許為春

推斷題是每年各地中考的經(jīng)典題型，它不僅能考查學(xué)生對(duì)元素及其化合物知識(shí)的掌握情況，更能考查學(xué)生的分析、推理、綜合應(yīng)用知識(shí)的能力，具有很強(qiáng)的區(qū)分度與選拔功能。它的特點(diǎn)是題面容量大，覆蓋面廣。常涉及物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途和制備等知識(shí)內(nèi)容。擁有清晰的思路是解題的前題，選擇合適的突破口是解題的關(guān)鍵，應(yīng)用合理的方法是解題的保障。

一、把握重要的突破口

1.重要物質(zhì)的顏色

（1）固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）;Cu、Fe2O3（紅色）;Cu2（OH）2CO3（綠色）;CuSO4·5H2O（藍(lán)色）。

（2）溶液顏色：CuCl2、CuSO4（藍(lán)色）;FeCl2、FeSO4（淺綠色）;FeCl3、Fe2（SO4）3（黃色）。

（3）火焰顏色：S在O2中燃燒（藍(lán)紫色）;S、H2在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）;CO、CH4在空氣中燃燒（藍(lán)色）。

（4）沉淀顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）;Cu（OH）2（藍(lán)色）;Fe（OH）3（紅褐色）。

2.常見物質(zhì)的狀態(tài)

常見固體單質(zhì)有Fe、Cu、C、S;氣體單質(zhì)有H2、N2、O2;無色氣體有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2;常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)有H2O。

3.重要的反應(yīng)條件

點(diǎn)燃（有O2參加的反應(yīng)）;通電（電解H2O）;催化劑（KClO3分解制O2）;高溫（CaCO3分解，C、CO還原CuO、Fe2O3）;加熱[KClO3、KMnO4、Cu2（OH）2CO3等的分解，H2還原CuO、Fe2O3]。

4.關(guān)鍵的反應(yīng)特征

（1）能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。

（2）能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。

（3）能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2;能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2。

（4）能使白色無水CuSO4粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。

（5）在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe。

（6）在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物，如CH4、C2H5OH等。

（7）能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

5.特征元素和物質(zhì)

（1）地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al。

（2）人體中含量最多的元素是O。

（3）空氣中含量最多的元素是N。

（4）形成化合物最多的元素是C。

（5）質(zhì)子數(shù)最少的元素是H。

（6）相對(duì)分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是H2。

（7）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。

（8）自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。

二、常用思路方法

1.順推法：通常以題首為突破口，按照物質(zhì)的性質(zhì)，以及物質(zhì)間的相互反應(yīng)為依托逐步深入下去，直至順利解題。

2.逆推法：通常以題給的結(jié)論或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象為突破口，從題尾入手依次向前逆推，從而獲得問題的答案。

3.分層法：將整個(gè)推斷過程分層進(jìn)行，先得出每層的結(jié)論，再統(tǒng)攝整理。

4.剝離法：根據(jù)已知條件把推斷過程中存在的有明顯特征的未知物質(zhì)先剝離出來，再將其作為已知條件來逐個(gè)推斷其他物質(zhì)。

三、主要解題流程

1.閱讀題目：要求通閱全題，統(tǒng)領(lǐng)大局。關(guān)鍵點(diǎn)要反復(fù)讀，讀得它“原形畢露，真相大白”。

2.尋找突破：要求在讀題的過程中找出明顯條件，挖掘隱含條件，尋找解題的突破口。

3.正確推斷：要求從突破口入手將明顯條件與隱含條件相結(jié)合，運(yùn)用合理的方法正確推斷。

4.驗(yàn)證答案：要求將推出的結(jié)果代入題中逐步檢驗(yàn)。

四、經(jīng)典習(xí)題例析

1.文字?jǐn)⑹鲂?/p>

例1有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)論：

（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色。

（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。

從實(shí)驗(yàn)可判斷出，該粉末中一定含有，一定不含有。

解析該類題中往往會(huì)有明顯的現(xiàn)象特征，解題時(shí)就以此為突破口。

（1）中“上層溶液為無色”可推得無“氯化鐵”;“白色沉淀”有兩種可能：碳酸鈣或硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇。

（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸鈣”，又有“硫酸鋇”;而有硫酸鋇時(shí)，則一定含有硫酸鉀與氯化鋇。但整個(gè)推斷過程中，始終無法確定硝酸鈉的存在與否。

