馬宏建

一、由溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量變化引起溶液質(zhì)量的變化

1.溶液處于不飽和狀態(tài)

（1）溶液由濃變?。ㄈ芤旱南♂專?/p>

加入溶劑，溶液的質(zhì)量將增大。

（2）溶液由稀變濃

①加入溶質(zhì)時，無論溶質(zhì)是否含有結(jié)晶水，溶液的質(zhì)量都將增大。 ②蒸發(fā)溶劑時，溶液的質(zhì)量將減?。ú灰欢ㄓ芯w析出）。 ③加入含同種溶質(zhì)的濃溶液時，混合后溶液的質(zhì)量等于混合前兩溶液的質(zhì)量之和。

2.溶液處于飽和狀態(tài)

（1）不考慮溫度變化的因素

①加入不能生成結(jié)晶水合物的同種固體溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量不變。如向NaCl飽和溶液中加入NaCl固體。 ②加入含同種溶質(zhì)的結(jié)晶水合物，溶液的質(zhì)量不變。如向CuSO4飽和溶液中加入膽礬。 ③加入能生成結(jié)晶水合物的（含同種溶質(zhì)的）無水物，溶液的質(zhì)量將減小。如向CuSO4飽和溶液中加入無水CuSO4（在析出結(jié)晶水合物CuSO4·5H2O時，帶出了部分飽和溶液）。 ④加入溶劑，溶液的質(zhì)量將增大；蒸發(fā)溶劑，溶液的質(zhì)量將減?。ㄍ瑫r將析出晶體）。 ⑤加入一種或多種其它溶質(zhì)，若它們相互間不發(fā)生反應(yīng)，則溶液的質(zhì)量將增大。如向NaCl飽和溶液中加入KNO3固體，原溶液對NaCl來說已飽和，但對加入的溶質(zhì)KNO3來說未飽和，因此加入的KNO3會溶解。

（2）不考慮溶劑蒸發(fā)、溶質(zhì)分解的因素

溫度升高，溶液的質(zhì)量不變[Ca（OH）2等例外，下同]；溫度降低，溶液的質(zhì)量將減少（有晶體析出）。

（3）當(dāng)某飽和溶液與未溶解的溶質(zhì)形成固——液混合物時，溫度升高，溶液的質(zhì)量將增大（固體溶質(zhì)溶解）；溫度降低，溶液的質(zhì)量將減?。ㄎ龀鼍w）。 例1 在下列情況下，溶液的質(zhì)量將增大的是（ C），溶液的質(zhì)量將減小的（ D）。 A.20℃時，向100 g NaCl飽和溶液中加入10 gNaCl B.將100 g飽和石灰水的溫度從30℃降低到10℃ C.將剩有未溶解的KNO3固體的KNO3飽和溶液加熱 D.保持溫度不變，向100 g CuSO4飽和溶液中加入5 g無水CuSO4

二、敞放一段時間后溶液質(zhì)量的變化

1.沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況

（1）有吸水性的物質(zhì)，溶液的質(zhì)量將增大。如濃H2SO4。

（2）有揮發(fā)性的物質(zhì)，溶液的質(zhì)量將減小。如濃HCl、濃HNO3、濃氨水等。

（3）既無吸水性，又無揮發(fā)性的物質(zhì)，只要溫度不改變，溶劑不蒸發(fā)，溶液的質(zhì)量就不會發(fā)生變化。如NaCl、KNO3溶液。

（4）若溶劑蒸發(fā)，則溶液的質(zhì)量將減小。

2.有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的情況

（1）生成可溶物，溶液的質(zhì)量將增大。如NaOH、KOH等溶液。

原因：它們會與空氣中的CO2反應(yīng)，同時其生成物又易溶于水，因此溶液的質(zhì)量會增大（不考慮溶劑的蒸發(fā)）。

（2）生成不溶物，溶液的質(zhì)量將減小。如Ca（OH）2、Ba（OH）2等溶液。

原因：它們與CO2反應(yīng)后，生成的不溶物會從溶液中析出，因此溶液的質(zhì)量會減小。 例2如果溫度不變化，溶劑也不蒸發(fā)，下列物質(zhì)在空氣中敞放一段時間后。溶液的質(zhì)量減小的是（ A、D），溶液的質(zhì)量增大的是（ B）。 A.濃鹽酸 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液 D.澄清的石灰水

三、發(fā)生置換反應(yīng)時溶液質(zhì)量的變化

1.活潑金屬與非氧化性酸反應(yīng)，活潑金屬與水反應(yīng)，溶液的質(zhì)量都將增大

原因：進入溶液的是金屬，從溶液中逸出的是H2，而無論哪種情況，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量都大于反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量。

