劉連亮

隨著高中新課程標準的實施，新高考試題中圍繞以熱化學(xué)方程式為核心的“熱化學(xué)”成為了高考必考點和熱點，知識點涉及吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、燃燒熱和中和熱等概念的判斷，熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷，蓋斯定律的綜合應(yīng)用?？碱}類型有選擇、填空、計算等，試題往往還與圖像、新材料、新信息聯(lián)系在一起，有時這些知識點還進行交叉、綜合，陌生度較高，考生往往得分率不高。以往的文獻中對此部分的知識解讀都是從某一個角度探討，稍顯片面、缺少系統(tǒng)性，本文力求對此部分考點全面、系統(tǒng)的解讀，尋找解題的方法技巧，總結(jié)規(guī)律，預(yù)測命題的趨勢。

一、熱化學(xué)的概念辨析

試題主要針對吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱（焓變、燃燒熱和中和熱）、活化能等概念的考查。

解析本題以熱化學(xué)方程式為載體考查中和熱及燃燒熱的概念。中和熱的標準是生成1 mol H2O（l），此外還應(yīng)注意是在稀溶液中進行的酸堿中和反應(yīng)，這樣做主要想忽略酸堿相互溶解的熱效應(yīng)。弱酸弱堿因為電離時要吸熱，故有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，中和熱偏小，即ΔH>-57.3 kJ·mol-1，A項錯誤，B項正確。燃燒熱要求①反應(yīng)物必須完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO2（g）、H→H2O（l）、P→P2O5（s）、S→SO2（g）等，C項錯誤；②標準狀況下1 mol可燃物（單質(zhì)或化合物），D項錯誤。答案：B。

思路點撥一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，即需要加熱才能進行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但大多數(shù)需要加熱；不需要加熱就能進行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不需要加熱。反應(yīng)熱的范圍廣，焓變（恒壓下的反應(yīng)熱）、燃燒熱和中和熱只是其中的一種，使用反應(yīng)熱、焓變時，數(shù)據(jù)前要帶“+”或“-”，而使用燃燒熱和中和熱時，則不需要帶“+”或“-”（因為它們已表明反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。催化劑只能改變反應(yīng)的“路徑”，可降低反應(yīng)的活化能，而不能改變反應(yīng)的焓變。

二、熱化學(xué)方程式的書寫及判斷

熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷是高考熱化學(xué)考查中的主要題型之一，化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷往往連在一起，考查考生的記憶能力、觀察能力、推理能力及細心程度等。其方式主要有以下幾種：

思路點撥在利用鍵能計算反應(yīng)熱的過程中，關(guān)鍵是學(xué)會分析斷裂和形成的具體化學(xué)鍵及其個數(shù)；利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的過程中，ΔH一定要緊跟熱化學(xué)方程式的變化而變化，否則容易出錯。

通過近年的高考試題，可看出熱化學(xué)的內(nèi)容是歷年高考的重要知識點之一，試題設(shè)計力求再現(xiàn)真實情境，以問題解決為目標，讓考生在模擬真實情境中運用已學(xué)的化學(xué)基礎(chǔ)知識分析、解決問題。有關(guān)燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律等問題仍將成為今后命題的重點、熱點，希望大家在學(xué)習(xí)新課或備戰(zhàn)高考中都應(yīng)給予本部分內(nèi)容以足夠重視。

（收稿日期：2014-09-09）

隨著高中新課程標準的實施，新高考試題中圍繞以熱化學(xué)方程式為核心的“熱化學(xué)”成為了高考必考點和熱點，知識點涉及吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、燃燒熱和中和熱等概念的判斷，熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷，蓋斯定律的綜合應(yīng)用?？碱}類型有選擇、填空、計算等，試題往往還與圖像、新材料、新信息聯(lián)系在一起，有時這些知識點還進行交叉、綜合，陌生度較高，考生往往得分率不高。以往的文獻中對此部分的知識解讀都是從某一個角度探討，稍顯片面、缺少系統(tǒng)性，本文力求對此部分考點全面、系統(tǒng)的解讀，尋找解題的方法技巧，總結(jié)規(guī)律，預(yù)測命題的趨勢。

一、熱化學(xué)的概念辨析

試題主要針對吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱（焓變、燃燒熱和中和熱）、活化能等概念的考查。

解析本題以熱化學(xué)方程式為載體考查中和熱及燃燒熱的概念。中和熱的標準是生成1 mol H2O（l），此外還應(yīng)注意是在稀溶液中進行的酸堿中和反應(yīng)，這樣做主要想忽略酸堿相互溶解的熱效應(yīng)。弱酸弱堿因為電離時要吸熱，故有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，中和熱偏小，即ΔH>-57.3 kJ·mol-1，A項錯誤，B項正確。燃燒熱要求①反應(yīng)物必須完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO2（g）、H→H2O（l）、P→P2O5（s）、S→SO2（g）等，C項錯誤；②標準狀況下1 mol可燃物（單質(zhì)或化合物），D項錯誤。答案：B。

