飽和溶液
- 初中化學(xué)“溶解度（第一課時）”情境教學(xué)實踐
驗，逐步建立飽和溶液、不飽和溶液等概念，掌握飽和溶液、不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化方法；利用所學(xué)知識解釋生活中的有關(guān)現(xiàn)象，感悟化學(xué)與生活、生產(chǎn)的密切聯(lián)系。二、教學(xué)重點逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念；掌握飽和溶液、不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化方法。三、教學(xué)過程1. 創(chuàng)設(shè)情境，引入概念首先，筆者帶領(lǐng)學(xué)生一起欣賞“海水曬鹽場景”視頻。根據(jù)視頻，筆者提出問題：氯化鈉很容易溶解在水里，形成溶液。請問，氯化鈉在一定量的水中能無限制地溶解嗎？帶著這個問題，筆者帶領(lǐng)學(xué)生操作實驗，并提醒學(xué)
初中生世界·初中教學(xué)研究 2023年8期2023-08-06
- 初中化學(xué)“溶解度（第一課時）”情境教學(xué)實踐
驗，逐步建立飽和溶液、不飽和溶液等概念，掌握飽和溶液、不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化方法；利用所學(xué)知識解釋生活中的有關(guān)現(xiàn)象，感悟化學(xué)與生活、生產(chǎn)的密切聯(lián)系。二、教學(xué)重點逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念；掌握飽和溶液、不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化方法。三、教學(xué)過程1.創(chuàng)設(shè)情境，引入概念首先，筆者帶領(lǐng)學(xué)生一起欣賞“海水曬鹽場景”視頻。根據(jù)視頻，筆者提出問題：氯化鈉很容易溶解在水里，形成溶液。請問，氯化鈉在一定量的水中能無限制地溶解嗎？帶著這個問題，筆者帶領(lǐng)學(xué)生操作實驗，并提醒學(xué)生
初中生世界 2023年28期2023-07-26
- 基于實驗和模型表征培育“科學(xué)思維”的教學(xué)實踐
分析當(dāng)前“飽和溶液”概念教學(xué)的一般思路和存在問題。以問題為載體進(jìn)行探究設(shè)計，通過引導(dǎo)學(xué)生在探究活動過程中利用實驗和自制模型，建構(gòu)、修正并完善“飽和溶液”的概念，學(xué)會運用類比、解釋、分析、預(yù)測、綜合和歸納等科學(xué)方法，形成證據(jù)意識和模型應(yīng)用能力，從而實現(xiàn)“科學(xué)思維”的發(fā)展。關(guān)鍵詞： 科學(xué)思維； 飽和溶液； 實驗； 模型文章編號： 10056629（2023）05005406中圖分類號： G633.8文獻(xiàn)標(biāo)識碼： B科學(xué)思維是義務(wù)教育階段自然科學(xué)教育學(xué)科核心素
化學(xué)教學(xué) 2023年5期2023-06-04
- 中考化學(xué)易錯點辨析（五）
酸鉀溶液都是飽和溶液D．圖Ⅲ中，硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液答案：D二、飽和溶液與不飽和溶液1. 易錯指數(shù)：****2. 易錯點辨析：分類 飽和溶液 不飽和溶液定義 在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液 在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化 大多數(shù)情況下：注意 ①飽和溶液并非不能溶解任何物質(zhì)；②稀溶液≠不飽和溶液，濃溶液≠飽和溶液【過關(guān)檢驗】（2022營口）下列有關(guān)溶
初中生學(xué)習(xí)指導(dǎo)·中考版 2023年1期2023-05-30
- 基于模型建構(gòu)促進(jìn)飽和溶液概念本質(zhì)的理解
教學(xué)手段?！?span id="syggg00" class="hl">飽和溶液”“不飽和溶液”是初中化學(xué)教學(xué)中的重要概念，引導(dǎo)學(xué)生從定量角度抽象出“飽和溶液模型”的構(gòu)成要素，修改“溶液組成模型”，創(chuàng)建“飽和溶液模型”，應(yīng)用模型解釋“飽和溶液”與“不飽和溶液”間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，預(yù)測氫氧化鈣溶液狀態(tài)的轉(zhuǎn)化方法。在創(chuàng)建模型、應(yīng)用模型的過程中，促進(jìn)學(xué)生對“飽和溶液”概念本質(zhì)的理解，提升學(xué)生模型認(rèn)知能力。關(guān)鍵詞 初中化學(xué) 飽和溶液 模型建構(gòu) 概念本質(zhì)一、問題的提出《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022版）》提出“大力開展核心素養(yǎng)導(dǎo)向
中小學(xué)教學(xué)研究 2023年2期2023-05-30
- 解讀溶解度曲線
的大小。3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法（1）對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的固體物質(zhì)，如KNO3、NH4Cl。 增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度不飽和溶液? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?飽和溶液增加溶劑或升高溫度（2）對于少數(shù)溶解度受溫度變化的影響很小的固體物質(zhì)，如NaCl。 增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑不飽和溶液? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?飽和溶液 增加溶劑（3）對于極少數(shù)溶解度隨溫度升高而減
初中生學(xué)習(xí)指導(dǎo)·中考版 2023年1期2023-05-30
- 解讀溶解度曲線
