文/周奎+張忠

摘 要：化學(xué)平衡是安徽高考中的重要內(nèi)容。主要介紹化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的兩種常見(jiàn)判斷方法：一個(gè)是利用平衡定義判斷，另一個(gè)是某些“物理量”的變化來(lái)判斷。

關(guān)鍵詞：化學(xué)平衡狀態(tài)；判斷依據(jù)；物理量

化學(xué)平衡是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，同時(shí)也是高中化學(xué)的一大難點(diǎn)，在高中化學(xué)教材選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》中占據(jù)了整整第二章一章的內(nèi)容，從教材安排的篇幅來(lái)看，化學(xué)平衡內(nèi)容是高中化學(xué)的一個(gè)重要內(nèi)容，因此化學(xué)平衡內(nèi)容在每年的高考中一定會(huì)有所體現(xiàn)。從近幾年的安徽高考理綜化學(xué)部分來(lái)看，化學(xué)平衡知識(shí)是每年的必考內(nèi)容，但每年所涉及的內(nèi)容并不一樣，基本上是對(duì)化學(xué)平衡主要內(nèi)容的考查。而化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是一種常見(jiàn)的考查形式，下面是我在復(fù)習(xí)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的教學(xué)中的個(gè)人體會(huì)。

首先從化學(xué)平衡的定義入手，讓學(xué)生先明白什么是化學(xué)平

衡？（化學(xué)平衡的定義：在一定條件下對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，各反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的變化而發(fā)生變化的狀態(tài)叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。）然后去分析平衡的定義，從中找出下面的兩種常見(jiàn)的判斷依據(jù)：

（1）看同一物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率是否相等；

（2）各物質(zhì)的含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）是否

固定。

例1.在一定條件下，將3mol H2和1mol N2充入一定體積的密閉容器中，保持容器的溫度不變，下列敘述中能說(shuō)明3H2（g）+N2（g）?壙2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡的是（）

A.反應(yīng)一段時(shí)間后，容器中C（H2）：C（N2）=3:1

B.斷裂3mol H-H鍵的同時(shí)形成6mol H-N鍵

C.2V（H2）正=3V（NH3）逆

D.容器內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

正確答案：C、D。

解析：反應(yīng)是否達(dá)到平衡與容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度比值無(wú)關(guān)，A錯(cuò)；斷裂H-H和形成6H-N都是指正向進(jìn)行，無(wú)論是否平衡，始終成立，B錯(cuò)；不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C正確；各物質(zhì)的含量（包括百分含量）不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。

例2.在一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入一定體積的密閉容器中,下列敘述中能說(shuō)明2SO2（g）+O2（g）?壙2SO3（g）達(dá)到化學(xué)平衡的是（）

A.反應(yīng)一定時(shí)間后，氣體的密度保持不變

B.反應(yīng)一定時(shí)間后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C.反應(yīng)一定時(shí)間后，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

D.反應(yīng)一段時(shí)間后，容器中2V（SO2）正=V（O2）逆

具體分析：由于反應(yīng)所涉及的物質(zhì)都是氣體，所以氣體總質(zhì)量不變，而容器體積不變，密度始終是個(gè)定值，A錯(cuò)；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)，而且容器體積不變，所以無(wú)論正向進(jìn)行，還是逆向進(jìn)行，壓強(qiáng)都會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡，B正確；氣體總質(zhì)量不變，無(wú)論正向進(jìn)行，還是逆向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量都會(huì)發(fā)生變化，所以氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)隨反應(yīng)的進(jìn)行而發(fā)生變化，當(dāng)不變時(shí)即達(dá)到平衡，C正確。

正確答案：B、C、D。

讓學(xué)生思考這些物理量具有什么樣的特點(diǎn)時(shí)才可以作為判斷平衡的依據(jù)，學(xué)生分組討論、研討，然后由教師匯總得出結(jié)論：對(duì)于壓強(qiáng)、密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等物理量能否作為判斷平衡的依據(jù)，關(guān)鍵是看“這個(gè)量是否隨化學(xué)反應(yīng)向某個(gè)方向進(jìn)行而發(fā)生單一的變化”，若隨反應(yīng)向某個(gè)方向進(jìn)行始終不變，則不能作為依據(jù)，反之，若隨反應(yīng)向某個(gè)方向進(jìn)行而發(fā)生變化則可作為判斷平衡的依據(jù)。

反饋練習(xí)：

1.可逆反應(yīng)2NO2（g）?壙N2O4（g）在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列哪一項(xiàng)不隨時(shí)間變化可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡（）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)

B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量

C.各組分濃度

D.混合物顏色

E.混合物密度

F.υ（NO2）∶υ（N2O4）=2∶1

答案：A、B、C、D。

編輯 郭曉云

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