一、1.D2.B3.A4.B5.B6.C7.B8.B9.A10.B11.C12.C

13.①濃度越大，過氧化氫分解的速率越大

②取一支試管加入3～5mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的燒杯中③緩慢有少量氣泡冒出④另取一支試管加入3～5mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有熱水的燒杯中⑤迅速有大量氣泡冒出

14.（1）B2H2O2MnO22H2O+O2↑（2）a

15.Ⅳ.1/5（或20%或21%）Ⅴ.保持不變Ⅵ.（1）<（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）CO2氣體在水中的溶解度不大（4）裝置氣密性差，集氣瓶容積與瓶中空氣體積不一致（或讀取吸入液體體積不準或測定吸入液體體積時集氣瓶中氣溫未恢復至室溫或測定吸入液體體積時燒杯中液面未恒定等）

二、1.D2.B3.A4.D5.D6.C7.A8.B9.B10.B11.C12.B

13.（1）D（2）飲用、洗衣服（合理即可）（3）使用淘米水澆花（合理即可）

14.（1）吸附（2）肥皂水（3）氧氣2H2O通電2H2↑+O2↑（4）50g450g溶解

15.（1）增大（2）136.0（3）B（4）③

16.（1）C（2）B（3）①③④⑤⑥

17.（1）CH（2）②調(diào)節(jié)天平平衡550

④滴瓶⑤偏大

18.（1）0.2

（2）設參加反應的Zn的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

651612

xy0.2g

652=x0.2gx=6.5g

1612=y0.2gy=16.1g

所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：16.1g100.5g-（7g-6.5g）×100%=16.1%

答：略。

19.（1）溶解50A（2）①21.2

②恰好完全反應時Na2CO3的質量為：21.2g×10%=2.12g

設Ba（OH）2的質量為x。

Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH

106171

2.12gx

106171=2.12gxx=3.42g

Ba（OH）2溶液的溶質質量分數(shù)為：3.42g50g×100%=6.84%

答：略。

20.設50g10.6%的Na2CO3溶液與稀鹽酸反應生成NaCl的質量為x1，CO2的質量為a；生成5g沉淀需Na2CO3溶液的質量為y，同時生成NaCl的質量為x2。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

50g×10.6%x1a

106117=50g×10.6%x1x1=5.85g

10644=50g×10.6%aa=2.2g

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

106117100

y×10.6%x25g

106100=y×10.6%5gy=50g

100117=5gx2x2=5.85g

A點碳酸鈉溶液的質量為：50g+50g=100g

NaCl溶液中溶質質量分數(shù)為：5.85g+5.85g141.2g+100g-5g-2.2g×100%=5%

20℃時，飽和NaCl溶液的溶質質量分數(shù)為：36g100g+36g×100%=26.5%

因為5%<26.5%，所以該溶液為不飽和溶液。

答：略。

三、1.D2.B3.D4.C5.B6.B7.D8.B9.D

10.（1）CO2+H2O=H2CO3（2）6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2（3）反應條件不同

11.制取與性質：導管末端放入水中，手握試管CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

下層蠟燭先滅，上層蠟燭后滅不能燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大與O2（或空氣）接觸反思與交流：（1）反應物的狀態(tài)和反應條件（2）加入等體積、等濃度（或等溶質質量分數(shù)或飽和）澄清石灰水，振蕩

12.【提出猜想】木炭和氧化銅的混合物【分析討論】乙甲試管內(nèi)溶液呈藍色，且有黑色固體存在CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

13.【實驗與討論】c【實驗求證】氧化銅（或CuO）變渾濁【實驗反思】大于

14.【作出猜想】Cu和Cu2O的混合物【實驗探究】（2）變渾濁（3）稀硫酸藍①③【評價反思】（1）操作簡單（或現(xiàn)象明顯或節(jié)約藥品或反應條件容易達到或反應速率快等）

（2）質量和化學性質在反應前后不變（或質量和化學性質在反應前后是否改變）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

四、1.D2.D3.C4.D5.A6.D7.B8.B9.D10.B

11.（1）3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（2）紅色固體變?yōu)楹谏腆w澄清石灰水變渾濁（3）將尾氣點燃燒掉，防止污染空氣

12.（1）過濾（2）防止局部溫度過高，液滴飛濺（或使液體受熱均勻）（3）Fe、CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑

13.（1）CO2（2）C+CO2高溫2CO（3）3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（4）AgFe（NO3）2（5）84%

14.【實驗探究】（1）氫氣假（2）弱無明顯現(xiàn)象銀、鈀、鉑【廢液處理】（1）ZnCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Zn（NO3）2（合理即可）

15.（1）置換0-1（2）Zn、Cu、Ag活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（或Zn能置換出Cu，Cu能置換出Ag）（3）Cl2+2NaI=2NaCl+I2

16.（1）樣品中氧化鐵的質量為：20g-4g=16g

樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為：16g20g×100%=80%

（2）設生成氯化鐵的質量為x。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160325

16gx

160325=16gxx=32.5g

所得溶液的質量為：184g+20g-4g=200g

所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：32.5g200g×100%=16.25%

答：略。

五、1.A2.B3.C4.A5.B6.D7.A8.D9.C10.B11.D12.B13.C

14.硝酸鉀硫酸銨

15.CO2氣體因能與NaOH溶液反應而被吸收，使罐內(nèi)氣壓減小2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

16.（1）氯化鈉和氯化銅（2）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl（3）>

17.（1）Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

反應物堿和鹽都可溶，生成物有沉淀Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）鐵原子和銅離子轉變成亞鐵離子和銅原子（或鐵原子轉變成亞鐵離子，氫離子轉變?yōu)闅湓?，氫原子結合成氫分子）

18.（1）H+（2）紅（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（4）③⑤（5）Na2CO3

19.（1）CaONaCl（2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3＼[或CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2或同時寫兩個反應＼]

20.實驗一：溶液變紅HCl+NaOH=NaCl+H2O實驗二：二此時溶液呈無色，而氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅【設計實驗】石蕊溶液溶液變紅【拓展應用】堿性物質

21.（1）鹽酸有揮發(fā)性（或鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體）（2）紅色（或紅棕色）固體逐漸減少，溶液變成黃色（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O（或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）（4）D