的大小。3.飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法（1）對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的固體物質(zhì)，如KNO3、NH4Cl。不飽和溶液[增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度增加溶劑或升高溫度]飽和溶液（2）對于少數(shù)溶解度受溫度變化影響很小的固體物質(zhì)，如NaCl。不飽和溶液[增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑增加溶劑]飽和溶液（3）對于極少數(shù)溶解度隨溫度的升高而減小的固體物質(zhì)，如Ca（OH）2。不飽和溶液[增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或升高溫度增加溶劑或降低溫度]飽和溶液4.判斷溶液是否達(dá)到飽和
初中生學(xué)習(xí)指導(dǎo)·中考版 2023年2期2023-05-13
- 基于情境走向真實問題解決的教學(xué)
——以“飽和溶液”為例
此，本文以“飽和溶液”為例，以經(jīng)典電影片段“潘冬子運鹽三計策”為情境，從提升學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)的角度出發(fā)，探究什么是飽和溶液、如何判斷溶液是否飽和、飽和溶液與不飽和溶液如何轉(zhuǎn)化等問題。一、教學(xué)設(shè)計與學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)的滲透王祖浩等［2］認(rèn)為情境能體現(xiàn)知識的遷移價值；形成對化學(xué)概念的深度理解；并激發(fā)高水平思維?！?span id="syggg00" class="hl">飽和溶液”［3］是人教版九年級化學(xué)第九單元課題2“溶解度”第一課時的主要內(nèi)容，這部分內(nèi)容介于“溶液”和“溶解度曲線”之間，這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)實現(xiàn)了從定性認(rèn)識溶
化學(xué)教與學(xué) 2023年3期2023-02-09
- “素養(yǎng)為本”的化學(xué)課堂教學(xué)模式的運用研究
——以“飽和溶液和不飽和溶液”為例
公開課——“飽和溶液和不飽和溶液”。下面筆者以這節(jié)課為例，談?wù)劇八仞B(yǎng)為本”的化學(xué)課堂教學(xué)模式的具體運用。一、“素養(yǎng)為本”的化學(xué)課堂教學(xué)模式（如圖1）圖1二、“素養(yǎng)為本”的化學(xué)課堂教學(xué)模式的具體運用（一）教學(xué)設(shè)計（如表1）表1 “飽和溶液和不飽和溶液”的教學(xué)設(shè)計續(xù)表（二）設(shè)計思路（如圖2）圖2（三）板塊設(shè)計（如圖3）圖3三、教學(xué)反思（一）情境引入、實驗探究，發(fā)展學(xué)生科學(xué)探究、證據(jù)推理等核心素養(yǎng)“一鍋湯里面能否無限制地溶解食鹽？”本節(jié)課先以一個生活中的問題情境
中學(xué)教學(xué)參考 2022年14期2022-09-08
- “素養(yǎng)為本”的化學(xué)課堂教學(xué)模式的運用研究
養(yǎng)。文章以“飽和溶液和不飽和溶液”為例闡述“素養(yǎng)為本”的化學(xué)課堂教學(xué)模式的具體運用。[關(guān)鍵詞]素養(yǎng)為本;教學(xué)模式;飽和溶液;不飽和溶液[中圖分類號]? ? G633.8? ? ? ? [文獻(xiàn)標(biāo)識碼]? ? A? ? ? ? [文章編號]? ? 1674-6058（2022）14-0064-03《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》明確提出“以發(fā)展化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)為主旨”的基本理念，要求中學(xué)化學(xué)教師重視開展“素養(yǎng)為本”的教學(xué)，倡導(dǎo)真實問題情境的創(chuàng)設(shè)，開展以
中學(xué)教學(xué)參考·理科版 2022年5期2022-05-30
- 精辨析 巧突破
在該溫度下的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。如圖3，M點表示t2℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等，且都是m1 g。②線：a. 曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢。如圖3，A、B兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大。b. 曲線的傾斜程度可表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響程度。如圖3，相比之下，A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小。c. 判斷結(jié)晶的方法：如圖3，若要從A的飽和溶液中析出晶體A，宜采用降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）的方法;若要從B
初中生學(xué)習(xí)指導(dǎo)·中考版 2022年8期2022-05-30
- 初中化學(xué)“飽和溶液”實驗的比較和改進(jìn)
讓學(xué)生建立“飽和溶液”和“不飽和溶液”的概念,并總結(jié)一般情況下“飽和溶液”與“不飽和溶液”的轉(zhuǎn)化關(guān)系[1]。人教版初中化學(xué)教材中的實驗存在以下不足:①實驗耗時長,無法完成課堂教學(xué)任務(wù);②個別操作成功率低,因硝酸鉀溶解吸熱,“在20 mL水中第一次加5 g硝酸鉀”和“加熱硝酸鉀飽和溶液后加入5 g硝酸鉀”這兩個過程中都可能出現(xiàn)固體未完全溶解的現(xiàn)象;③實驗的設(shè)計不完善,比如“加入15 mL水后氯化鈉完全溶解”和“加熱后,硝酸鉀完全溶解”這兩個過程并不能說明溶液
中小學(xué)實驗與裝備 2022年6期2022-04-14
- 追求“情境課堂”的探究過程