所以，原固體粉末中一定含有碳酸鈣、硫酸鉀和氯化鋇，一定不含有氯化鐵，可能含有硝酸鈉。

2.框圖型

例2圖1中的各物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)圖1所示關(guān)系回答：

圖1

（1）甲物質(zhì)中的元素共有種。

（2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為。

（3）若常溫下乙為無色液體，則A為;反應(yīng)②的化學(xué)方程式可能為。

解析（1）據(jù)“單質(zhì)B+單質(zhì)C→化合物甲”，可知甲物質(zhì)中含有兩種元素。

（2）反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)。

（3）據(jù)“常溫下乙為無色液體”，推斷乙為H2O，再結(jié)合所學(xué)過的有H2O生成的置換反應(yīng)（即H2還原CuO或Fe2O3），可知A為H2，則C為O2。反應(yīng)②的化學(xué)方程式可能為H2+CuOCu+H2O或3H2+Fe2O32Fe+3H2O?；衔锛卓赡苁荂uO或Fe2O3，單質(zhì)B可能是Cu或Fe。

3.表格型推斷題

例3有A、B、C、D、E五瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，它們分別是NaOH、HCl、BaCl2、MgSO4、K2CO3中的一種。為了鑒別，各取少量溶液兩兩混合實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表1所示。表中“↓”表示生成難溶或微溶的沉淀;“↑”表示有氣體產(chǎn)生;“-”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化（本實(shí)驗(yàn)條件下，生成的微溶物均以沉淀形式出現(xiàn)）。

表1

ABCDE

A↓——↓

B↓↑—↓

C—↑——

D———↓

E↓↓—↓

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷A-E的物質(zhì)名稱是：ABCDE;

（2）請(qǐng)從A-E這5種物質(zhì)中選取適當(dāng)物質(zhì)，通過一種合理的途徑制取氧化鎂。按順序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的化學(xué)方程式。

解析將這五種物質(zhì)兩兩混合，列表在相應(yīng)位置標(biāo)出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如表2：

兩表對(duì)照：題中表1的現(xiàn)象A有2個(gè)“↓”，B有2個(gè)“↓”一個(gè)“↑”，C有1個(gè)“↑”，D有1個(gè)“↓”，E有3個(gè)“↓”;表2對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是BaCl2有2個(gè)“↓”，K2CO3有2“↓”一個(gè)“↑”，HCl有一個(gè)“↑”，NaOH有1個(gè)“↓”，MgSO4有3個(gè)“↓”，故A為氯化鋇，B為碳酸鉀，C為鹽酸，D為氫氧化鈉，E為硫酸鎂。

表2

BaCl2K2CO3HClNaOHMgSO4

BaCl2↓——↓

K2CO3↓↑—↓

HCl—↑——

NaOH———↓

MgSO4↓↓—↓

4.關(guān)系式轉(zhuǎn)化關(guān)系型

例4已知A、B、C、D、E、F6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A+B→C+H2O

（2）C+KOH→D↓（藍(lán)色）+E

（3）B+D→C+H2O

（4）K2SO4+BaCl2→F↓（白色，不溶于稀硝酸）+KCl

根據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

A;B;C;D;E;F。

解析其實(shí)該類題與前一類型一樣，往往會(huì)出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象特征。本題的突破口在反應(yīng)式（4），由復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)可知：F中含Ba，又F為“白色且不溶于稀硝酸的物質(zhì)”，故F為BaSO4。另一個(gè)突破口在反應(yīng)式（2），因?yàn)镈為“藍(lán)色沉淀”，故可推得D為Cu（OH）2;可推得C為CuCl2。然后在（3）中可推得B為HCl，在（1）中可推得A為CuO。

5.流程圖式

例5A是綠色粉末，G是藍(lán)色溶液，X為常見的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)①、②、③、④和⑤是初中化學(xué)常見的反應(yīng)。

圖2

請(qǐng)回答下列問題。

（1）寫出化學(xué)式：D，E，X。

（2）寫出化學(xué)方程式：

反應(yīng)②;

反應(yīng)④。

解析該題應(yīng)以兩種物質(zhì)的顏色為突破口，采用順推與分層法相結(jié)合輕松解題。A為綠色粉末，分解成三種物質(zhì)，說明它是Cu2（OH）2CO3，而Cu2（OH）2CO3分解可以生成CuO、H2O和CO2，題中提示G為藍(lán)色溶液，所以D為CuO，G為CuSO4或CuCl2;B、C為CO2和H2O，學(xué)生對(duì)它們之間生成H2CO3比較熟悉，而題中是兩種生成物，這就要求不可忽視CO2和H2O發(fā)生光和作用生成C6H12O6和O2。

通過圖示提示E和H加熱生成D，則說明E為O2、H為Cu，而Y為Zn、Fe等活潑金屬。

答案：（1）CuO;O2;H2SO4（或HCl、HNO3）

（2）①6CO2+6H2O光葉綠素C6H12O6+6O2

②Fe+CuSO4Cu+FeSO4

（收稿日期：2015-08-03）