思路點撥一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，即需要加熱才能進行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但大多數(shù)需要加熱；不需要加熱就能進行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不需要加熱。反應(yīng)熱的范圍廣，焓變（恒壓下的反應(yīng)熱）、燃燒熱和中和熱只是其中的一種，使用反應(yīng)熱、焓變時，數(shù)據(jù)前要帶“+”或“-”，而使用燃燒熱和中和熱時，則不需要帶“+”或“-”（因為它們已表明反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。催化劑只能改變反應(yīng)的“路徑”，可降低反應(yīng)的活化能，而不能改變反應(yīng)的焓變。

二、熱化學(xué)方程式的書寫及判斷

熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷是高考熱化學(xué)考查中的主要題型之一，化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷往往連在一起，考查考生的記憶能力、觀察能力、推理能力及細心程度等。其方式主要有以下幾種：

思路點撥在利用鍵能計算反應(yīng)熱的過程中，關(guān)鍵是學(xué)會分析斷裂和形成的具體化學(xué)鍵及其個數(shù)；利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的過程中，ΔH一定要緊跟熱化學(xué)方程式的變化而變化，否則容易出錯。

通過近年的高考試題，可看出熱化學(xué)的內(nèi)容是歷年高考的重要知識點之一，試題設(shè)計力求再現(xiàn)真實情境，以問題解決為目標，讓考生在模擬真實情境中運用已學(xué)的化學(xué)基礎(chǔ)知識分析、解決問題。有關(guān)燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律等問題仍將成為今后命題的重點、熱點，希望大家在學(xué)習(xí)新課或備戰(zhàn)高考中都應(yīng)給予本部分內(nèi)容以足夠重視。

（收稿日期：2014-09-09）

隨著高中新課程標準的實施，新高考試題中圍繞以熱化學(xué)方程式為核心的“熱化學(xué)”成為了高考必考點和熱點，知識點涉及吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、燃燒熱和中和熱等概念的判斷，熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷，蓋斯定律的綜合應(yīng)用。考題類型有選擇、填空、計算等，試題往往還與圖像、新材料、新信息聯(lián)系在一起，有時這些知識點還進行交叉、綜合，陌生度較高，考生往往得分率不高。以往的文獻中對此部分的知識解讀都是從某一個角度探討，稍顯片面、缺少系統(tǒng)性，本文力求對此部分考點全面、系統(tǒng)的解讀，尋找解題的方法技巧，總結(jié)規(guī)律，預(yù)測命題的趨勢。

一、熱化學(xué)的概念辨析

試題主要針對吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱（焓變、燃燒熱和中和熱）、活化能等概念的考查。

解析本題以熱化學(xué)方程式為載體考查中和熱及燃燒熱的概念。中和熱的標準是生成1 mol H2O（l），此外還應(yīng)注意是在稀溶液中進行的酸堿中和反應(yīng)，這樣做主要想忽略酸堿相互溶解的熱效應(yīng)。弱酸弱堿因為電離時要吸熱，故有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，中和熱偏小，即ΔH>-57.3 kJ·mol-1，A項錯誤，B項正確。燃燒熱要求①反應(yīng)物必須完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO2（g）、H→H2O（l）、P→P2O5（s）、S→SO2（g）等，C項錯誤；②標準狀況下1 mol可燃物（單質(zhì)或化合物），D項錯誤。答案：B。

思路點撥一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，即需要加熱才能進行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但大多數(shù)需要加熱；不需要加熱就能進行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不需要加熱。反應(yīng)熱的范圍廣，焓變（恒壓下的反應(yīng)熱）、燃燒熱和中和熱只是其中的一種，使用反應(yīng)熱、焓變時，數(shù)據(jù)前要帶“+”或“-”，而使用燃燒熱和中和熱時，則不需要帶“+”或“-”（因為它們已表明反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。催化劑只能改變反應(yīng)的“路徑”，可降低反應(yīng)的活化能，而不能改變反應(yīng)的焓變。

二、熱化學(xué)方程式的書寫及判斷

熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷是高考熱化學(xué)考查中的主要題型之一，化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷往往連在一起，考查考生的記憶能力、觀察能力、推理能力及細心程度等。其方式主要有以下幾種：

思路點撥在利用鍵能計算反應(yīng)熱的過程中，關(guān)鍵是學(xué)會分析斷裂和形成的具體化學(xué)鍵及其個數(shù)；利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的過程中，ΔH一定要緊跟熱化學(xué)方程式的變化而變化，否則容易出錯。

通過近年的高考試題，可看出熱化學(xué)的內(nèi)容是歷年高考的重要知識點之一，試題設(shè)計力求再現(xiàn)真實情境，以問題解決為目標，讓考生在模擬真實情境中運用已學(xué)的化學(xué)基礎(chǔ)知識分析、解決問題。有關(guān)燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律等問題仍將成為今后命題的重點、熱點，希望大家在學(xué)習(xí)新課或備戰(zhàn)高考中都應(yīng)給予本部分內(nèi)容以足夠重視。

（收稿日期：2014-09-09）