摘 要：飽和溶液和不飽和溶液的概念比較抽象，如何將抽象的知識變得更加具體、形象？本課打破傳統(tǒng)的教學(xué)方式，通過制作“天氣預(yù)報瓶”、初識“天氣預(yù)報瓶”和再探“天氣預(yù)報瓶”三個教學(xué)活動，創(chuàng)設(shè)了一個新穎的教學(xué)情境，讓學(xué)生既體驗了實驗探究的過程，又享受了學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會從化學(xué)的視角關(guān)注生活，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會運用化學(xué)的知識、方法和思維方式來解釋實際生活中的現(xiàn)象，使學(xué)生在面臨與化學(xué)有關(guān)的事物、現(xiàn)象時，能做出理智、科學(xué)的判斷.關(guān)鍵詞：情境課堂;飽和溶液;不飽和溶液
數(shù)理化解題研究·初中版 2022年1期2022-03-10
- 追求“情境課堂”的探究過程
——飽和溶液和不飽和溶液教學(xué)實錄
教材分析“飽和溶液”屬于課程標(biāo)準(zhǔn)中，一級主題身邊的化學(xué)物質(zhì)中二級主題水與常見的溶液的內(nèi)容，“溶解度”部分的第一課時.本節(jié)課課程標(biāo)準(zhǔn)的基本要求是：了解飽和溶液的含義，能舉例說明結(jié)晶的現(xiàn)象.而這節(jié)課的內(nèi)容位于人教版下冊，第九單元溶液的課題2.教材在內(nèi)容和編排上，從飽和溶液到溶解度，從實際出發(fā)到理論認(rèn)識，學(xué)生學(xué)習(xí)時由感性認(rèn)識到理論分析，由定性認(rèn)識到定量分析，知識難度由淺入深，教材中設(shè)計了二組實驗，讓學(xué)生能夠基于實驗事實，培養(yǎng)證據(jù)推理的學(xué)科觀念.2 學(xué)情分析根據(jù)
數(shù)理化解題研究 2022年2期2022-02-24
- 聚焦溶解度曲線
點4：判斷不飽和溶液與飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法在溶解度曲線中，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的關(guān)鍵是將溶解度曲線下面相應(yīng)溶液的點移到曲線上。具體轉(zhuǎn)化方法是：（1）向上豎直移動到曲線上，可通過增加溶質(zhì)或減少溶劑的方法。（2）向左平移到曲線上，可通過降低溫度的方法。（3）向右平移到曲線上，可通過升高溫度的方法?？键c5：根據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)結(jié)晶的方法物質(zhì)的結(jié)晶方法主要是由物質(zhì)的溶解度變化趨勢決定的。通過比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離
初中生學(xué)習(xí)指導(dǎo)·中考版 2022年1期2022-02-09
- 例談有關(guān)“溶解度”的計算
下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，計算該溫度下的溶解度求解此類試題的思路是將溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量直接代入公式①，可求出該溫度下某固體物質(zhì)的溶解度s。例1 20℃時，將8.0 g氯化鈉固體溶解在22.0 g水中，恰好形成氯化鈉飽和溶液。求20℃時氯化鈉的溶解度。解析 設(shè)20℃時氯化鈉的溶解度為s。由公式①可得，100 g∶s=22.0 g∶8.0 g，解得s=36.4 g。答：20℃時氯化鈉的溶解度為36.4 g。二、已知某溫度時固體物質(zhì)的溶解度，計
中學(xué)化學(xué) 2021年10期2021-12-07
- 初中化學(xué)“飽和溶液”實驗優(yōu)化思考
察能力。就“飽和溶液”實驗而言，其所應(yīng)用的原理主要是物質(zhì)的相互溶解性，以及硝酸鉀在加熱后溶解性的變化。在此實驗流程中，教師要著重引發(fā)學(xué)生思考，讓他們通過觀察和實際操作，得出區(qū)分飽和溶液與不飽和溶液的實驗依據(jù)。基于此，文章在明確“飽和溶液”實驗相關(guān)流程的基礎(chǔ)上，嘗試提出幾點對于該實驗的優(yōu)化策略?！娟P(guān)鍵詞】溶解性 ?飽和溶液 ?學(xué)生觀察在初中化學(xué)教學(xué)中，會遇到很多化學(xué)概念和實驗，對此，教師要注意優(yōu)化課堂引入的方式方法，要以幫助學(xué)生更好地了解常見化學(xué)物質(zhì)及相關(guān)知
中學(xué)課程輔導(dǎo)·教師通訊 2021年13期2021-09-13
- 源于生活的課前初探
——飽和溶液與不飽和溶液
◎一、飽和溶液和不飽和溶液實驗1：在室溫下，往杯中倒半杯水，挖取一勺食鹽放入水中，再用筷子攪拌，觀察現(xiàn)象；等溶解后，再加入一勺食鹽，攪拌，觀察現(xiàn)象；重復(fù)上述操作，直至加入最后一勺食鹽，用筷子攪拌后仍有白色固體不溶，數(shù)一數(shù)，你一共加了多少勺食鹽? 請記錄在表中。繼續(xù)往杯中再加半杯水，攪拌，觀察現(xiàn)象并填寫下表。問題與思考：室溫下，食鹽可否無限制地溶解在一定量的水中?實驗2：在室溫下，往杯中加入一定量的水，每次放一顆方糖，直到完全溶解，再加入第二顆。請你數(shù)一數(shù)，
中學(xué)課程輔導(dǎo)·教學(xué)研究 2020年32期2021-01-06
- 自制晶體玫瑰
用離子晶體的飽和溶液進(jìn)行結(jié)晶實驗?！緦嶒灢牧稀苛蛩徙~、氯化銅（氯化鈉、氯化鈷等各色晶體）、銅絲、濾紙、細(xì)棉線、無水乙醇、蒸餾水?！緦嶒瀮x器】燒杯、培養(yǎng)皿、膠頭滴管、注射器、剪刀、藥匙?！緦嶒灢襟E】1.將細(xì)棉線纏繞在銅絲上，并折成心形（或者你喜歡的其他形狀），將濾紙折成玫瑰（或千紙鶴、蝴蝶等）形狀。2.用蒸餾水分別溶解硫酸銅、氯化鈷、氯化銅、氯化鈉晶體，配制成飽和溶液（至晶體不再溶解，上層液體為飽和溶液）。3.將紙玫瑰和用細(xì)棉線纏繞銅絲制成的各種物體放入培養(yǎng)
發(fā)明與創(chuàng)新 2020年38期2020-12-07
- 自制晶體玫瑰
用離子晶體的飽和溶液進(jìn)行結(jié)晶實驗?！緦嶒灢牧稀苛蛩徙~、氯化銅（氯化鈉、氯化鈷等各色晶體）、銅絲、濾紙、細(xì)棉線、無水乙醇、蒸餾水?！緦嶒瀮x器】燒杯、培養(yǎng)皿、膠頭滴管、注射器、剪刀、藥匙?！緦嶒灢襟E】1.將細(xì)棉線纏繞在銅絲上，并折成心形（或者你喜歡的其他形狀），將濾紙折成玫瑰（或千紙鶴、蝴蝶等）形狀。2.用蒸餾水分別溶解硫酸銅、氯化鈷、氯化銅、氯化鈉晶體，配制成飽和溶液（至晶體不再溶解，上層液體為飽和溶液）。3.將紙玫瑰和用細(xì)棉線纏繞銅絲制成的各種物體放入培養(yǎng)
