文海豐縣彭湃中學(xué) 陳賢溢

注重開放式教學(xué)， 培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新能力

文海豐縣彭湃中學(xué) 陳賢溢

中學(xué)化學(xué)課堂教學(xué)是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)世界、了解化學(xué)基本知識(shí)、提高化學(xué)素養(yǎng)的主渠道，教師除了傳授化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能外，還應(yīng)注重培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維。在教學(xué)中我們?cè)撛鯓咏Y(jié)合學(xué)科特點(diǎn)，有意識(shí)地、不失時(shí)機(jī)地對(duì)學(xué)生進(jìn)行開放式問題教學(xué)呢？

一、問題解答途徑的開放性

例如：過氧化鈉使品紅褪色的原理是什么呢？同學(xué)們紛紛猜想問題的答案：

猜想一：過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉使品紅褪色。

猜想二：過氧化鈉使品紅褪色的原理是由于過氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性。

教師整理好各種猜想后，接著啟發(fā)學(xué)生在猜想的基礎(chǔ)上進(jìn)行合理的假設(shè)：

假設(shè)一：只將氫氧化鈉加入到品紅溶液中，也能使品紅褪色。

假設(shè)二：氫氧化鈉沒有強(qiáng)氧化性，所以氫氧化鈉使品紅褪色效果應(yīng)為暫時(shí)性褪色。

假設(shè)三：如果猜想二是正確的，則過氧化鈉使品紅褪色效果為永久性褪色。

教師檢查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案，給予適當(dāng)?shù)闹笇?dǎo)。

實(shí)驗(yàn)一：將少量的過氧化鈉加入放有適量水的試管中，振蕩，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為氫氧化鈉溶液，將此溶液滴入到品紅溶液中，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：品紅溶液褪色。

結(jié)論：氫氧化鈉能使品紅褪色。

實(shí)驗(yàn)二：往實(shí)驗(yàn)一所得到的溶液中逐漸滴加稀鹽酸（中和氫氧化鈉），觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：溶液恢復(fù)紅色。

結(jié)論：氫氧化鈉使品紅褪色效果為暫時(shí)性褪色。

實(shí)驗(yàn)三：往已經(jīng)用過氧化鈉褪色過的品紅中逐漸滴加鹽酸，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：沒有明顯現(xiàn)象。

結(jié)論：過氧化鈉使品紅褪色效果為永久性褪色。

讓學(xué)生對(duì)整個(gè)科學(xué)探索過程的各個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行推敲，思考是否存在邏輯性和科學(xué)性的錯(cuò)誤。有的同學(xué)提出，猜想中忽略考慮過氧化鈉與水反應(yīng)還生成氧氣這種物質(zhì)，氧氣能否使品紅褪色呢？這個(gè)問題引起了同學(xué)們的強(qiáng)烈興趣，激發(fā)他們進(jìn)一步探索。

二、問題解答方法的開放性

例：向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L全部被還原，測(cè)得溶液中［Br-］=［Cl-］，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

此題是一道有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題，審題過程中要引導(dǎo)學(xué)生抓住關(guān)鍵：Cl2全部被還原，溶液中［Br-］=［Cl-］，再根據(jù)反應(yīng)2Fe2++Br2= 2Fe3++2Br-，可確定還原性Fe2+＞Br-；即FeBr2中Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，抓住這兩條主線，從不同的角度分析，就得到多種解題方法。

解法一：電子得失守恒

在氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)得電子總數(shù)與還原反應(yīng)失電子總數(shù)是相等的，設(shè)FeBr2物質(zhì)的量濃度為x mol·L-1，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)，即Cl2得電子總物質(zhì)的量=Fe2+失電子總物質(zhì)的量加部分Br-失去電子的物質(zhì)的量。

x＝2mol·L-1

解法二：原子守恒

將質(zhì)量守恒定律拓展到元素的原子守恒，此題涉及到氯、溴、鐵三種元素的原子，分析

又知［Br-］=［Cl-］，即反應(yīng)后溶液中［Br-］也是0.3mol。則：

解法三：方程式法

運(yùn)用逆向思維的方法，依反應(yīng)后溶液中［Br-］=［Cl-］這一條件，可知生成物中n（FeCl3）∶n（FeBr3）= 1∶1，由此寫出反應(yīng)方程式為：x FeBr2+y Cl2=FeCl3+FeBr3+z Br2，由Fe、Br、Cl守恒得：x=2，y=3/2，z=1/2；即4FeBr2+3Cl2=2FeCl3+ 2FeBr3+Br2，設(shè)原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為nmol，則：

本題除上述三種主要解法外，還有些大同小異的解法。一題多解，即在解答問題時(shí)，有意識(shí)地從不同角度，不同層次，運(yùn)用不同方法進(jìn)行分析研究，并指出其中的最佳方法，可以達(dá)到捷徑通幽，異曲同工之妙。

責(zé)任編輯 潘孟良