摘要：文章對(duì)文獻(xiàn)中“檢驗(yàn)SO24-的最佳方法是先加足量稀硝酸，再加硝酸鋇”的結(jié)論提出質(zhì)疑。認(rèn)為文獻(xiàn)未對(duì)稀硝酸的濃度范圍進(jìn)行探究，對(duì)于教學(xué)實(shí)踐缺乏指導(dǎo)意義。針對(duì)這一情況，設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)，對(duì)檢驗(yàn)SO24-時(shí)稀硝酸的最佳濃度范圍和適用條件做了進(jìn)一步探究，以便為中學(xué)化學(xué)檢驗(yàn)SO24-提供切實(shí)可行的方法。

關(guān)鍵詞：檢驗(yàn)SO24-；定性分析；實(shí)驗(yàn)探究

文章編號(hào)：1005–6629（2013）10–0044–02 中圖分類(lèi)號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

1 引言

SO24-的檢驗(yàn)是高中化學(xué)物質(zhì)檢驗(yàn)章節(jié)的一個(gè)典型例子，其中上海高中現(xiàn)有教科書(shū)[1]對(duì)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)溶液中是否含有SO24-的方法描述為：常常先用鹽酸將溶液酸化，排除CO23-等離子可能造成的干擾。再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則說(shuō)明原溶液中肯定有SO24-存在。

學(xué)生在學(xué)習(xí)SO24-的檢驗(yàn)時(shí)，常常會(huì)質(zhì)疑能否用稀硝酸作為檢驗(yàn)SO24-的酸化試劑。中學(xué)教師對(duì)此問(wèn)題多解釋為稀硝酸仍然具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，所以稀硝酸能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，干擾實(shí)驗(yàn)。

但是筆者查閱相關(guān)文獻(xiàn)[2～4]后，發(fā)現(xiàn)已有文獻(xiàn)對(duì)SO23-存在下檢驗(yàn)SO24-能否用稀硝酸作酸化試劑進(jìn)行了探究。文獻(xiàn)作者首先設(shè)計(jì)兩個(gè)空白試驗(yàn)，證實(shí)實(shí)驗(yàn)中的亞硫酸鈉未變質(zhì)，用于配制稀鹽酸的濃鹽酸（分析純）中不含有硫酸根離子和亞硫酸根離子，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。在盛有亞硫酸鈉的4支試管中分別滴加10 mL 4.8 mol/L硝酸、10 mL 2 mol/L硝酸、10 mL 4.8 mol/L鹽酸和10 mL 2 mol/L鹽酸，充分振蕩后滴加4滴BaCl2溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，加入硝酸的兩支試管中均緩慢出現(xiàn)白色渾濁（約1 h～70 min），而加入鹽酸的兩支試管中則迅速出現(xiàn)白色渾濁（約30 s～ 2 min）。最后文獻(xiàn)作者又針對(duì)稀鹽酸作酸化試劑時(shí)出現(xiàn)的“異?！爆F(xiàn)象進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。最終得出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：一是檢驗(yàn)SO24-的最佳方法是先加入足量的稀硝酸，再加硝酸鋇，若有白色沉淀說(shuō)明有SO24-存在，否則沒(méi)有。二是用先加稀鹽酸后加氯化鋇溶液的方法，需要先除去鹽酸中殘留的少量游離氯和Fe3+。

2 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與實(shí)驗(yàn)結(jié)論

2.1 不同濃度硝酸與亞硫酸鈉的反應(yīng)

用電子天平稱(chēng)取10份0.3 g的無(wú)水亞硫酸鈉固體（上?；瘜W(xué)試劑有限公司，分析純），置于10支試管中，向試管中加入10 mL不同濃度的硝酸（由分析純濃硝酸配制而成），振蕩1 min，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；再滴加4滴20% BaCl2溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

2.2 2.0 mol/L的稀硝酸與含有較多氯離子的亞硫酸鈉溶液的反應(yīng)

分別將0.2 g Na2SO3和0.2 g KCl（江蘇強(qiáng)盛功能化學(xué)股份有限公司，分析純）混合，0.2 g Na2SO3和0.2 g NaCl（江蘇強(qiáng)盛功能化學(xué)股份有限公司，分析純）混合，分別置于兩支試管，均加入10 mL 2.0 mol/L的稀硝酸，振蕩后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；再分別滴加4滴20% BaCl2，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

事實(shí)證明，影響該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的因素還應(yīng)該跟反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的配比、催化劑、光、空氣或蒸餾水中的氧氣含量等條件有關(guān)。

3 實(shí)驗(yàn)啟示

化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)決定了化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程常常會(huì)出現(xiàn)“異常”或“意外”。如上述在檢驗(yàn)SO4 2- 時(shí)能用稀硝酸作酸化試劑就屬一個(gè)“意外”或“異?！?。著名化學(xué)家傅鷹說(shuō)的好，化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，只有實(shí)驗(yàn)才是“最高法庭”。這些“異?！被颉耙馔狻逼鋵?shí)正是化學(xué)學(xué)科的魅力所在。因此在化學(xué)教學(xué)中我們可以引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)展這一類(lèi)的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，從而使學(xué)生加深了解一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的個(gè)性和特點(diǎn)。這既有利于培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，也有利于學(xué)生加深了解化學(xué)學(xué)科的特征。

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