林尤宏

我們探討有關(guān)化學平衡問題，一般都是設(shè)定“恒溫”條件，通過改變濃度或壓強來分析平衡移動；或設(shè)定“恒容”或“恒壓”條件，通過改變溫度來判斷平衡移動。很少討論在“絕熱”容器中發(fā)生可逆反應(yīng)的有關(guān)化學平衡問題。2013年江蘇省化學高考試題中出現(xiàn)了這樣的試題，很有新意。若不能敏銳地捕捉到“絕熱”與 “恒溫”的諸多差異，就會陷入習慣思維的陷阱，做出錯誤的選擇。現(xiàn)將這些差異，盡可能多地辨析如下。二、絕熱條件

絕熱條件，即反應(yīng)體系與外界無熱量交換。從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，若向放熱反應(yīng)方向進行，則溫度越來越高；若向吸熱反應(yīng)方向進行，則溫度越來越低，直至趨向平衡狀態(tài)時溫度才不變。因受溫度改變的影響，達到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)、反應(yīng)速率、體系壓強、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、某物質(zhì)的體積分數(shù)等，都與恒溫條件不同，原恒溫條件下的“等效平衡”也不復(fù)存在。

（收稿日期：2014-01-27）

我們探討有關(guān)化學平衡問題，一般都是設(shè)定“恒溫”條件，通過改變濃度或壓強來分析平衡移動；或設(shè)定“恒容”或“恒壓”條件，通過改變溫度來判斷平衡移動。很少討論在“絕熱”容器中發(fā)生可逆反應(yīng)的有關(guān)化學平衡問題。2013年江蘇省化學高考試題中出現(xiàn)了這樣的試題，很有新意。若不能敏銳地捕捉到“絕熱”與 “恒溫”的諸多差異，就會陷入習慣思維的陷阱，做出錯誤的選擇?，F(xiàn)將這些差異，盡可能多地辨析如下。二、絕熱條件

絕熱條件，即反應(yīng)體系與外界無熱量交換。從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，若向放熱反應(yīng)方向進行，則溫度越來越高；若向吸熱反應(yīng)方向進行，則溫度越來越低，直至趨向平衡狀態(tài)時溫度才不變。因受溫度改變的影響，達到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)、反應(yīng)速率、體系壓強、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、某物質(zhì)的體積分數(shù)等，都與恒溫條件不同，原恒溫條件下的“等效平衡”也不復(fù)存在。

（收稿日期：2014-01-27）

我們探討有關(guān)化學平衡問題，一般都是設(shè)定“恒溫”條件，通過改變濃度或壓強來分析平衡移動；或設(shè)定“恒容”或“恒壓”條件，通過改變溫度來判斷平衡移動。很少討論在“絕熱”容器中發(fā)生可逆反應(yīng)的有關(guān)化學平衡問題。2013年江蘇省化學高考試題中出現(xiàn)了這樣的試題，很有新意。若不能敏銳地捕捉到“絕熱”與 “恒溫”的諸多差異，就會陷入習慣思維的陷阱，做出錯誤的選擇?，F(xiàn)將這些差異，盡可能多地辨析如下。二、絕熱條件

絕熱條件，即反應(yīng)體系與外界無熱量交換。從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，若向放熱反應(yīng)方向進行，則溫度越來越高；若向吸熱反應(yīng)方向進行，則溫度越來越低，直至趨向平衡狀態(tài)時溫度才不變。因受溫度改變的影響，達到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)、反應(yīng)速率、體系壓強、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、某物質(zhì)的體積分數(shù)等，都與恒溫條件不同，原恒溫條件下的“等效平衡”也不復(fù)存在。

（收稿日期：2014-01-27）