發(fā)明與創(chuàng)新·中學(xué)生 2020年10期2020-10-26
- 比較不同飽和溶液在溫度改變后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
如何比較不同飽和溶液在溫度改變后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).關(guān)鍵詞：飽和溶液;溫度;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);比較;初中化學(xué)中圖分類號：G632 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A 文章編號：1008-0333（2020）20-0083-02作者簡介：黃云英（1976.12-），女，本科，中小學(xué)一級教師，從事初中化學(xué)教學(xué)研究.在化學(xué)課堂中，分析比較能力經(jīng)常運用于解題，許多考點的出題形式都會采用這種方式.對于溶解度的相關(guān)知識點中有較多需要被關(guān)注的知識點，教師在進(jìn)行課堂教學(xué)時需要著重
數(shù)理化解題研究·初中版 2020年7期2020-09-10
- 溶液易錯題歸納
里錯了呢？不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時，溶液中各成分的變化情況請老師幫我梳理一下。 【題2】若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)?span id="syggg00" class="hl">飽和溶液，則（ ）。 A. 溶液的質(zhì)量一定變小 B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 C. 溶液的質(zhì)量一定變大 D. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變 趙老師：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將其不飽和溶液變?yōu)?span id="syggg00" class="hl">飽和溶液，可以采取三種方法：加溶質(zhì)，恒溫蒸發(fā)溶劑，降溫。下面列表分析三種方法中溶液各量的變化情況： 正確判斷飽和溶
初中生學(xué)習(xí)指導(dǎo)·中考版 2020年1期2020-09-10
- 物質(zhì)的溶解性（部級優(yōu)課）
響因素，理解飽和溶液和不飽和溶液的概念及相互轉(zhuǎn)化方法，既是對物質(zhì)溶解過程的拓展延伸，又能為學(xué)習(xí)物質(zhì)溶解性的改變打下基礎(chǔ)。九年級學(xué)生剛接觸有關(guān)溶解的知識不久，化學(xué)基礎(chǔ)較弱，所以在教學(xué)過程中盡量讓知識簡單化，方法指導(dǎo)細(xì)節(jié)化，培養(yǎng)學(xué)生聯(lián)系生活實際解決問題的能力。重點難點：物質(zhì)溶解性的理解，飽和溶液和不飽和溶液概念的建立。如何通過實驗探究，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的溶解性，建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
江蘇科技報·E教中國 2020年4期2020-07-08
- 對初中化學(xué)“飽和溶液”實驗的再優(yōu)化與思考
跟華摘要：“飽和溶液”實驗是進(jìn)行“飽和溶液”高效教學(xué)的重要基礎(chǔ)，作者在其他教師改進(jìn)的基礎(chǔ)上，對實驗再進(jìn)行優(yōu)化，取得了較好的實驗效果。并在優(yōu)化實驗的基礎(chǔ)上積極思考，不斷促進(jìn)自己進(jìn)步。關(guān)鍵詞：飽和溶液;再優(yōu)化;思考文章編號：1008-0546（2020）02-0078-02 中圖分類號：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2020.02.024一、問題的提出人教版九年級化學(xué)有關(guān)“飽和溶液”（下冊第33頁）的教
化學(xué)教與學(xué) 2020年2期2020-02-28
- 溶解度曲線重難點突破
溶解度曲線;飽和溶液;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點1：交點的意義策略 （1）溶解度曲線與某溫度的交點表示：該物質(zhì)在該溫度下的溶解度為g.（2）兩種物質(zhì)溶解度曲線交點的含義：表示在℃下，兩物質(zhì)的溶解度相等，均為g.例1 甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示.（1）t2℃時甲的溶解度為;（2）甲與丙溶解度曲線的交點P表示.解析 （1）根據(jù)溶解度曲線，讀出t2℃對應(yīng)的甲的溶解度為20g;（2）甲與丙溶解度曲線的交點P表示在t2℃下，兩物質(zhì)的溶解度相等，均為20g.
理科考試研究·初中 2019年12期2019-12-27
- 初中化學(xué)溶液知識與考點分析
的溶劑中制成飽和溶液時溶解溶質(zhì)的質(zhì)量大小。例4?以下說法中，不正確的是（ ）。A.蔗糖溶液是均一且穩(wěn)定的混合物B.在魚池中安裝水泵，將水射向空中可以提高水中氧氣的溶解量C.硝酸鉀在30℃的條件下溶解度為30 g，那么在100 g硝酸鉀溶液中便會含有30 g的硝酸鉀D.冷卻與蒸發(fā)溶劑都可以使趨于飽和狀態(tài)的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)解析?本題主要考察的是關(guān)于溶解度的知識點，掌握溶解度的定義是解本題的關(guān)鍵，首先溶液是均一且穩(wěn)定的混合物，所以A正確。其次氧氣不容易和
中學(xué)化學(xué) 2019年4期2019-08-06
- 用溶解度曲線解決溶液中幾個難點問題的探究
