邱蓮勤 衷明華

(韓山師范學(xué)院化學(xué)系,廣東 潮州 521041)

一、“位”“構(gòu)”“性”的關(guān)系及圖表說(shuō)明表

元素的原子結(jié)構(gòu)，即核外電子排布，主要是電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，決定了元素在周期表的位置，也就決定的元素及其化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)以及性質(zhì)的遞變。而元素及其化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)以及性質(zhì)的遞變，反映了元素在周期表的位置，也就反應(yīng)了元素的原子結(jié)構(gòu)，特別是反映了核外電子排布中的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的特征。一句話，就是結(jié)構(gòu)決定位置和性質(zhì)，位置和性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，位置決定性質(zhì)，性質(zhì)反映位置

二、考點(diǎn)點(diǎn)撥

物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律是中學(xué)化學(xué)的基本理論之一，也是高考的必考內(nèi)容之一。要求理解并熟記主族元素的原子結(jié)構(gòu)，同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解三者之間的內(nèi)在聯(lián)系。高考題中主要以元素推斷題出現(xiàn)，旨在考查考生的分析推斷能力。

三、主要知識(shí)點(diǎn)

(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)(包括各周期各族元素種數(shù)、各族左右相對(duì)順序、各周期稀有氣體元素原子序號(hào)等)：主族元素原子核外電子排布的相似點(diǎn)和遞變性；主族元素原子序數(shù)、元素符號(hào)、名稱。

(2)元素周期律及其性質(zhì)：同周期、同主族元素的原子半徑、化合價(jià)、金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。

(3)判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志。

(4)元素周期表中一些特殊位置的元素及其有特殊性質(zhì)、用途、存在的元素。

四、2010年—2013年廣東高考情況

表 2010年—2013年廣東高考情況

五、例題解析

1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )。

A.非金屬性：Z〈T〈X

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定：R〈T〈Q

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T〉Q

答案：BD。

【解析】由R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F，由周期表的相對(duì)位置可以確定X為S、T為C國(guó)、Z為Ar、Q為Br。由于Z(Ar)為稀有氣體，不能比較其非金屬性，A錯(cuò)誤；R的(原子序數(shù))電子數(shù)為9,Q的(原子序數(shù))電子數(shù)為35,35-9=26,B正確；F、Cl、Br三種元素位于同周期，同周期元素從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，C錯(cuò)誤、D正確。

【命題意圖】元素周期律與元素周期表?？疾炝藢?duì)元素周期表的編排的熟悉程度，是否知道每個(gè)周期的元素種類數(shù)。元素周期的遞變性。

2.短周期元素甲-戊在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，下面判斷正確的是( )。

A.原子半徑：丙<丁<戊

B.金屬性：甲>丙

C.氫氧化物堿性：丙>丁>戊

D.最外層電子數(shù)：甲>乙

甲乙丙丁戊

解析：同周期元素原子半徑是減小的，故A錯(cuò)；同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的，故B錯(cuò)；同周期的元素的金屬性越來(lái)越弱，故對(duì)應(yīng)堿性也是減弱的，C正確；同周期的最外層電子數(shù)越來(lái)越多，故D錯(cuò)。

答案：C

3.短周期元素甲乙丙丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液成堿性，乙位于第VA

主族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則( )。

A.原子半徑：丙>丁>乙

B.單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C.甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

解析：甲為H，乙為N，丙為Na，丁為Al。所以AD正確。C.丙的氧化物為離子化物。

4.下圖是短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是( )。

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

C.WX和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

答案：BD。

解析：從圖可知，X為O，Y為Na，Z為Al,W為S,R為Cl。A.應(yīng)該是Y〉Z〉X〉;C.硫酸為共價(jià)化合物。