為方便敘述，我們將溶液在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化量用Δm來表示。

Δm=進入溶液的物質(zhì)的質(zhì)量-從溶液中分離出來的物質(zhì)的質(zhì)量。

說明：（1）進入溶液的物質(zhì)包括進入溶液的氣體、液體和固體，從溶液中分離出來的物質(zhì)包括生成的沉淀和逸出的氣體。

（2）通常用化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的差值來確定Δm的值。若Δm>0，溶液的質(zhì)量將增大；若Δm<0，溶液的質(zhì)量將減小。如鋅和稀硫酸反應(yīng)：

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

Δm=65-2=63

鈉和水反應(yīng)

2Na+2H2O2NaOH+H2↑

Δm=23×2-2=44

上述兩個反應(yīng)的Δm都大于0，故溶液的質(zhì)量均增大。

2.金屬與鹽溶液反應(yīng)，溶液的質(zhì)量有可能增大，也有可能減小

同理，溶液質(zhì)量的變化主要決定于Δm的大小（即參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與反應(yīng)后生成的金屬單質(zhì)的質(zhì)量差）。若Δm>0，溶液的質(zhì)量將增大；如Zn和CuSO4溶液的反應(yīng)，Δm=65-64=1。若Δm<0，溶液的質(zhì)量將減小。如Cu和AgNO3溶液的反應(yīng)，Δm=64-2×108=-152。 例3在托盤天平的兩端各放一個質(zhì)量相等的燒杯，分別放入質(zhì)量相等的過量的稀H2SO4，天平保持平衡?，F(xiàn)在向左端的燒杯中加入16 g鎂。若要使反應(yīng)后天平仍保持平衡，應(yīng)向右端的燒杯中加入 g鋁。 解析 要使反應(yīng)后天平仍保持平衡，必須滿足的條件是左右燒杯中的溶液的質(zhì)量增加量相等，即Δm相等。 解 設(shè)左端溶液增加的質(zhì)量為X，右端加入的鋁的質(zhì)量為y。根據(jù)題意有： .

四、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時溶液質(zhì)量的變化

1.酸與金屬氧化物反應(yīng)，溶液的質(zhì)量一般增大

原因：金屬氧化物溶于酸，且一般沒有沉淀生成，故Δm>0。如CuO和稀H2SO4反應(yīng)，Δm=80 g；MgO和稀HCl反應(yīng)，Δm=40 g。 （BaO和H2SO4反應(yīng)例外，Δm=153 g-233 g=-80 g）。

2.酸和堿反應(yīng)

（1）不溶性堿與酸反應(yīng)，溶液的質(zhì)量將增大。

原因：不溶性堿溶于酸，故Δm>0。如Fe（OH）3溶于稀鹽酸中。

（2）堿溶液與酸反應(yīng)，溶液的質(zhì)量總和一般不變。

原因：反應(yīng)后生成鹽和水，且一般沒有沉淀生成，故Δm>0。如NaOH溶液和稀H2SO4反應(yīng)。[Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應(yīng)例外，Δm=-233]。

3.酸和鹽反應(yīng)

（1）酸與固態(tài)碳酸鹽反應(yīng)，溶液的質(zhì)量將增大。

原因：碳酸鹽溶于酸，并逸出CO2。由于參加反應(yīng)的碳酸鹽的質(zhì)量肯定大于反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，故Δm>0。

如CaCO3和稀HCl反應(yīng)。

（2）酸與鹽溶液反應(yīng)，溶液的質(zhì)量總和將減小。

原因：有沉淀生成或氣體逸出，故Δm<0。如Na2CO3的溶液與稀H2SO4反應(yīng)，AgNO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)。

4.堿溶液與鹽溶液反應(yīng)，溶液的質(zhì)量總和將減小

原因：有沉淀生成或氣體逸出，故Δm<0。如CuSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)，NH4Cl溶液與NaOH濃溶液共熱。

5.兩種鹽溶液的反應(yīng)，溶液的質(zhì)量總和將減小

原因：有沉淀生成，故Δm<0。如Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反應(yīng)。

例如，下列溶液加入另一種固體物質(zhì)后，溶液的質(zhì)量將增大的是（ ）。

A.CuSO4溶液中加入Fe粉

B.鹽酸中加入大理石顆粒

C.Fe2（SO4）3溶液中加入固體NaOH

D.Na2CO3溶液中加入Ca（OH）2粉末

解析根據(jù)化學(xué)方程式中進入溶液的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和從溶液中分離出來的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之差即Δm，可以很快得出答案。

A.Δm=56-64=-8溶液的質(zhì)量減小。

B.Δm=100-44=56溶液的質(zhì)量增大。

C.Δm=6×40-2×107=26 溶液的質(zhì)量增大。

D.Δm=74-100=-26溶液的質(zhì)量減小。

答案B、C。