，尤其在解決飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化；同一溫度下不同溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較；固體溶質(zhì)的結(jié)晶方法；溫度變化時不同溶質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較有著自己獨特優(yōu)勢。下面就是溶解度曲線在這四個方面的作用的探究。關(guān)鍵詞：溶解度；飽和溶液；結(jié)晶；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法利用溶解度曲線解決怎樣變化溫度使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的問題，只需知道溶解度曲線各個部分的含義。如下圖所示，溶解度曲線以下的區(qū)域為不飽和溶液，如
新課程·中旬 2019年2期2019-04-19
- “飽和溶液與不飽和溶液”課例研究
題與背景】“飽和溶液與不飽和溶液”是人教版九年級《化學(xué)》第二單元課題②的第一課時，教學(xué)的重難點是飽和溶液與不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)化方法。在目前的教學(xué)中，教師常把基本概念和基本觀念當(dāng)做靜態(tài)知識進(jìn)行教學(xué)，用教材中的實驗做演示實驗，用大量的習(xí)題訓(xùn)練來落實內(nèi)容……教師絞盡腦汁地想讓學(xué)生在有限的時間內(nèi)獲得更多的知識，卻忽略了對學(xué)生能力、思想水平與品質(zhì)的培養(yǎng)。中國學(xué)生發(fā)展核心素養(yǎng)以培養(yǎng)“全面發(fā)展的人”為核心，分為文化基礎(chǔ)、自主發(fā)展、社會參與三個方面，綜合表現(xiàn)為人文
黑龍江教育·中學(xué) 2019年2期2019-03-30
- 中考化學(xué)攻下溶解度曲線要點秘招
此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同.描述兩條溶解度曲線交點所表示的意義時要指明溫度.要點三：溶解度大小的判斷與比較如：t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：丙>乙>甲 .方法指導(dǎo)：物質(zhì)溶解度大小的比較離不開溫度.過該溫度對應(yīng)的點作垂直于橫軸的直線，看直線對應(yīng)的交點的縱坐標(biāo)：①該縱坐標(biāo)為此溫度下對應(yīng)物質(zhì)的溶解度.②針對兩種或兩種以上物質(zhì)溶解度大小的比較，縱坐標(biāo)越大，溶解度越大.要點四：飽和溶液與不飽和溶液的判斷及相互轉(zhuǎn)化如：①t1℃時，將25 g
數(shù)理化解題研究 2019年8期2019-03-26
- 基于實驗探究的化學(xué)概念教學(xué)設(shè)計
——以“飽和溶液”為例
]。筆者以“飽和溶液”教學(xué)設(shè)計為例，以熱冰實驗激發(fā)學(xué)生的興趣，以“飽和溶液”與“不飽和溶液”的定義、兩者的相互轉(zhuǎn)化、在生產(chǎn)生活中的典型應(yīng)用等為主線，精心設(shè)計教學(xué)。學(xué)生親自動手設(shè)計參與了溶解氯化鈉和硝酸鉀至飽和、高錳酸鉀溶于氯化鈉飽和溶液、飽和溶液升溫繼續(xù)溶解及冷卻結(jié)晶析出、蒸干氯化鈉溶液得到食鹽等一連串實驗，體現(xiàn)了化學(xué)的獨特魅力。一、“飽和溶液”實驗在教學(xué)中存在的問題“飽和溶液”是人教版義務(wù)教育教科書化學(xué)九年級下冊第九單元課題2的內(nèi)容。課本上先進(jìn)行氯化鈉在
名師在線 2018年27期2018-12-07
- 精雕細(xì)節(jié)，促進(jìn)學(xué)生深度學(xué)習(xí)
——以初中化學(xué)“飽和溶液、不飽和溶液”概念課為例
例分析1.“飽和溶液、不飽和溶液”概念課“淺層學(xué)習(xí)”的教學(xué)樣態(tài)。環(huán)節(jié)1：初步形成概念。師：在20ml水中第一次加入20g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。生1：硝酸鉀固體消失了，形成溶液。師：繼續(xù)加10g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。生2：燒杯底部還有硝酸鉀剩余，不能再溶解。小結(jié)：此時形成的就是硝酸鉀的飽和溶液。師：什么是飽和溶液？什么是不飽和溶液呢？生3：不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液，還能再溶解溶質(zhì)的溶液叫做不飽和溶液。通過實驗，初步形成概念，但不完善。環(huán)節(jié)2：完善
初中生世界 2018年40期2018-10-24
- 結(jié)晶飾品
楊洪強(qiáng)飽和溶液可以通過“蒸發(fā)濃縮——冷卻結(jié)晶——過濾——洗滌——干燥”得到晶體，也可以通過“蒸發(fā)結(jié)晶——過濾——洗滌——干燥”得到晶體。如果不計時間，常溫敞口放置帶結(jié)晶核的飽和溶液，數(shù)日后也能得到漂亮的簇狀晶體，如明礬石的擺件。挑選一枚形狀完整的小晶體用細(xì)線拴住懸掛在飽和溶液中，常溫浸泡數(shù)周后可析出大的單晶。熱溶液驟冷容易析出透明度較差的雙晶、多晶或晶簇?？瓷先ナ遣皇呛苋菀拙湍軐崿F(xiàn)？一起來制作吧。一、愛心擺件將銅絲扭成心形，并用細(xì)棉線纏繞，棉線之間預(yù)留約1
發(fā)明與創(chuàng)新·中學(xué)生 2018年10期2018-10-15
- 沉淀溶解平衡的教學(xué)反思
識。關(guān)鍵詞：飽和溶液；溶解度；溶度積沉淀溶解平衡知識較抽象、理論性強(qiáng)，是高中化學(xué)選修4“化學(xué)反應(yīng)原理”中繼化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡之后的又一平衡體系，是大平衡觀下一種新的拓展。沉淀溶解平衡課堂教學(xué)的主體目標(biāo)是培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維方法，重點是培養(yǎng)學(xué)生分析解決生產(chǎn)、生活中實際問題的能力，回顧沉淀溶解平衡教學(xué)過程，反思其教學(xué)效果，有如下幾方面感悟。一、教學(xué)設(shè)計反思通過大量生產(chǎn)、生活中的實際問題和演示實驗，引導(dǎo)學(xué)生分析沉淀溶解平衡的建立、影響因素和應(yīng)用，其中沉淀
新課程·中旬 2017年8期2017-09-22
- 飽和溶液析出結(jié)晶水合物問題的多種解法
