謝曙初

筆者通過幾屆高一學生的教學實踐證明，從微觀角度解釋物質(zhì)的量及相關概念，將物質(zhì)的量及相關概念與學生已有的微粒知識相聯(lián)系，循序漸進，從而使學生深刻地掌握“物質(zhì)的量”的內(nèi)涵。

一、物質(zhì)的量與摩爾

“物理量”是用來計量可計量事物的量，而物質(zhì)的量其內(nèi)涵是用“摩爾”做單位來計量微粒數(shù)量的物理量。物質(zhì)的量的計量對象只能為微觀粒子，如原子、質(zhì)子等，不能為宏觀物質(zhì)。 “摩爾”是人為制定的、以阿伏加德羅常數(shù)個微粒的集體為單位來計量微粒數(shù)量的。摩爾是計量單位而不是計數(shù)單位。物質(zhì)的量雖表示微觀粒子的數(shù)目，但不是表示微觀粒子個數(shù)的多少，而是微觀粒子集合體的多少。

通俗地講，我們把微粒的個數(shù)放大阿伏加德羅常數(shù)倍，就成了1 mol的微粒，也就是說我們把阿伏加德羅常數(shù)個微粒當成一個集體，定義為1 mol微粒。我們可以想象一下，你的眼前有很多很多的微粒，這些微粒的大小和形狀都相同，個數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)個，即約為6.02×1023個。這堆微粒就是1 mol的微粒。好比是我們把12個物體放在一起，就說成是1打物體。火柴廠以“根”為單位不合適，而用“盒”，1盒=60根；啤酒廠以“瓶”為單位不方便，而用“箱”，1箱=24瓶等。

微粒很小，無法觀察和測量，但是放大阿伏加德羅常數(shù)倍后就成了宏觀的可觀察和測量的物體了。

二、阿伏加德羅常數(shù)

阿伏加德羅常數(shù)是為了紀念意大利化學家阿伏加德羅而命名的，但它并不是一個常數(shù)，而是一個有單位的常量，它約等于6.02×1023mol-1。它的定義是12 g C-12中碳原子的個數(shù)。我們稱取12 g C-12原子，數(shù)一數(shù)，有阿伏加德羅常數(shù)個C-12原子（當然我們不可能真的去數(shù)，幾輩子都數(shù)不完）。換個角度說，阿伏加德羅常數(shù)個C-12原子的質(zhì)量為12 g。而每個C-12的質(zhì)量是相同的，也就是說每個C-12的質(zhì)量為12NA g。

三、摩爾質(zhì)量

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量。我們可以理解為1 mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，阿伏加德羅常數(shù)個微粒的質(zhì)量數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量（強調(diào)數(shù)值上相等，是因為單位不相同，摩爾質(zhì)量的單位一般是g/mol，而1 mol物質(zhì)的質(zhì)量單位為g）。因此摩爾質(zhì)量大小與一個物質(zhì)微粒質(zhì)量的大小有關，一個微粒的質(zhì)量等于MNAg，放大阿伏加德羅常數(shù)倍數(shù)值上就是摩爾質(zhì)量M了。一個原子的質(zhì)量和另一個原子的質(zhì)量比等于它們的相對原子質(zhì)量之比，同時放大阿伏加德羅常數(shù)倍，則摩爾質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量比。再加上C-12的摩爾質(zhì)量（單位：g/mol）數(shù)值上剛好是它的相對原子質(zhì)量12。因此我們說當質(zhì)量以“克”為單位，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對質(zhì)量。

四、氣體摩爾體積

一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積。我們可以理解為1 mol氣體所占的體積在數(shù)值上等于氣體摩爾體積，阿伏加德羅常數(shù)個氣體微粒所占的體積數(shù)值上等于氣體摩爾體積。由于氣體間的間距遠遠大于氣體分子的直徑，也就是說氣體的空隙體積遠遠大于自身所占的體積。阿伏加德羅常數(shù)個氣體分子所占的體積實際上大部分是空隙的體積，而不是氣體分子本身的體積。所以我們不能像摩爾質(zhì)量一樣，將VmNA當成是分子本身的大小。Vm可以說是空隙大小的衡量標準，空隙大，則Vm大，空隙小，則Vm小。外界的溫度和壓強是影響氣體分子空隙大小的因素，也就是影響Vm大小的因素。溫度高，則大，溫度低，則Vm小。壓強大，則Vm小，壓強小，則Vm大。標準狀況下，Vm=22.4 L·mol-1，而Vm=22.4 L·mol-1時，并不一定對應于標準狀況。因為只需溫度高點，同時壓強大點，空隙大小就有可能不變，Vm保持不變。

同樣，我們也可從微觀角度來理解阿伏加德羅定律及其推論。同溫同壓下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比。同溫同壓，說明氣體分子間距相同，氣體的體積當然決定于氣體分子數(shù)的多少。就好比全校的同學在操場上做操，人與人之間的距離相等，則所占面積的多少決定于人數(shù)的多少了。同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比。我們還是可以用上述的比喻，同學在操場上做操，人與人之間的距離相等，密度當然就決定于每個點上的人的質(zhì)量（在氣體中也就相當于一個分子的質(zhì)量）。而一個分子質(zhì)量的阿伏加德羅常數(shù)倍是摩爾質(zhì)量。

五、物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量濃度是以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。可以理解為1L溶液中含有多少摩爾的溶質(zhì)？物質(zhì)的量濃度用于表達一定體積的溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目。溶液是均一的，穩(wěn)定的分散系，因此物質(zhì)的量濃度也就反映了溶質(zhì)微粒的擁擠程度，這一點和氣體摩爾體積相似，氣體摩爾體積反映的是氣體分子的擁擠程度。

中學生進入高中階段，其抽象邏輯思維從“經(jīng)驗型”向“理論型”轉(zhuǎn)變。他們思維的廣闊性、深刻性、邏輯性、批判性和創(chuàng)造性明顯增加，學習動機比較穩(wěn)定。但是我們的教學中也應注意高視角、低起點，從學生認識基礎出發(fā)，加強直觀性教學。從微觀角度講解物質(zhì)的量及其相關概念，是基于學生已有的微粒知識，采用類比、遷移等手段，輕松過渡，深刻理解內(nèi)涵，既鍛煉學生的思維，又教會了學生學習的方法。

（收稿日期：2014-10-21）