要的氧化劑的還原劑》的教學(xué)之后進(jìn)行專題復(fù)習(xí)，實(shí)施的方式可由學(xué)生自己歸納，相交交流，取長(zhǎng)補(bǔ)短。
　　
　　 （作者單位：四川省南溪區(qū)第一中學(xué)校）