——以硫酸銅飽和溶液析出晶體的計算為例
周來友●?飽和溶液析出結(jié)晶水合物問題的多種解法 ——以硫酸銅飽和溶液析出晶體的計算為例河北省唐山市豐潤區(qū)任各莊鎮(zhèn)中學(xué)(064012) 周來友●本文以硫酸銅飽和溶液析出晶體的計算為例，給出了飽和溶液析出結(jié)晶水合物問題的多種解法.飽和溶液；結(jié)晶水合物；解法飽和溶液析出結(jié)晶水合物的計算，由于析出的晶體帶有結(jié)晶水，而溶質(zhì)不含結(jié)晶水，致使這類計算始終困擾著一部分學(xué)生.這類計算主要有三種類型：一是向飽和溶液中加入不含結(jié)晶水的溶質(zhì)析出晶體，二是飽和溶液蒸發(fā)溶劑析出晶體
數(shù)理化解題研究 2017年10期2017-05-17
- 水溶性鉆井液加重劑的研制及性能評價初探
時，RSW1飽和溶液密度為1.33 g/cm3，RSW2飽和溶液密度為1.56 g/cm3，兩產(chǎn)品抑制性能和抗鹽性能均較好。與目前市場上用量較大的水溶性加重劑Weigh2和Weigh3相比，RSW1、RSW2就單劑基本性能與其溶液密度、抑制性能和抗鹽性能相當(dāng)，甚至略好；體系性能、生物毒性及環(huán)保等性能還在進(jìn)一步評價中。水溶性鉆井液加重劑；RSW1；RSW2；頁巖膨脹降低率；巖屑滾動回收率近年來，隨著勘探開發(fā)向深部地層發(fā)展，鉆遇的深井、超深井、高壓井的數(shù)量越來
石油化工應(yīng)用 2017年2期2017-03-03
- 初中化學(xué)溶液質(zhì)量計算方法及解題技巧
為溶劑.2.飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液是溶液的一種分類方式.飽和溶液是指，在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液；不飽和溶液是指，在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液.飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)換，飽和溶液轉(zhuǎn)換成不飽和溶液可以通過添加溶劑、改變溫度的方法；不飽和溶液轉(zhuǎn)換為飽和溶液可以通過添加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或者改變溫度的方法.3.溶解度定義：在一定的溫度下，物質(zhì)在100g的溶劑中，達(dá)到飽和狀態(tài)時所
中學(xué)生數(shù)理化·教與學(xué) 2017年2期2017-02-21
- 《溶解度》（第一課時）教學(xué)案例
的實驗，引出飽和溶液和不飽和溶液，進(jìn)一步研究，引出溶解度。本節(jié)內(nèi)容在教材中有承上啟下的作用：承接溶液的形成與飽和溶液，鏈接溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。讓化學(xué)研究的方向，由“質(zhì)”向“量”過渡。為酸堿鹽的學(xué)習(xí)打下理論基礎(chǔ)，加深對金屬的性質(zhì)，質(zhì)量守恒定律的理解。為高中化學(xué)學(xué)習(xí)打下了一個堅實的基礎(chǔ)。飽和溶液的涵義及“活動與探究”，既是本節(jié)課的重點又是難點。因此，如何用探究的形式來讓學(xué)生突破這個難點也就成了本節(jié)課的教學(xué)重點和價值所在。兩個班的化學(xué)課，我做了兩種教學(xué)設(shè)計，方法不同，
讀寫算·素質(zhì)教育論壇 2016年12期2016-05-30
- 溶液（復(fù)習(xí)課）
態(tài)：飽和與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化還有欠缺，通過復(fù)習(xí)，真正理解轉(zhuǎn)化的原因。基于現(xiàn)在的學(xué)生學(xué)習(xí)普遍具有被動性的現(xiàn)狀，采取問題串的方式，層層深入的解決問題，由被動變主動的學(xué)習(xí)過程。教法分析：我校對于新課程改革已經(jīng)試行了四年，基本理念是以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)，師生互動、生生互動共同完成學(xué)習(xí)的目標(biāo)。本節(jié)課主要是有以下幾個環(huán)節(jié)：明確學(xué)習(xí)目標(biāo)、自主學(xué)習(xí)、展示成果、達(dá)標(biāo)測試、拓展延伸等。通過一個個問題串的方式逐個解決學(xué)習(xí)中的問題，使學(xué)生有目標(biāo)的由淺入深的學(xué)習(xí)。并且，不僅對學(xué)生
小說月刊·下半月 2016年3期2016-05-30
- 五硼酸銨晶體及其飽和溶液的譜學(xué)性質(zhì)
酸銨晶體及其飽和溶液的譜學(xué)性質(zhì)張豪1，朱一明1，張軍1，米剛1，王澤鵬2(1.河南科技大學(xué) 化工與制藥學(xué)院，河南 洛陽 471023;2.新疆師范大學(xué) 化學(xué)化工學(xué)院，新疆 烏魯木齊 830054)摘要：針對硼氧酸鹽晶體結(jié)構(gòu)和溶液體系中硼氧配陰離子的復(fù)雜多變性，采用X射線粉末衍射、綜合熱分析和傅里葉變換紅外光譜對五硼酸銨晶體進(jìn)行了綜合表征，分析了其晶相結(jié)構(gòu)、組成和熱穩(wěn)定性。記錄了不同pH值條件下五硼酸銨飽和溶液的拉曼光譜，分析了五硼酸銨水溶液的離子結(jié)構(gòu)變化特
河南科技大學(xué)學(xué)報(自然科學(xué)版) 2016年3期2016-05-05
- 自己做一根棒棒糖
的溶液稱為過飽和溶液。而過飽和溶液的性質(zhì)并不穩(wěn)定，在此溶液中加入一塊小的溶質(zhì)晶體作為“晶種”，就能引起過飽和溶液中溶質(zhì)結(jié)晶。產(chǎn)生這個現(xiàn)象的原因是，過飽和溶液可以存在是因為溶質(zhì)不容易在溶液中形成結(jié)晶中心，也就是晶核。因為每一種晶體都有一定的排列規(guī)則，只有具有了結(jié)晶中心，才能使原來作無秩序運動著的溶質(zhì)質(zhì)點集合起來，并且按照這種晶體所特有的次序排列起來。但是不同的物質(zhì)，實現(xiàn)這種規(guī)則排列的難易程度是不同的。有些晶體要經(jīng)過相當(dāng)長的時間才能自行產(chǎn)生結(jié)晶中心，而人工加入
中小學(xué)實驗與裝備 2016年1期2016-04-19
- 基于實驗探究建構(gòu)飽和溶液概念
