■金國(guó)平

對(duì)飽和溶液性質(zhì)的補(bǔ)充探究

■金國(guó)平

新課程九年級(jí)化學(xué)教材第34頁(yè)，通過(guò)在一定量的水里溶解NaCl和KNO3的探究活動(dòng)，得出飽和溶液的概念：“在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液?！睘榱俗寣W(xué)生充分理解飽和溶液的概念，以及提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，筆者試著讓師生一起共同探宄了有關(guān)飽和溶液的性質(zhì)及運(yùn)用。

探究一：某溶質(zhì)的飽和溶液還能溶解其他溶質(zhì)嗎

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)程序（如圖）：

上述實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)表明，一定溫度下的某溶質(zhì)飽和溶液不能溶解這種溶質(zhì)，但可能溶解其他的溶質(zhì)。

探究二：KNO3晶體和NaCl晶體結(jié)晶的對(duì)比

從飽和溶液中析出晶體的方法一般有兩種。但不同的溶質(zhì)選擇合適的方法并不一定相同。筆者和學(xué)生一起共同探究了KNO3晶體和NaCI晶體結(jié)晶的對(duì)比。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）用兩支不同的燒杯分別裝入50mL80℃的熱水，然后在這兩支不同的燒杯中，分別加入KNO3固體和Na-Cl固體，并不斷地?cái)嚢?，直到兩支燒杯中都有未溶解的固體為止，靜置。

（2）將這兩支燒杯中的飽和溶液各取20ml，分別倒入另兩支空燒杯中。并貼上標(biāo)簽，注明一杯是KNO3飽和溶液，另一杯是NaCl飽和溶液。

（3）將這兩杯20mL的KNO3，飽和溶液和NaCl飽和溶液，同時(shí)放入冷水中冷卻。

大約2分鐘后，拿出這兩杯溶液，觀察。

現(xiàn)象：KNO3飽和溶液中底部有大量的KNO3晶體析出；NaCl飽和溶液中底部看不到晶體析出。通過(guò)對(duì)比，說(shuō)明從飽和溶液中析出晶體，用降溫的方法并不一定都有效。這也同時(shí)說(shuō)明了KNO3的溶解性(溶解度)受溫度影響較大；而NaCl的熔解性(溶解度)受溫度影響較小。

那從NaCl飽和溶液中析出大量的NaCl晶體，用什么方法較為理想呢？于是我又引導(dǎo)學(xué)生把沒(méi)有析出NaCl晶體的20mlNaCl飽和溶液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，大約2分鐘后，蒸發(fā)皿底部有大量的NaCl晶體析出。那就是說(shuō)，物質(zhì)溶解度受溫度影響不大的，通?？捎谜舭l(fā)結(jié)晶。我們所吃的食鹽大多數(shù)就是從海水中提煉出來(lái)的，人們把海水引入鹽田，經(jīng)過(guò)風(fēng)吹日曬，水逐漸蒸發(fā)后，溶液變濃，最后食鹽就會(huì)結(jié)晶析出。

不過(guò)，人們從水溶液中提取物質(zhì)時(shí)，通常是將以上兩種方法綜合起來(lái)使用，也就是先通過(guò)加熱使溶液濃縮(減少水分)，再將溶液冷卻(降低溫度)，使溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶析出。如提取鹽堿湖中的純堿，就是利用這種原理制得的。

探究三：升高溫度也有晶體析出嗎請(qǐng)看下面的實(shí)驗(yàn)（如圖所示）：

將飽和的石灰水用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁。石灰水變渾濁的原因是，飽和石灰水溫度升高，有溶質(zhì)Ca(OH)2析出。

一般來(lái)說(shuō)，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度是隨著溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小。將這些固體的飽和溶液冷卻，一般會(huì)有晶體析出。但熟石灰Ca(OH)2的溶解度相反，它的溶解度是隨溫度的升高而減小。所以升高溫度，溶液中Ca(OH)2溶質(zhì)減少而析出。

以上實(shí)驗(yàn)的探究，有助于學(xué)生對(duì)飽和溶液和溶解度的理解。教師在教學(xué)中，可以不拘泥于教材中的實(shí)驗(yàn)，自行挖掘設(shè)計(jì)探究案例，提高學(xué)生的探究能力。

（作者單位：武漢市第二十八中學(xué)）

責(zé)任編輯 王愛(ài)民