陳尚國

1.下列烴中，一氯代物的同分異構體數(shù)目相同的是（

）。

①甲基環(huán)己烷 ②間二甲苯 ③對二甲苯

④乙苯 ⑤2，2-二甲基丁烷

A.②③

B.①④

C.④⑥

D.③⑥

2.化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（

）。

3.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（

）。

A.元素Y的最高正化合價為+6

B.離子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y

C.氣態(tài)氫化物的沸點：Y>W

D.元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強

A.加入AgNO₃，可以使溶液由C點變到d點

B.加入少量水，平衡右移，C1-濃度減小

C.d點沒有AgCl沉淀生成

D.c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp

5.關于下列圖示（如圖2）的說法中，正確的是（

）。

A.裝置①制備并收集少量NO2氣體

B.裝置②是原電池裝置，F(xiàn)e電極為負極

C.裝置③常用于分離互不相溶的液體

D.裝置④可用于實驗室制取和收集乙酸乙酯

6.下列實驗方案中，不能達到實驗日的的是（

）。

7.-定溫度下，1 mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：

X（g）+Y（g）≒Z（g）+M（s），5 min后達到平衡，此時生成a mol Z。下列說法正確的是（

）。

A.向平衡后的體系中加入lmol M，平衡向逆反應方向移動

B.用X表示此反應的反應速率是（O.l-O.la）mol·（L· min）-1

C.向上述平衡體系中再充人1mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

D.當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反2H₂O（g） △H₂

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）十2H₂O（g） △H₃=867 kJ·mol-l

則△H₂一______。

Ⅱ.化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO₂是大氣中SO₂的主要來源。

（1）將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應方程式為C（s）+H₂）（g）≒CO（g）+H₂（g）。

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=______。

②800℃時，將1 mol CO、3 mol H₂O、1 mol H₂充人容積為1 L的容器中，發(fā)生反應CO （g）+H₂O（g）≒CO₂（g）+H₂（g），一定時間后達到平衡時，測得容器中CO₂濃度為0.5 mol·L-1，則CO的轉化率為____，800℃時該反應的平衡常數(shù)為_____。

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：____。

②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H₂的目的是_____。

Ⅲ，以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄通過反應CO₂（g）+CH₄（g）≒CH₃COOH（g）直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖4所示。由此可以得出的結論是（寫兩條）：_____，______。

11.將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是_____（填序號）。

①用混凝法獲取淡水

②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種

④改進鉀、溴、鎂的提取工藝

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br₂，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃（未配平），吸收1 mol Br₂時轉移的電子為______mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為____，產(chǎn)品2的化學式為____，1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為______g。

（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為______；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式：_____。

12.（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₃]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等。

①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為_____。

②配合物Fe（CO）_x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x____。Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于_____（填晶體類型）。

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖5，距一個陰離子最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為______。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長a=____cm。（用含ρ、N_A的計算式表示）

（3）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，M基態(tài)原子中s電子數(shù)等于p電子數(shù)。W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：

①Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為______，空間構型為______。

②基態(tài)W原子的核外電子排布式為____。

③Y、Z、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____（用元素符號表示），化合物ZX₂的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是______。

④元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物應達到平衡狀念

8.3-丁酮酸乙酯在有機合成中用途極廣，廣泛用于藥物合成.還用作食品的著香劑。其相對分子質(zhì)量為130中，溫下為無色液體，沸點181℃，受熱溫度超過95℃（時就會分解；易溶于水，與乙醇、乙酸乙酯等有機試劑以任意比混溶；實驗室可用乙酸乙酯和金屬鈉作為原料制備。乙酸乙酯相對分子質(zhì)量為88，常溫下為元色易揮發(fā)液體，微溶于水，沸點77℃。