實驗探究建構(gòu)飽和溶液概念陳靈芝（福州時代中學(xué)，福建福州350007）本文提出以實驗為依托，從“創(chuàng)設(shè)探究性問題情境引出前概念”“實施差異性實驗建構(gòu)科學(xué)概念”“解析情境問題升華科學(xué)概念”“反饋與評價優(yōu)化課堂教學(xué)”四個維度引導(dǎo)學(xué)生對飽和溶液概念進(jìn)行建構(gòu)，優(yōu)化課堂教學(xué)，提高學(xué)習(xí)效率。飽和溶液；概念教學(xué)；實驗探究在九年級化學(xué)教學(xué)中，筆者常常有這么一個困惑，關(guān)于“飽和溶液”相關(guān)的題目反復(fù)講，但只要題型稍微變動，學(xué)生就完成不好。美國化學(xué)家HerronJ.D.曾經(jīng)說過：“
福建基礎(chǔ)教育研究 2016年11期2016-04-16
- 常用炸藥潮解的原因及一般規(guī)律
度下，某物質(zhì)飽和溶液的飽和蒸汽壓與同溫度下水的飽和蒸汽壓比值的百分?jǐn)?shù)。當(dāng)空氣相對濕度大于吸濕點時，物質(zhì)就開始吸濕?？諝庀鄬穸刃∮谖鼭顸c時，就把吸收的水分蒸發(fā)出來，叫做干燥（或減濕）[2]。由此可見，吸濕點在數(shù)值上等于物質(zhì)不吸濕也不干燥的空氣相對濕度。在某一溫度時，物質(zhì)的吸濕點是個常數(shù)，可通過下式計算：式中：Kt——在t℃時某物質(zhì)的吸濕點,%；P1——在t℃時某物質(zhì)飽和溶液的飽和蒸汽壓；P2——在t℃時水的飽和蒸汽壓。利用上式計算的吸濕點如表1所示。2 影
當(dāng)代化工 2015年3期2015-12-29
- 對“溶解度曲線”的刨根問底
時，B物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、水、溶液三者的質(zhì)量比為_________.解析：（1）m的位置實質(zhì)上是Q點的縱坐標(biāo).（2）解本題的關(guān)鍵是找出0℃時，B物質(zhì)的溶解度為bg，再根據(jù)一定溫度時，飽和溶液中溶質(zhì)、水、溶液三者的質(zhì)量分別與溶解度、100g及（100g+溶解度）的對應(yīng)關(guān)系即可列出所求質(zhì)量比.答案：（1）圖略（2）b:100:（100+b）考點2：比較物質(zhì)在某溫度時或某溫度范圍內(nèi)的溶解度大?。?）t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度（用物質(zhì)的字母代號表示）的大小關(guān)系
初中生天地 2015年33期2015-12-26
- 飽和溶液-冷卻結(jié)晶法制備棒狀HMX
與材料科學(xué)】飽和溶液-冷卻結(jié)晶法制備棒狀α-HMX王玉姣，楊青，宋健，李青，姜煒(南京理工大學(xué)國家特種超細(xì)粉體工程技術(shù)研究中心， 南京210094)摘要：采用飽和溶液-冷卻結(jié)晶法，研究了將β-HMX轉(zhuǎn)化為α-HMX，通過設(shè)計正交試驗，研究了β-HMX的質(zhì)量濃度、混合液體中醋酸和水的體積比、冷卻溫度和冷卻時間等4個因素對該過程轉(zhuǎn)化率的影響；獲得了β-HMX向α-HMX轉(zhuǎn)化的最佳的工藝參數(shù)：β-HMX的質(zhì)量為0.4g，冷卻時間為3h，醋酸與水的體積比為1:1，
兵器裝備工程學(xué)報 2015年5期2015-12-23
- 例析化學(xué)溶解度曲線考點
為硝酸鉀的不飽和溶液 C.70℃時，B點為硝酸鉀的飽和溶液 D.A、C兩點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同解析本題主要考查溶解度曲線上、溶解度曲線上方、溶解度曲線下方點的意義。70℃時，對應(yīng)的硝酸鉀的溶解度為144 g;選項B中C點位于溶解度曲線的上方，應(yīng)為70℃時硝酸鉀的飽和溶液，而且此時還有硝酸鉀固體未溶解;選項C中B點位于溶解度曲線的下方，為不飽和溶液，選項A、B、C均不正確;選項D中A、C兩處溶液均為70℃時硝酸鉀的飽和溶液，硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。答案：
中學(xué)化學(xué) 2015年11期2015-12-08
- 溶解度曲線的涵義及應(yīng)用
對應(yīng)溫度下的飽和溶液。曲線上的點叫飽和點，兩條曲線的交點表示對應(yīng)溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。2.溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為陡升型，如KNO等；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線為緩升型，如NaCl等；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為下降型，如Ca（OH）等。3.溶解度曲線下方的面表示不同溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液。該面上的點叫做不飽和點。曲線上方的面表示對應(yīng)溫度下的過飽和溶液。二
中學(xué)生數(shù)理化·中考版 2015年11期2015-09-10
- 點擊考點認(rèn)識溶液
：A考點4，飽和溶液和不飽和溶液（1）概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液：還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：“飽和”“不飽和”是相對的，會隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)。（2）根據(jù)一定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少，可以把溶液分為濃溶液和稀溶液。對于同一種溶質(zhì)來說，在相同溫度時，飽和溶液要比不
中學(xué)生數(shù)理化·中考版 2015年11期2015-09-10
- 聽話的雙色水
步是制作食鹽飽和溶液。我小心翼翼地往空燒杯里倒了120毫升水，然后放入了幾勺白花花的食鹽。接下來，我按照張老師的要求開始用玻璃棒攪拌鹽水（一定要注意哦，攪拌時玻棒不能觸碰到燒杯的底和壁，一點兒聲音都不要發(fā)出來）。隨著玻璃棒的攪動，燒杯內(nèi)里的水就像龍卷風(fēng)一樣，把食鹽卷起，揚散在水中，不知不覺中溶解了食鹽。說實話，攪拌食鹽溶液還是有些累，更何況制作成食鹽飽和溶液得攪拌十幾勺鹽呢！我的手都有點兒酸痛了。食鹽溶液怎么樣才能稱作“飽和”呢？要直到燒杯里的水再也溶解不
紅領(lǐng)巾·探索 2014年4期2015-02-10
- 溶解度曲線的涵義及應(yīng)用
對應(yīng)溫度下的飽和溶液；（2）飽和溶液的質(zhì)量為（100+S）克；（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為S/（100+S）×100%。曲線上的點叫飽和點。曲線交點表示對應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。線溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為陡升型，如KNO3等；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線為緩升型，如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為下降型，如Ca（OH）2。面溶解度曲線下方的面表示不同溫度下該物質(zhì)
學(xué)生之友·最作文 2014年1期2014-03-31
- 例說固體物質(zhì)的溶解度曲線
線及其應(yīng)用、飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法、以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其相關(guān)計算等相關(guān)知識，涉及知識點較多，且常與數(shù)學(xué)圖形結(jié)合起來，因此學(xué)生失分較多。現(xiàn)將溶解度曲線?？嫉闹R點做以下總結(jié)：一、溶解度曲線的變化趨勢解決溶解度曲線的相關(guān)試題，理解溶解度概念是必須的，還要明確溶解度曲線中點線面的意義，記住溶解度曲線有三種變化趨勢：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度曲線為陡升型，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度曲線是緩升型，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶
黑龍江教育(教育與教學(xué)) 2013年5期2013-03-15
- 淺談初中化學(xué)概念的形成策略
以初中化學(xué)“飽和溶液”、“不飽和溶液”為例淺談概念的形成策略。1.以實例引出“飽和溶液”、“不飽和溶液”概念的雛形（1）情境創(chuàng)設(shè)教師對于“飽和溶液”、“不飽和溶液”的概念引入，設(shè)計了下列一系列的演示實驗，讓學(xué)生通過觀察、分析和討論交流，最終形成“飽和溶液”、“不飽和溶液”概念的雛形。①取20mL水于燒杯中，分批加入NaCl（每次加入3g），充分?jǐn)嚢柚敛辉偃芙?；②?0 mL水于燒杯中，分批加入KNO3（每次加入5g），充分?jǐn)嚢柚敛辉偃芙猓虎墼谏鲜鯪aCl溶
化學(xué)教與學(xué) 2011年7期2011-01-08
- 影響測定碘化鉛Ksp的幾個因素
樹脂與碘化鉛飽和溶液中的鉛離子進(jìn)行交換.其交換反應(yīng)可以用下式來示意：將一定體積的碘化鉛飽和溶液通過陽離子交換樹脂，樹脂上的氫離子即與鉛離子進(jìn)行交換.交換后，氫離子隨流出液流出.然后用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，可求出H+的含量.根據(jù)流出液中H+的數(shù)量，可計算出通過離子交換樹脂的碘化鉛飽和溶液中的鉛離子濃度，從而得到碘化鉛飽和溶液的濃度，然后求出碘化鉛的Ksp.碘化鉛飽和溶液最終達(dá)成溶解—沉淀平衡：這一多相平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為：2 實驗內(nèi)容2.1 碘化鉛飽和溶液
赤峰學(xué)院學(xué)報·自然科學(xué)版 2010年2期2010-10-09
- “溶解度曲線”中考題賞析
度下兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。2.線的意義（1）線即溶解度曲線，表明物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢。（2）常見的溶解度曲線隨溫度變化的趨勢有三種類型，我們分別稱之為“陡升型”、“緩升型”和“下降型”，表明物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響大小的不同。代表物質(zhì)分別有KNO3、NaCl、Ca（OH）2。（3）可以根據(jù)變化趨勢來確定混合物分離的方法。3.面的意義曲線下面的各點表示溶液為不飽和溶液；曲線上面（含曲線本身）的各點表示溶液為飽和溶液。還可以通過溶解度
化學(xué)教與學(xué) 2010年7期2010-07-19
- 對飽和溶液性質(zhì)的補(bǔ)充探究
■金國平對飽和溶液性質(zhì)的補(bǔ)充探究■金國平新課程九年級化學(xué)教材第34頁，通過在一定量的水里溶解NaCl和KNO3的探究活動，得出飽和溶液的概念：“在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液?！睘榱俗寣W(xué)生充分理解飽和溶液的概念，以及提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，筆者試著讓師生一起共同探宄了有關(guān)飽和溶液的性質(zhì)及運用。探究一：某溶質(zhì)的飽和溶液還能溶解其他溶質(zhì)嗎實驗活動程序
成才 2010年8期2010-03-23
- 海水曬鹽
鈉、硝酸鉀的飽和溶液。一開始，在20 m1水中加入1克氯化鈉、硝酸鉀，它們?nèi)芙饬?；再加?克氯化鈉、硝酸鉀，它們又溶解了。在室溫條件下，還能繼續(xù)溶解氯化鈉、硝酸鉀的溶液叫做氯化鈉、硝酸鉀的不飽和溶液。所以飽和溶液和不飽和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。得到的氯化鈉飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液中都含有固體剩余物，可以通過什么樣的方法使這些固體剩余物溶解呢?實驗探究--：溶質(zhì)的溶解與哪些因素有關(guān)一般認(rèn)為氯化鈉、硝酸鉀的溶解可能與溶劑量和溫度有關(guān)。猜想：氯化鈉
中國教育技術(shù)裝備 2009年31期2009-07-01