【反應原理】

【實驗步驟】

a.加熱反應：向反應裝置中加入32mL（28.5 g，0.32 mol）乙酸乙酯、少量無水乙醇、1.6 g（0.07 mol）切細的金屬鈉，微熱同流1.5～3 h，直至金屬鈉消失。

b.產(chǎn)物后處理：冷卻至室溫，卸下冷凝管，將燒瓶浸在冷水浴中.在搖動下緩慢地加入32 mL30%醋酸，使反應液分層。用分液漏斗分離出酯層。酯層用5%碳酸鈉溶液洗滌，有機層放入干燥的錐形瓶中，加入元水碳酸鉀至液體澄清。

c.蒸出未反應的乙酸乙酯：將反應液在常壓下蒸餾至100℃。然后改用減壓蒸餾，得到產(chǎn)品2.0g。

回答下列問題：

（1）從反應原理看，無水乙醇的作用是_____。

（2）反應裝置中加干燥管是為了____。兩個裝置中冷凝管的作用____（填“相同”或“不相同”），冷卻水進水口分別為____和____（填圖中的字母）。

（3）產(chǎn)物后處理中，滴加稀醋酸的目的是____，稀醋酸小能加多了，原因是____。用分液漏斗分離出酯層的操作叫____。碳酸鈉溶液洗滌的目的是____。加碳酸鉀的目的是____。

（4）采用減壓蒸餾的原因是______。

（5）本實驗所得到的3丁酮酸乙酯產(chǎn)率是______。

A.10%

B.22%

C.19%

D.40%

9.已知Cr（OH）₃在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）₄]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。

Ⅰ.還原法：在酸性介質(zhì)中用F-eSO₄，等將+6價鉻還原成+3價鉻。具體流程如下：

（1）寫出Cr₂0₇2- 與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式______。

（2）還原+6價鉻還可選用以下的____試劑（填序號）。

A.明礬

B.亞硫酸氫鈉

C.生石灰

D.鐵屑

（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：_____（填序號）。

A.Na₂O₂

B.Ba（OH）₂

C.Ca（OH）₂

D.NaOH

此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在

（填序號）最佳。

A.3～4

B.6～8

C.10-11

D.12～14

Ⅱ，電解法：將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr₂O₇2- 發(fā)牛反應，生成的Fe3+和Cr3在陰極區(qū)與OH- 結合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去。

（4）寫出陰極的電極反應式：____。

（5）電解法中加入氯化鈉的作用是_____。

10.隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%，CO₂的排放量也要大幅減少?；榈入娮芋w，元素Z的這種氧化物的分子式是____。

⑤YM、ZM混合氣體污染的處理方法之一是將其在催化劑作用下轉化為Z的單質(zhì)。

則上述反應的熱化學方程式是

。

13.石油化工的重要原料C_xH_y可以合成很多有機化合物，以下是C_xH_y合成物質(zhì)E和J的流程圖：

Ⅱ.J的分子式為C₄H₄O₄，是一種環(huán)狀化合物。

（1）在C_xH_y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是_____。

（2）H的分子式是____，C_xH_y的電子式為_____。

（3）下列說法正確的是______。

A.C_xH_y和苯都能使溴水褪色，原理相同

B.反應②和反應④的反應類型均為加成反應

C.C能與Na、NaOH、NaHC0₃反應

D.E是一種水溶性很好的高分子化合物

E.J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解

（4）K是J的同分異構體，且1 mol K與足量的NaHCO₃溶液反應可放出2 mol C0₂氣體，請寫出一種符合條件的K的結構簡式：_____。

（5）寫出反應⑤的化學方程式：_____。

（6）D有多種同分異構體，與D具有相同官能團的還有：_____種（含順反異構體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式是_____。

參考答案

l.B 2.B 3.C 4.D 5.B 6.B 7.D

8。（1）催化劑 （2）防濕氣進入反應體系中以保證反應體系干燥 不相同 b d（3）中和生成的鈉鹽，使之變成產(chǎn)物 酸多了會增加產(chǎn)物在水中的溶解度分液 中和醋酸干燥 （4）3-丁酬酸乙酯沸點高，在沸點溫度下還易分解 （5）B

②降低生成物的濃度，使平衡向正反應方向移動

Ⅲ，其他條件不變時，100～250℃，溫度升高，催化劑的催化效率升高

其他條件不變時，100～250℃，溫度升高，乙酸的生成速率加快